1、一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分。每题只有一个正确选项）1不能用单质直接反应得到的是A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC122关于氮肥的说法正确的是A尿素属于铵态氮肥 B植物吸收氮肥属于氮的固定C使用碳按应深施盖土 D硫铵与石灰混用肥效增强3可用铝热反应冶炼的金属是A.W B. Na C.Mg D. Hg4可用浓硫酸干燥的气体是A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5只表示一种微粒的化学用语是A B.X:X C.nsl D. X-X 6为了检验某固体物质中是否含有 NH4+，一定用不到的试剂或试纸是A. NaOH 溶液 B浓盐酸 C稀硫酸 D红
2、色石蕊试纸7可检验 FeC13 溶液中是否含 FeCl2 的试剂是A. KSCN 溶液 B氯水 C. NaOH 溶液 D酸性 KMnO4 溶液8分子式为 CnH2n+lCl(nl)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是A.3 B.4 C.5 D.6 9能证明 NaCl 是离子化合物的事实是A常温下是固体 B易溶于水 C水溶液能导电 D熔融态能导电10短周期元素 W、Q 、X、 Y 在元素周期表中的位置如右图，其中 X 是两性金属元素。则A简单离子半径：XQC.X 的族序数大于周期数 D. Y 氧化物对应水化物是强酸11有关漂粉精的认识错误的是A漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B漂粉精露置在空气中
3、会失效C漂粉精水溶液具有漂白性 D漂粉精杀菌效果随 pH 降低而增强12下列图像与选项对应的是13为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是物质 选用试剂A NaBr 溶液（NaI) 溴水B CuCl2 溶液（FeCl 3) 铜粉C 乙烷（乙烯） 氢气D 溴苯（苯） 液溴14山梨酸（CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说法正确的是A属于二烯烃 B.和 Br2 加成，可能生成 4 种物质C.1mol 可以和 3molH2 反应 D.和 CH3CH218OH 反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的
4、是A铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极B铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3eFe 3+C铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀D铁制品连接电源正极可防止腐蚀16下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是A用氯化铁或液氯处理废水 B用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸C用二氧化硫或氯气漂白织物 D用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气17向 0.lmol/LCH3COOH 溶液中加入少量 NaOH 固体（忽略温度、体积变化），增大的是A氢离子浓度 B水的电离程度 C水的离子积 D醋酸浓度18对化工生产认识正确的是A海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤B合成氯化氢：通入 H2 的量略大于 C12 ，可以
5、使平衡正移C合成氨：采用 500的高温，有利于增大反应正向进行的程度D侯德榜制碱法：析出 NaHCO3 的母液中加入消石灰，可以循环利用 NH3 19向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是AFe 3+、SO 42-，通氨气 B.Na+、HCO 3-，通氯气C. Fe2+、NO 3-，通氯化氢 D.Ca2+、Br -，通二氧化硫20. 25时，将某强酸和强碱溶液按 10:l 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的 pH 之和为A.9 B.11 C.13 D.15二、综合题（本题共 60 分）（一）本题共 15 分工业上可用微生物处理含 KCN 的废
6、水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN 转化成 KHCO3 和 NH3（最佳 pH：6.77.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。请完成下列填空：21写出第一步反应的化学反应方程式_，第二步反应的还原产物是_（填写化学式）。22在 KCN 中，属于短周期且原子半径最大的元素是_，氮原子最外层电子的运动状态有_种。水的电子式是_。23比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_。24室温下，0.lmol/LK 2CO3、KCN、KHCO 3 溶液均呈碱性且 pH 依次减小，在含等物质的量的 KCN、KHCO 3 混合溶液中，阴离子（除 OH-）浓度由大到小的
7、顺序是_。25.工业上还常用抓氧化法处理含 KCN 的废水：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H 2O，2KOCN+4KOH +3C12N 2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是 各写一条）。优点：_，缺点：_。（二）本题共 15 分度气中的 H2S 通过高温热分解可制取氮气：2H 2S(g) 2H2(g)+ H2S(s)。现在 3L 密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。26某温度时，测得反应体系中有气体 1.3lmol，反应 tmin 后，测得气体为 l.37mol，则tmin 内 H2 的生成速率为_ 。27某温度时，H 2S 的转化率
8、达到最大值的依据是_(选填编号）。a气体的压强不发生变化 b气体的密度不发生变化c 不发生变化 d单位时间里分解的 H2S 和生成的 H2 一样多28实验结果如右图。图中曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线 b 表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。该反应为_反应（填“放热” 或“ 吸热”）。曲线 b 随沮度的升高，向曲线 a 通近的原因是_。在容器体积不变的情况下，如果要提高 H2 的体积分数，可采取的一种措施是_。29使 1LH2S 与 20L 空气（空气中 O2 体积分数为 0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_L 。若 2gH2
9、S 完全嫩烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出 29.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_。（三）本题共 15 分实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：将 CO2、NH 3 通入 H2O 中制得NH4HCO3， NH 4HCO3 和饱和食盐水反应生成小苏打， 将小苏打制成纯碱。30步骤先通入水中的气体是_。析出 NH4HCO3 的反应有两步，第二步反应的离子方程式为_。 31步骤生成了含少量 NaCl 的小苏打，现用滴定法测定其中 NaHCO3 的含量。过程为：称取一定质量样品，配成 25OmL 溶液，取出 25.00mL 用 0.l000mol/L 的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器
10、除滴定管外，还有_、_。所用的指示剂是_。32.步骤生成了含少量 NaHCO3 的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3 含量，请设计实验方案：_ 。若该样品中 Na2CO3 含量的准确值为 99.5%，而上述实验结果为 97.6%，则测定的相对误差为_，可能造成该实验误差的原因是_。（四）本题共 15 分维生素类药物中间体。（ ），可按如下线路合成：其中 A-G 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。己知：完成下列填空：33. A 的名称是_，F 中的官能团_。34写反应类型：反应_，反应_。35. G 可以转化为化合物 M(C6H10O2)，写出满
11、足下列条件的 2 种 M 的结构简式：_、_。分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；链状且不存在 结构；分子中只有 3 种不同化学环境的氢原子。36设计一条由 A 制备 B 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ）一、选择题（本题共 40 分）每小题 2 分，选对得 2 分，选错得 0 分。1-10：DCAAB CDCDA 11-20:ABABC BBADD二、综合题（本题共 60 分）21.2KCN+O2+4H2O 2KHCO3+2NH3；HNO 3、H 2O；22.碳 ，5 ， ；23.NaHCO3+HNO3NaNO3+CO2+H2O；24.c(HCO3-)c(CN-)c(CO32-)；
12、25.优点：不存在液氯泄露。缺点：微生物适应性差。26. ；min)/(t04.Lol27.a、c；28.吸热；随温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短；升高反应温度，及时分离 S2 气体等。29.19.5，2H 2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)+999.6kJ（三）本题共 15 分30.氨气，CO 2+2NH4+CO32-+H2O2NH4HCO331.电子天平、250mL 容量瓶；甲基橙；32.称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量；-1.9%；蒸发过程中有少量晶体溅出。（四）本题共 15 分33.2-甲基丙烯，羧基、羟基；34.加成反应，取代反应；35. ； ； ；（任写两个）36. （6分）
