1、1弱电解质的电离平衡1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可跟石灰石反应，放出 CO2C该酸可以把 Al(OH)3 沉淀溶解 D该酸浓度为 0.1mol/L 时的 pH 为 12、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L 甲酸溶液的 pH 约为 2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与 10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、将 0.lmol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是1A溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B溶液中
2、 c（H +）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大4、在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH3COOH 的物质的量5、用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、OH -/NH3H2O B、NH 3H2O/OH- C、 H+和OH -的乘积 D、OH -的物质的量6、(03-江苏理综-15) 在 O.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+。对于
3、该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 7、PH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H +的物质的量相同 B、物质的量浓度相同2C、H +物质的量浓度不同 D、H +的物质的量浓度相同8在同一温度下，当弱电解质溶液 a，强电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 A abc B abc Cca b Dbca9某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H
4、2O NH4+ + OH-，如想增大 NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入 NH4Cl 固体 C通入 NH3 D加入少量盐酸10c（H ）相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D11、pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫
5、酸比醋酸多 D 无法比较12、用 0.01mol/LNaOH 溶液完全中和 PH=3 的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸13、用 PH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是AV 1V2 BV 1V2 CV 1=V2 DV 1V 214、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A 甲烧杯中放
6、入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的 c（H ）始终比甲烧杯中的 c（H ）小15、取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 003 g 锌粉，在相同条3件下充分反应，有关叙述正确的是A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 醋酸与锌反应速率大C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大16、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A 将 pH4 的盐酸和醋酸稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
7、C 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大 D 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 17在 18时，H 2SO3的 Kl1.510 -2、K 21.010 -7，H 2S 的 Kl9.110 -8、K 21.110 -12，则下列说法中正确的是A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定18、一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是( ) A “O”点导电能力为 0
8、的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动Ba、 b、c 三点中，a 点 c(H )最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大 Ca 、b、c 三点中，b 点水电离的程度最大D若使 b 点处溶液中 c(H )减小，可向溶液中加水或加冰醋酸19、在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )O 时间pHT0T1 T2HClCH3COOHA B产生 H2 的速率O 时间T0 T1HClCH3COOHC产生 H2 的量O 时间T0 T1 T2CH3COOHHClHClT1 T2c（H ）O 时间CH3COOHDT0420、PH
9、2 的 A、B 两种酸溶液各 1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的 PH 与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A、A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的强C、a5 时，A 是弱酸，B 是强酸 D、若 A、B 都是弱酸，则 5a 221、有两瓶 pH2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。2225时，50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡：CH 3COOH CH3COO +H 。若分别作如下改变，对上述平衡有
10、何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中 C(H )将_ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中 C(H )将_(3) 加入少量 0.10mol/L 盐酸，平衡将_，溶液中 C(H )将_(4) 加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaCl 溶液，平衡将_，溶液中 C(H )将_23某化学学习小组为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将 pH2的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的 MOH 碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA 为_酸，HB 为_酸
11、( 选填“强”或“弱”)。(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示 )。(3)稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液等体积混合，所得溶液 c(A )与 c(M )的大小关系为 c(A )_(选填“大于” 、 “小于 ”或“等于”) c(M )。4)若 bc14，则 MOH 为_碱( 选填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的 pH_7(选填“大于” 、 “小于”或“等于”)AB2apHV(ml)1000152425时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离常数和电离度。
