1、1第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化一 、物质能量与键能1、键能：破坏 1mol 化学键所需要的能量称为键能2、物质能量与键能的关系键能越大，物质能量越低，稳定性越好键能越小、物质能量越高，稳定性越差3、化学键的破坏与形成破坏化学键需要吸收能量 形成化学键必然放出能量二、焓变：H1、化学反应中主要的能量变化为热量变化，也称为焓变2、焓变的计算1）化学反应中，断裂反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的新化学键会放出能量，吸收与放出的能量差值即为焓变2）计算公式H=反应物键能生成物键能，高键能生成低键能吸热，反之放热H=生成物能量反应物能量，高能量生成低能量放热，反之吸热3、焓
2、变大小与反应吸放热的关系H0，反应吸热 H 0，a 、升高温度：正向移动，正逆速率增大b、降低温度：逆向移动，正逆速率降低Q p+q，a 、增大压强：正向移动，正逆速率增大b、减小压强：逆向移动，正逆速率降低m+n = p+q，c、压强变化：平衡不移动，升压速率增大，反之降低m+n 0 时，温度增大，K 增大，反之减小；Q K，平衡逆向移动；QC = K，平衡不移动；QC 0 非自发温度 T 为开氏温度，单位为 K，高中阶段视为 T 始终大于零，与摄氏温度的转换关系为：T=t+273G H TS 自发情况高温0 0 0高温自发低温非自发0 0 0 任何温度都自发低温0 p+q m+n 0 、升温 b、Q 0、降温 c、Q 0、升温 d、Q 0、降温4、催化剂 影响速率，对平衡无影响添加催化剂二 、物质的量、浓度、百分含量、转化率与 X
