1、2016 届高三第一学期化学小练习三 第 1 页 共 6 页高三复习金属及其化合物习题一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 6 分，共 84 分。 ）1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A铝性质不活泼 B铝 能耐 酸碱C铝与氧气常温下不反应 D铝表面形成一层氧化膜起保护作用2向明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液时，当 SO 沉淀完全时，铝元素的存在形式是24A一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 Al3 形式存在于溶液中B一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 AlO 形式存在于溶液中 2C几乎全部为 Al(OH)3沉淀 D几乎全部以 AlO 的形式存在于溶液中 23莽草酸是一种合成治
2、疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。 下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A莽草酸不能与溴水反应 B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢 气的量相同4将 5.1 g 镁铝合金投入到 500 mL 2.0 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4.0 mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入 NaOH 溶液的体积是A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是ANH NO CO Na BNa Ba 2 M
3、g 2 HCO 4 3 23 3CNO K AlO OH DNO Ca 2 K Cl 3 2 36下列反应的离子方程式书写正确的是A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH = AlO H 2 22016 届高三第一学期化学小练习三 第 2 页 共 6 页BNa 与水反应：Na2H 2O=Na H 22OH C向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3DAlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 47在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如右
4、图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为 A61 B31 C21 D128镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积( V)与时间( t)关系如图。反应中镁和铝的A物质的量之比为 32 B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为 239向 NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是ANO 2 BCO 2 CNH 3 D H 2S10美国“海狼” 核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：Na AlB铝钠合金若投入一定水中可得无色
5、溶液，则 n（Al ）n（Na ）C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若 mg 不 同 组 成 的 铝 钠 合 金 投 入 足 量 盐 酸 中 ， 若 放 出 的 H2 越 多 ， 则 铝 的 质 量 分 数 越 少2016 届高三第一学期化学小练习三 第 3 页 共 6 页11铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl 2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be（OH） 2能完全进行，则下列推断正确的是ANa 2BeO2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeOBBeCl
6、 2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeCl2CBe（OH） 2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液DBeCl 2水溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物12下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标 n 均表示产生的 Al(OH)3 的物质的量）不相符的是A在 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量 B向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 至过量C向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸至过量 D向 H2SO4 溶液中加入 NaAlO2 溶液至过量13扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为 下列说法中错误的是A扑热息痛的分子式为 C8H9NO2B扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生
7、反应C扑热息痛很稳定，不容易被氧化n(NH3H2O)nn(AlCl3)nn(HCl)nn(NaAlO2)n2016 届高三第一学期化学小练习三 第 4 页 共 6 页D扑热息痛核磁共振氢谱上有 5 个峰，峰面积之比为 1：1：2：2 ：3 14 pH 与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的 AlCl3 溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是 学科AAlCl 3 过量 BAlCl 3 的量恰好与氢氧化钠完全反应 学科网C两种碱均过量 DAlCl 3 的量恰好与氨水完全反应 学科网15某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的 含量，有人设计如下实验：(1)取样品
8、a g。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_；在溶解过滤时使用的主要仪器有_。(3)往滤液中加入过量 NaOH 溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量 CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为 b g。有关反应的化学方程式为_ _。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。2016 届高三第一学期化学小练习三 第 5 页 共 6 页2016 届高三第一学期化学小练习（三）答题卡班别： 姓名： 学号： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415.（16 分）（2）
9、 ， 。（3） （4） （5） 。2016 届高三第一学期化学小练习三 第 6 页 共 6 页阳江一中 2016 届高三第一学期化学小练习（三）参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D D D B C D D A A D C D C B15.（16 分）(2)MgCl2、AlCl 3(2 分） ； 漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分）(3)MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaCl（2 分） ，AlCl33NaOH= =Al(OH)33NaCl（2 分） ，Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O（2 分）或 AlCl34NaOH= =NaAlO22H 2O3NaCl（4 分）(4)NaAlO2CO 22H 2O=NaHCO3Al(OH) 3（2 分）2Al(OH)3 Al2O33H 2O（2 分）= = = = = (5) 100%（2 分）9b17a
