精选优质文档-倾情为你奉上实验二 酸碱标准溶液的配制和浓度比较一、实验目的1巩固滴定管的使用，学习移液管的使用方法。2掌握NaOH、HCI标准溶液的配制、浓度的比较滴定。3初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法。4掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。二、实验原理酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的条件，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用酸碱溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得另一标准溶液的准确浓度。 强酸和强碱相互滴定，其 pH突跃范围为 4.309.70 （化学计量点时pH=7.00），因此甲基橙（3.14.4）、甲基红（4.46.2）、中性红（6.88.0）、酚酞（8.09.6）等指示剂都可指示终点。 当指示剂一定时,用一定浓度的HCl和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比VHCl/VNa
