1、第 1 页 共 11 页物质的量一 基础训练1在 0.5mol Na2SO4中，含有的 Na+数约是 A30110 23 B6.0210 23 C0.5 D12下列说法中，正确的是 A1mol O 的质量是 32g/mol BOH -的摩尔质量是 17gC1mol H 2O 的质量是 18g/mol DCO 2的摩尔质量是 44g/mol3Na 的摩尔质量为 A23 B23g C23mol D23g/mol4在下列物质中，其物质的量为 0.2mol 的是 A2.2g CO 2 B3.6g H 2O C3.2g O 2 D49g H 2SO41配制 2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体
2、 Na2SO4 A213g B284g C400g D426g20.5L1mol/LFeCl 3溶液与 0.2L1mol/LKCl 溶液中的 Cl-的数目之比为 A13 B31 C52 D1523将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L450mLH 2SO4的质量分数为 35、密度为 1.24g/cm3的硫酸中，H 2SO4的物质的量浓度为 A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L6下列说法中，正确的是
3、 A1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/molB1molH 2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/molC在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/molD在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L7在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的 N2 的 A质量为 12g B物质的量为 6molC体积为 22.4 L/mol D物质的量为 12mol8在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 AO 2 BCl 2 CN 2 DCO 29在相同条件下，22g 下列气体中跟 22g CO2的体积相等的是 AN 2O BN 2 CSO
4、 2 DCO10在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A1g H 2 B10g O 2 C30 g Cl 2 D17g NH 311如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A14 B12 C11 D2112在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为 22.4L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目13根据化学反应 A+B=C+D 中，某学生作了如下四种叙述：若 mgA 与 B 充分反应后生成第 2 页 共 11 页ngC 和 wgD，则参加反应的 B 的质量为( m+n-w)g；若 mgA 和 ngB 完全反应，生成的
5、C和 D 的总质量是( m+n)g；若取 A、B 各 mg，则反应生成 C 和 D 的质量总和不一定是2mg；反应物 A、B 的质量比一定等于 C、D 的质量比 ( )A. B. C. D. 14现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得 B18g，C49g，还有 D 生成。已知 D 的式量为 106。现将 22gA 和 11gB 反应，能生成 D ( )A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol15质量为 25.4g 的 KOH 和 KHCO3混合物先在 250加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中 KOH 和 KH
6、CO3的组成为 ( )A. 物质的量 KOH=KHCO 3 B. 物质的量 KOHKHCO 3C. 物质的量 KOH B. C. D. 50向+1 价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中 AgNO3的质量分数为( )A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定51已知某 KOH 样品中含水 7.62%，含 K2CO32.28%，含 KOH90%。再将 1.00g 样品加入46.00mL1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/L 的 KOH 中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可
7、得到固体的质量为 ( )A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算520.1mol 某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加 7.1g，这种元素是 ( )A. Mg B. Na C. Al D. Fe53天平的两个托盘中分别放上盛 200mL1mol/L 盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是 ( )A. 各 6.5g B. 各 0.1mol C. 各 10g D. 各5g54将 KCl 和 KBr 的混合物 13.400g 配成 500mL 溶液，通入足量 Cl
8、2，充分反应后将溶液蒸干，得固体 11.175g。则原来所配溶液中，K +、Cl -、Br -的物质的量浓度之比是 ( )A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1557.4gNa 2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中 c(Na+)第 6 页 共 11 页=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是 ( )A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g567g 炭粉与 14g 氧气在一定条件下完全反应生成 21g 氧化物，则生成物中 CO 与 CO2的物质的量之比是 (
9、)A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:257有 A2、B 2两种单质，相互反应后生成化合物 C。已知 B2的相对分子质量是 A2的 2 倍，反应时 A2与 B2的质量比为 3:2，符合上述条件的反应是 ( )A. 3A2+B2=2A3B B. 3A2+2B2=2A3B2 C. A2+3B2=2AB3 D. 2A2+B2=2A2B 58现有 10%的 CaCl2溶液，往其中加入 10%的 Na2CO3溶液至恰好反应，生成 10g 沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉 90g 水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%59
10、有 25mL 未知浓度的硫酸溶液，在加入 25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加 NaOH 溶液，结果用去 1.0mol/LNaOH 溶液 50mL 恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是 ( )A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L60.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA B1.8 g 的 离子中含有的电子数为 NAH4+C常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为 3NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA61.以 NA表示阿伏加德
11、罗常数，下列说法中正确的是 A1.8 g 重水（D 2O）中含 NA个中子 B0.1 mol OH 含 NA个电子D标准状况下 11.2 L 臭氧中含 NA个氧原子 D53 g 碳酸钠中含 NA个 CO3262.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于 NA氯气分子和 NA个氢分子的质量之和B.常温常压下 1 mol NO2气体与水反应生成 NA个 NO3 离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为 2NAD.62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA63.设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的 22.4 L 辛烷
