1、物质的量浓度的有关计算 10.3 mol NaCl 固体溶于水配成 200 mL 溶液，溶液浓度为 ( )A0.3 molL 1 B0.15 molL 1C1.5 molL 1 D0.015 molL 1答案 C解析 c(NaCl) 1.5 molL 1 。0.3 mol0.2 L250 mL 0.6 molL 1 NaOH 溶液，含 NaOH 的物质的量为 ( )A0.03 mol B0.04 molC0.05 mol D0.06 mol答案 A解析 n(NaOH)0.05 L0.6 molL1 0.03 mol。3下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 100 mL 1 molL1 MgCl2
2、 溶液中 Cl 的物质的量浓度相同的是( )A50 mL 2 molL 1 CaCl2 溶液B100 mL 2 molL 1 NaCl 溶液C50 mL 4 molL 1 CaCl2 溶液D100 mL 4 molL 1 NaCl 溶液答案 B解析 题干中溶液中 Cl 的物质的量浓度为 2 molL1 。各选项中 Cl 的物质的量浓度分别为 A 中 4 molL1 ；B 中 2 molL1 ；C 中 8 molL1 ；D 中 4 molL1 ，故选 B。4在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na ，下列对该溶液的说法中不正确的是( )A该溶液的物质的量浓度为 1 m
3、olL1B该溶液中含有 58.5 g NaClC配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaClD量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1 mol答案 B解析 c(NaCl) 1 molL1 ，A 项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol1 29.25 0.5 mol0.5 Lg，B 项错误；100 mL 溶液中含 NaCl 的质量为 5.85 g，物质的量为 0.1 mol，C、D 项正确。5300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制成 1 molL1 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A1
4、4 B1 5 C21 D23答案 A解析 欲配制溶液中的溶质质量为 60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为 1.5 mol，所配溶液的体积为 1.5 L，则除了取原溶液 300 mL 外，还需补水 1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为 300 mL1 200 mL14。6V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3 a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SOV4的物质的量浓度是 ( )24A. molL1 B. molL1125a9V 125a18VC. molL1 D. molL1125a36V 125a54V答案 C解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V m
5、L Al2(SO4)3 溶液中含 Al3 a g，即 Al3 的物质的量为 ，而 SO 的物质的量为 Al3 物质的量的 倍，即 SO 的物质的量a g27 gmol 1 24 32 24为 。取 mL 溶液，则其中 SO 的物质的量为 ，稀释到a g27 gmol 1 32 V4 24 a g27 gmol 1 32 144V mL 后，溶液中 SO 的物质的量浓度是( )(4 V103 L) 24a g27 gmol 1 32 14 125 a36 VmolL 1。7100 mL 0.3 molL1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 molL 1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶
6、液中 SO的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化 ) ( )24A0.2 molL 1 B0.25 molL 1C0.4 molL 1 D0.5 molL 1答案 C解析 混合溶液中 SO 总的物质的量为 0.1 L0.3 molL1 0.05 L0.2 24molL 130.06 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即 V(aq)150 mL。c (SO )240.06 mol/0.15 L0.4 molL 1 。三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算820 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3 ，物质的量浓度为 4.0 molL1 ，则下列说法中正确的是
7、 ( )A25 时，饱和 KCl 溶液的浓度小于 4.0 molL1B此溶液中 KCl 的质量分数为 100%74.51.1741 000C20 时，密度小于 1.174 gcm3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1.174 gcm3答案 C解析 随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此 25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 molL1 ；20 时，不饱和溶液的密度小于 1.174 gcm3 ；此溶液中氯化钾的质量分数为 100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到 20 时会4 molL 11 L74.5 gmol 11.174 gcm
8、31 000 mL析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。9下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm 3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289则该盐酸的物质的量浓度是( )A3 molL 1 B8.4 molL 1C11.8 molL 1 D0.5 molL 1答案 C解析 c1 000wM1 000 mLL 11.18 gcm 336.5%36.5 gmol 111.8 molL 110将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 b gcm3 ，则该盐酸
9、的物质的量浓度是( )A. molL1a224B. molL1ab22 400C. molL1ab22 400 36.5aD. molL11 000ab22 400 36.5a答案 D解析 溶液的体积：VHCl(aq) LmL 1。a L22.4 Lmol 136.5 gmol 1 1 000 gb gmL 1 11 000溶质的物质的量：n(HCl)a L22.4 Lmol 1则 c(HCl) molL1 。nHClVHClaq 1 000ab22 400 36.5a11如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12 个月主要成分：
