1、混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则 Mr 在数值上等于 M 22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体 A、B 将 的比值称为 A 对 B 的相对密度，记作 DB，)(B与即DB ，由推论三， D B Mr(A)D BMr(B)()(r 以气体 B（Mr 已知）作基准，测出气体 A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法 .基准气体一般选H2 或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数） ，求
2、混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的 CO、H 2 的混和气，气体的平均相对分子质量 Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设 CO、H 2 的物质的量均为 1molM molgmollgolnm/152/1/81总总 由此例推广可得到求 M 的一般公式：设有 A、B、C 诸种气体M 总总 )()(BnAn推论一 MM(A)n(A) M(B)n(B)推论二 M M(A)V(A) M(B)V(B)例：空气的成分 N2 约占总体积的 79，O 2 约占 21，求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M(空气) M(N 2)V(N2)M(
3、O 2)V(O2)28g/mol7932g/mol2128.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为 28.8.练习 1 有一空瓶的质量为 w1g 该瓶充入空气后质量为 w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为 w3g，则此单质气体的摩尔质量为 .练习 2由 CO2 与 CO 组成的混和气体对 H2 的相对密度为 20，求混和气体中CO2 和 CO 的体积分数和质量分数.A 组1 气体摩尔质量求算一般公式2、已知相对密度求算公式3、已知标况下体积求算公式4、混合气体平均摩尔质量求算公式B 组1、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下
4、，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数2、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）A.p(Ne)p(H 2)p(O 2)B.p(O2)p(Ne)p(H 2)C.p(H2)p(O 2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O 2)3、如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA 为阿伏加德罗常数的值） （ ）A.(22.4 bc/aNA) L B. (22.4ab/cNA )LC. (22.4ac/bNA )L D.
5、(22.4b/acNA )L4、设 NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.2.9 g 2CaSO24H2O 中含有的结晶水分子数为 0.02NAB.室温下 48 g O2和 O3Y的混合气体中含氧原子数为 3NAC.在铁与硫酸的反应中，1 mol 铁失去的电子数为 3NAD.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的 O2-数为 NA5、在一定温度和压强下,1 L X 气体和 1 L Y 气体完全反应后生成 1 L 水蒸气和 1 L 氮气。X、Y 两种气体是（ ）A.H2、N 2O4 B.H2、N 2O3C.H2、N 2O D.H2、NO 26、下列条件下，两种气体分子数一定不相等
6、的是 （ ）A.相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2B.相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3D.相同压强、相同体积、相同质量的 NO2和 N2O47、标准状况下有0.112 L 水；3.011023 个氯化氢分子；13.6 g H 2S 气体；0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）A.体积： B.密度：C.质量： D.氢原子数：8、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.100 mL 0.1 mol/L 稀 H2SO4溶液中含有 SO42-的个数为 0.1NAB.1 g 氢气含有 NA
7、个 H2分子C.标准状况下，22.4 L NH 3所含的电子数为 10NAD.含 2NA个氧原子的氧气的质量为 32 g9、在 120 时分别进行如下三个反应：A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积为 V 的固定容器中进行：（ 为气体的密度）符合 (前）=（后），p（前）p（后)的是_；符合 （前）=（后），p(前）=p(后）的是_。（2）若压强恒定，容积 V 可变：符合 （前）（后），V（前）V（后）的是_。10、（1）有 15 g A 物质和 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2
8、 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量是_。（2）V 2O3和 V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1反应物的物质的量之比 xy 为_，可得到 V6O13；反应物的物质的量之比 xy 为_，可得到 V3O7；（3）已知某种由 KCl 和 NaCl 组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为12，则此混合物中，KCl 的质量分数是_，如果混合物中含 6 mol Cl-，那么此混合物中有 NaCl_g。11、过氧化钙（CaO 2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。（1）称取 0.542 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO 2xH2O2CaO+O2+2xH 2O，得到 O2在标准状态下体积为 67.2 mL，该样品中 CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品 0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 0.70 g。试计算样品中 CaO 的质量。试计算样品中 CaO2xH2O 的 x 值。
