高三化学复习--杂化轨道理论之轨道类型和轨道数(教师版)(共2页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高三化学复习第一轮第9讲 杂化轨道理论之判断杂化轨道类型和计算杂化轨道数一、ABm型杂化类型的判断方法一：公式: 电子对数n(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数)根据n值判断杂化类型一般有如下规律：当n2，sp杂化；n3，sp2杂化；n4，sp3杂化；当n5， sp3d杂化；n6，sp3d2杂化；n7，sp3d3杂化SO2：n(60)3 sp2杂化 NO：n(51)3sp2杂化 NH3：n(53)4 sp3杂化注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。方法二：公式：杂化轨道数1/2（中心原子价电子数+ 配原子数键数电荷数）例1：SO2 (6+2-2)/2=3 sp2杂化（S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为键，共二个键）例2：SO3 (6+3-3)/2=3 sp2杂化（解析同上