10、钾离子K ：1.0 mgL1 27.3 mgL 1镁离子Mg 2 ：0.1 mgL 1 4.9 mgL1氯离子Cl ：10 mgL 1 27.3 mgL 1硫酸根离子SOoal( 2 ,4)：0.4 mgL1 19.5 mgL 1请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？( 单位：mol)答案 (1)2.0410 4 molL1 (2)7.1110 5 mol解析 (1)镁离子的物质的量浓度的最大值 c(Mg2 ) 2.0410 4 molL 1；(2)一瓶合格的这种矿泉水中 SO4.9 mgL 110 3 gm
11、g 124 gmol 1的物质的量最大值为 7.1110 5 mol。240.35 L19.5 mgL 110 3 gmg 196 gmol 112将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1 。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为 _。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取出 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为
12、_。答案 (1)6.1 molL 1 (2)20% (3)6.1 molL 1 20% 1.219 gmL 1 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL1解析 (1)c(NaOH)24.4 g40 gmol 10.1 L6.1 molL 1 。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数 100%20% 。24.4 g100 mL1.219 gmL 1(3)取出 10 mL 该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的 NaOH质量为 6.1 molL1 0.01 L40 gmol1 2.44 g，NaOH 的物质的量为 6.1 molL1 0.01 L0.061 mo
13、l。(4)稀释后 NaOH 的物质的量浓度为 0.61 molL 1 。6.1 molL 110 mL100 mL13将 117 g NaCl 溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为_，溶液中 Cl 的物质的量浓度为_。(2)配制 1 molL1 的 NaCl 溶液 500 mL，需该溶液的体积为_ L。(3)向该溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl 的物质的量浓度为 3 molL1 (假设溶液体积不变)，则溶液中 H 的物质的量浓度为_ ，通入 HCl 气体的体积( 标准状况下)为_。答案 (1)2 molL 1 2 molL 1(2)0.25
14、(3)1 molL 1 22.4 L解析 (1)n(NaCl) 2 mol，c(NaCl) 2 molL1 ，c(Cl )c(NaCl)117 g58.5 gmol 1 nV 2 mol1 L2 molL 1 。(2)配制 500 mL 1 molL1 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的物质的量为 1 molL1 0.5 L0.5 mol。设溶液的体积为 V，则有 0.5 mol2 molL 1 V，V0.25 L。(3)根据溶液中 Cl 的来源 n(Cl )n(NaCl)n(HCl)，c(H )c(Cl )c(Na )c(Cl )c(NaCl)3 molL 1 2 molL 1 1 mol
15、L 1 ，溶液中 n(H )1 molL 1 1 L1 mol 。n(HCl)n(H )1 mol，V(HCl)22.4 Lmol 1 1 mol22.4 L。14常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.17 gcm3 的混合溶液。计算：(1)求该混合溶液中 NaCl 的质量分数。(2)求该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度。(3)求在 1 000 g 水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。 (保留1 位小数)答案 (1)20% (2)4.0 molL1 (3)4.3 mol解析 (1)混合溶液
16、的质量为 20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为 20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为 100%20%。10.0 g50.0 g(2)n(NaCl)10.0 g58.5 gmol 1V(溶液)50.0 g1.17 gcm 31 000 mLL 1c(NaCl)nNaClV溶 液 4.0 molL 1 。10.0 g58.5 gmol 150.0 g1.17 gcm 31 000 mLL 1拓展探究15 “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。 “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用
17、单位质量的溶剂中所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的质量摩尔浓度，单位为 molkg1 或molg1 。含 NaOH 14%的 NaOH 溶液，在 20 时密度为 1.153 gcm3 。请回答有关问题：(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _，NaOH 的质量摩尔浓度为_。(2)将该溶液加热升高温度以后( 溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_。A溶液的密度B溶液的体积CNaOH 的物质的量浓度DNaOH 的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度
18、相比较，更优越的是_。(4)请你在完成对问题“(3) ”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：_。答案 (1)4.035 5 molL 1 4.07 molkg 1 (2)D(3)质量摩尔浓度 物质的量浓度(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害解析 (1)c(NaOH)4.035 5 molL1 ，该溶液中 NaOH 与 H2O 的质1 000 mLL 11.153 gcm 314%40 gmol 1量比为 1486，NaOH 的质量摩尔浓度为 4.07 molkg 1 。14 g40 gmol 10.086 kg(2)升高温度后溶液的体积增大、质量不变，故选 D。(3)对于组成一定的溶液，物质的量浓度的值与温度有关，质量摩尔浓度的值与温度无关。溶质的量确定以后，配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积，配成一定质量摩尔浓度的溶液时需要测定溶剂的质量。对于液体来说，测定体积比测定质量更简便易行。(4)综合“(2)”和“(3) ”的解析可知，用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点。
