精选优质文档-倾情为你奉上高三化学复习第一轮第9讲 杂化轨道理论之判断杂化轨道类型和计算杂化轨道数一、ABm型杂化类型的判断方法一:公式: 电子对数n(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数)根据n值判断杂化类型一般有如下规律:当n2,sp杂化;n3,sp2杂化;n4,sp3杂化;当n5, sp3d杂化;n6,sp3d2杂化;n7,sp3d3杂化SO2:n(60)3 sp2杂化 NO:n(51)3sp2杂化 NH3:n(53)4 sp3杂化注意:当上述公式中电荷数为正值时取“-”,电荷数为负值时取“+”。当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为零。方法二:公式:杂化轨道数1/2(中心原子价电子数+ 配原子数键数电荷数)例1:SO2 (6+2-2)/2=3 sp2杂化(S的价电子数6;配原子为2个氧原子,氧为二价,所以硫与氧间为双键,其一为键,共二个键)例2:SO3 (6+3-3)/2=3 sp2杂化(解析同上
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