精选优质文档-倾情为你奉上【19.20班盐类的水解重点知识梳理】PS：只是帮大家梳理基本线索，对应知识点要展开复习，力求甚解！1、 探究正盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。 规律：谁强显谁性，同强显中性。【PS：以上规律只适用于正盐酸碱性判断，而对于酸式盐如NaHSO4（酸性）、NaHSO3（酸性）、NaH2PO4（酸性）、Na2HPO4（碱性）、NaHCO3（碱性）需额外记忆!】2、 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3、 盐的水解原理1. 定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。2. 实质及结果（学案56页课后作业5） 实质：促进水的电离平衡。 结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。3. 水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解）4. 水解特征 普通水解是微弱、可逆的，用可逆符号“ ”【小结】水解规律： 有弱才水
