1、 1离子反应练习题1、 下列叙述中正确的是（ ）A、 氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、 氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、 氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。2、 下列离子方程式正确的是（ ）、澄清石灰水与稀盐酸反应 a(OH) 2 + 2H+ Ca 2+ + 2H20 、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+ a + + H2O + CO
2、2、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H + + OH- +Ba2+ +SO42-H 2O + BaSO4 、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH) 2 + 2H+ Cu 2+ +2H2O3、 下列离子方程式中正确的是（ ）A、 碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO 42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H + =2Fe3+ +3H2D、 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag + + Cl- = AgCl4、 下列离子方程式中错误的是（ ）A、 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H + =2Fe3+ +3H2B、 碳酸镁与 H2
3、SO4反应 MgCO 3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2C、 向澄清石灰水中通入过量的 CO2气体 CO 2+ 2OH- = HCO3-D、 澄清石灰水与盐酸的反应 H + + OH- H 2O5、 在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Na + 、SO 42- 、Cl - B、Ba 2+ 、SO 42- 、OH - C、Ca 2+ 、CO 32-、Cl - D、OH - 、H +、Cl -6、 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe 3+、K +、Cl -、NO 3- B、Ag +、Na +、NO 3-、Cl - C、Zn 2+、Al 3+
4、、SO 42-、Cl - D、Ba 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-7、 室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（ ）A、NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- B、K +、Na +、SO 32 、S 2 C、K +、Na +、SO 42 、AlO 2 D、Ba 2+、Fe 2+、NO 3 、Br 8、向 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入过量的 CO2后，溶液中存在的主要离子有（ ）A、Na + 、CO 32 B、Na 、HCO 3 C、HCO 3 、CO 32 D、Na + 、OH 9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）A、常温下，在 PH7 的
5、溶液中， Na + 、 S 2 、 K + 、AlO 2B、常温下，在 PH1 的溶液中, SO 32 、S 2 、 K + 、 NH 4+C、常温下，在 PH7，即在碱性条件下，几种离子能大量共存；B 项中若 17，即在碱性条件下，NH 4+ OH = NH3H2O，NH 3H2O 为难电离物质，故也不能共存；C项中 PH7，即在碱性条件下，几种离子可共存；D 项中 PH=1 即在酸性条件下，H + + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。答案：AC10.【解析】A 项中 PH=1，即酸性溶液，几种离子能共存；B 项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe 3+ 3OH-= Fe
6、(OH)3，NH 4+ OH = NH3H2O，故不能共存；C 项为碱性溶液，可共存；D 项中 H+ + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。答案：AC【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，审准题目，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有 H+（或 OH ） 。此外，还要注意溶液是否有颜色，如 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。11.【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有 C 是符合条件的
7、，BaSO 4在熔融状态下可以导电。盐酸、NaOH 溶液是混合物。CO 2通入水中虽可以导电，但原因是生成了 H2CO3，H 2CO3是电解质。答案：C12.【解析】氯化钠溶于水后能导电，故氯化钠是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故 A、B 均错误，而 Cl2是单质，不是电解质。答案：C3【总结】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在判断哪些物质是不是电解质，首先它必须是化合物，若为混合物或单质一律排除掉；再根据电解质的定义去判断。一般酸、碱、盐、大多数金属氧化物都是电解质。化学必修 1 离子反应习题一 选择题1、下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H
8、 +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2、离子方程式 CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的 CO32 代表的物质可以是（ ）A、CaCO 3 B、NaHCO 3 C、Na 2CO3 D、BaCO 3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2 +SO42 =BaSO4 （ ） ABa(NO 3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO 3+H2SO4=BaSO4+H 2O+CO2 DBaCl 2+H2SO4=BaSO4
9、+2HCl4下列各组离子反应可用 H OH H2O 表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO 32-+2H+=CO2+H 2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba 2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH) 2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag +Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H +=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O 2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3 + H+ = H2O + CO2 C
10、、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO 4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO 32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A向硝酸银溶液中加盐酸 Ag C1 AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3） 22H Ca2 2H 2O2CO 2C盐酸跟氢氧化镁反应：H OH H2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 32H Mg2 H 2OCO 28下列离子方程式中，正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32 + 2H+ = CO2 +
11、 H 2OC 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 32 + 2H+ = CO2 + H 2O大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O9下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+2H 2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+C、过量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + OH = HCO3 + H2O410下列离子方程式中，正确的是 （ ）A、氨气通入醋酸 CH 3C
12、OOH + NH3 = CH3COO NH 4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg 2+2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3+2H 2O+MgCO3C、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H211下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B、K +、Na +、Cl -、CO 32- C、Zn 2+、NH 4+、NO 3-、Cl - D、K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 13、在 PH=1 无色透
13、明溶液中能大量共存的离子组是（ ）Al 3+、Ag +、NO 3 、Cl Mg 2+、NH 4+、NO 3 、Cl Ba 2+、K +、S 2 、Cl Cu 2+、Na +、NO 3 、SO 4214、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba 2 ，Fe 3 ，Br ，NO 3 Na ，Ca 2 ，HCO 3 ，NO 3Al 3 ，NH 4 ，SO 42 ，Na Na ，K ，NO 3 ，SO 4215、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg 2 、H 、C1 、OH BNa 、Ba 2 、CO 、NOC、Na 、H 、Cl 、CO DK 、Cu 2 、NO 、
14、SO 、 23 32416、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe 3+、K +、Cl 、MnO 4 B、Ag +、Na +、NO 3 、Cl C、Zn 2+、Al 3+、SO 42 、Cl D、Ba 2+、NH 4+、Cl 、HCO 317、巳知某溶液中存在较多的 H 、SO 42、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）Al 3+、CH 3C00、Cl Mg 2+、Ba 2+、Br Mg 2+、Cl 、I Na +、NH 4+、Cl 18、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42 、Cl 、NO 3 、HCO 3
15、 等离子。经检测废水呈明的 碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）Ag +、K +、NO 3 、HCO 3 K +、NH 4+、NO 3 、SO 42Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3 K +、Mg 2+、SO 42 、Cl 19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO 3 B、Cl C、OH D、Cu 2+二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu 2+2OH-=Cu(OH)22H +OH-=H2O32H +CaCO3=Ca2+H2O+CO25Cu 2+Fe=Fe2+Cu三写出下列反应的离子方程式
16、：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合5（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应四 填空1电解质溶液之间的反应，实质上是_之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是_反应发生的条件，只要生成物中有_、_或_物质生成，反应就能够发生。2盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是_。3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl 、OH 、S 2 、CO 32 、SO 3
17、2 、SO 42 。（1）当溶液中有大量的 H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ，Mg 2 ，Cu 2 中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 AD
18、中的（填序号）_。Cl NO 3 CO 32 OH 5 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO 42 (CO32 ),所加试剂： ，离子方程式 （2）Cl (SO42 ),所加试剂： ，离子方程式 （3）Fe 2 (Cu2 ),所加试剂： ，离子方程式 （4）BaCl 2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式 6、在一烧杯中盛有稀 H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央， （如图） 。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4 等密度的 Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有： （2）写出实验过程中的离子方程式 7、有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na +、Mg 2+、Cu 2+，阴离子是 Cl-、OH -、NO 3-、SO 42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀B+ D白色沉淀C+D蓝色沉淀6则 A、B、C、D 的化学式分别是_、_、_、_。8 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
