精选优质文档-倾情为你奉上实验二 滴定分析操作练习一、实验目的与要求1掌握滴定管的洗涤和使用方法；2熟练掌握滴定操作；3掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；4熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、实验原理滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。因此，在滴定分析实验中，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断。浓HCl浓度不确定、易挥发，NaOH不易制纯，在空气中易吸收CO2和水份。因此，酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定。0.1molL-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液，滴定的突跃范围约为pH4.39.7，可选用酚酞（变色范围pH8.09.6）和甲基橙（变色范围pH3.14.4）作指示剂。甲基橙和酚酞变色的可逆性好，当浓度一定的NaOH和HCl相互滴定时，所消耗的体积比VHCl/V
