1、化学必修 1 离子反应习题一 选择题1、下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2、离子方程式 CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的 CO32 代表的物质可以是（ ）A、CaCO 3 B、NaHCO 3 C、Na 2CO3 D、BaCO 3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42 =BaSO4 ABa(NO 3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaC
2、O 3+H2SO4=BaSO4+H 2O+CO2 DBaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各组离子反应可用 H OH H2O 表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H 2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH) 2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =
3、H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO 4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO 32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A向硝酸银溶液中加盐酸 Ag C1 =AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3） 22H =Ca2 2H 2O2CO 2C盐酸跟氢氧化镁反应：H OH =H2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 32H =Mg2 H 2O CO28下列离子方程式中，正确的是 A碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2
4、H2O+2CO2B 稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32 + 2H+ = CO2 + H 2OC 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H 2O大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O9下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+2H 2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO 2 + OH = HCO3 +
5、 H2O10下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸 CH 3COOH + NH3 = CH3COO NH 4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3+2H 2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H211下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A K+ 、H +、SO 42 、OH B Na+、Ca 2+ 、CO 32 、NO 3 C Na+、H +、CO 32 Cl D Na+、Cu 2+ 、Cl、SO 4212、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的
6、离子组是（ ）A、K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B、K +、Na +、Cl -、CO 32- C、Zn 2+、NH 4+、NO 3-、Cl - D、K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 13、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）Al 3+、Ag +、NO 3 、Cl Mg 2+、NH 4+、NO 3 、Cl Ba 2+、K +、 S2 、Cl Cu 2+、Na +、NO 3 、SO 4214、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba 2 ，Fe 3 ，Br ，NO 3 Na ，Ca 2 ，HCO 3 ，NO 3Al 3 ，NH 4 ，
7、SO 42 ，Na Na ，K ，NO 3 ，SO 4215、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg 2 、H 、C1 、OH B Na 、Ba 2 、CO 、NO33C、Na 、H 、 Cl 、CO DK 、Cu 2 、NO 、SO 、23 2416、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe 3+、K +、Cl 、MnO 4 B、Ag +、Na +、NO 3 、Cl C、Zn 2+、Al 3+、SO 42 、Cl D、Ba 2+、NH 4+、Cl 、HCO 317、巳知某溶液中存在较多的 H 、SO 42、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Al
8、 3+、CH 3C00、Cl Mg 2+、Ba 2+、Br Mg 2+、Cl 、I Na +、NH 4+、Cl 18、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42 、Cl 、NO 3 、HCO3 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ag +、K +、NO 3 、HCO 3 K +、NH 4+、NO 3 、SO 42Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3 K +、Mg 2+、SO 42 、Cl 19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO 3 B、C
9、l C、OH D、Cu 2+二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu 2+2OH-=Cu(OH)22H +OH-=H2O32H +CaCO3=Ca2+H2O+CO24、2H +CO32-=+H2O+CO25Cu 2+Fe=Fe2+Cu三写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应四 填空1电解质溶液之间的反应，实质上是_之间的反应。这类离子反应发生的条件，
10、实质上就是_反应发生的条件，只要生成物中有_、_或_物质生成，反应就能够发生。2盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是_。3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl 、OH 、S 2 、CO 32 、SO 32 、SO 42 。（1）当溶液中有大量的 H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ，Mg 2 ，Cu 2 中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取
11、少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 AD 中的（填序号） _。Cl NO 3 CO 32 OH 5 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO 42 (CO32 ),所加试剂： ，离子方程式 （2）Cl (SO42 ),所加试剂： ，离子方程式 （3）Fe 2 (Cu2 ),所加试剂： ，离子方程式 （4）BaCl 2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程
12、式 6、在一烧杯中盛有稀 H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央， （如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4 等密度的 Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有： （2）写出实验过程中的离子方程式 7、有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na +、Mg 2+、Cu 2+，阴离子是 Cl-、OH -、NO 3-、SO 42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀B+ D白色沉淀C+D蓝色沉淀则 A、B、C 、 D 的化学式分别是_、_、_、_。8 向 NaHSO4 溶液中逐
13、滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式五、利用图 1-13 的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯 Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着 H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入 H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用 HCl 溶液代替 H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？离子反应答案一 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C C CD B B A D B A11 12 13 14 15 16 17 18 19BD BC B D
14、D C D C AD二，1 、CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na 2SO42 、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、 2 HCl +CaCO3 =Ca2 +H2O +CO2 4 、2 HCI +Na 2CO3 =H2O +CO2+2NaCl5、 CuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu 三、 （1）6H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2O （2）CO 32 +2H =H2O +CO2（3）Cu 2 +SO42 +Ba2 +2 OH =Cu(OH)2 +Ba SO 4（4）2OH +CO2 =CO32 +H2O（5）Fe 3 +3 OH =Fe(OH)3（6）Zn +C
15、u 2 =Zn 2+Cu （7）SO 42 +Ca2 =Ca SO4（8） Cu(OH)2 +2H =Cu2 +H2O 四1离子，复分解，水、气体、沉淀22H +CO32 =H2O +CO23(1) OH S2 CO32 SO32 (2) S2 CO32 SO32 SO42 (3) Ba2 /H ,Ag 4(1)Cu 2 (2) Ag Ag +Cl =AgCl (3)Mg2 (4) B5(1) H 2SO4 2H +CO32 =H2O +CO2(2) BaCl2 Ba2 +SO42 =Ba SO4 (3) Fe Fe +Cu2 =Fe2 +Cu(4) Ba(OH)2 H +OH =H2O6(1
16、) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2 +2 OH +2H +SO42 =Ba SO4 +2 H 2O 7 A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH 8 2H +SO42 +Ba2 +1OH =Ba SO4 +2 H 2O 五、（1） 因为 Ba(OH)2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质，而 Ba SO4 是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着 H2SO4 的量的加入，因为 H2SO4 是强的电解质，在水中 H2SO4 =2H +SO42 ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。（2） 随着 H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（3） 如用 HCl 代替 H2SO4 就看不到此效果了，因为 2HCl+Ba(OH)2 =BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质，BaCl 2=Ba2 +2Cl