12、完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB.18 g 水中含有的电子数为 10 NAC.46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 NAD.在 1 L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA64.下列说法正确的是( N 表示阿伏加德罗常数的值) A28 g 氮气所含有的原子数目为 NB4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NC1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N65.设阿佛加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b
13、个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A22.4nb/NA B22.4mb/NA C22.4nNA/mb DnbNA/22.4m 66.阿佛加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是 A1 mol D2O 所含质子数为 12 NA D标准状况下，1 L 水所含分子数为 1/22.4NAC0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA B10 g 氖气所含原子数为 NA67.下列说法正确的是( N0表示阿伏加德罗常数的值) 第 7 页 共 11 页A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L，所含有的分子数为 N0B. 标准状况下，1
14、L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4N0C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换 1 mol H2，发生转移的电子数为 2N0D. 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4N069.已知 32gA 和 40g B 恰好完全反应生成 agC 和 9gD，在相同条件下 30gB 和 16gA 反应生成 0.25molC，则 C 的相对分子质量是A.92 B.78 C.112 D.126 70.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L 的 Na2CO3溶液中含 CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LCCl 4含分子数为 NAC.常温下 1
15、00mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAD.0.1mol/LNa2O2与足量水反应转移的电子数为 0.1NA71 N2和 14CO 相比较，下列叙述正确的是amollA.在同温同压下体积相等到 B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等72.将 NaCl 和 NaBr 混合物 m g 溶于足量的水中配制成 500mL 溶液溶液 A，再向其中通入足量 Cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m2)g，则此溶液中 Na+、Br 、Cl 的物质的量之比不可能是A.3:2:1 B.4:3:1 C.5:3:2 D.3:1:473.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙
16、述中正确的是 A.1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为 2 NA B.常温常压下，22.4L 的 D2、H 2组成的气体分子数为 NA C.标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为 0.3 NA D.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数 2NA74.将 0.1mol 铜与 40mL10molL1 HNO3充分反应后，溶液中含有 amolH+，由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为 4.48L B.生成的气体在标准状况下的体积为 1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD.反应后溶液中所含 NO3 的物质的量为 0.2mol75.用 6.021023表示
17、阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A.乙烯和丙烯的混合物 1.4g 中约含有 6.021022个碳原子B.6.8g 熔融的 KHSO4 中含有 6.021022个阳离子C.23.4gNaCl 晶体中含有 6.021022个右图所示的结构单元D.电解精炼铜时转移了 6.021022个电子，阳极溶解 3.2g 铜或升温76.以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJmol 1 下列说法中，正确的是A.有 10NA个电子转移时，该反应吸收 1300kJ 的能量B.有 NA个水分子生成且为液态时，吸收 1300kJ 的能量C
18、.有 NA个碳氧共用电子对形成时，放出 1300kJ 的能量D.有 8NA个碳氧共用电子对形成时，吸收 1300kJ 的能量77.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.1moLFe3 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 NA第 8 页 共 11 页B.3.08g2CaSO4H2O 晶体中结晶水的数目为 0.01NAC.常温常压下，32gO 2 离子中所含电子数目为 17NAD.标准状况下，22.4L 戊烷完全燃烧生成 CO2分子的数目为 5NA78.阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 。下列叙述中正确的是A.用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时，若溶液的 pH 变为
19、13 时，则电极上转移的电子数目约为 6.021022(勿略溶液体积变化)B.在标准状况下，2.24L 的已烷中含有 CH 键的数目约为 0.66.021023C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为 6.021022D.常温常压下，1mol 碳烯(:CH 2)所含电子总数约为 6.021023物质的量同步练习一、选择题1下列叙述错误的是（ ）A1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B0.012kg 12C 含有约 6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一20.5mol Na 2SO4中所含的
20、Na+离子数为（ ）A3.0110 23 B6.0210 23 C0.5 D13如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn mol14下列叙述中错误的是（ ）AH 2SO4的摩尔质量是 98B2mol NO 和 2mol NO2含原子数相同C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等5N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa 变为 Na+时失去的电子数为 NAB18g 水所含的电子数为 NAC8g He 所含的分子数为 NAD16g O 2与
21、 16g O3所含的原子数均是 NA6相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 3:2 C氧元素的质量比为 5:6D硫元素的质量比为 5:4 7.等质量的 O 2和 O 3中（ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O 3中所含分子数较多80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）A2:1:2:3 B1:2:2:3C2:1:1:3 D3:1:2:29.下列物质中质量最大的是（ ） ，分子数最多的是（ ）A64g SO 2 B30110
22、23个 N2分子C0.75mol H 2SO4 D4g NaOH第 9 页 共 11 页10. 某同学用 Na2CO3配制 0.10molL1 Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有A.1 处 B.2 处 C.3 处 D.4 处11某元素 1 个原子的质量为 a，1 个 12C 原子质量为 b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A aN A Ba/b N A C1/12b N A D 12a/b12如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2中所含分子数是（ ）Ax B4x C0.5x D3x13现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，
23、得到 18.0g B、49.0g C、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成 D 的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol14.在化合物 X2Y 和 YZ2中，Y 的质量分数分别约为 40%和 50%，则在化合物 X2YZ3中的 Y 的质量分数约为（ ）A20% B25% C30% D35%15等物质的量的钠、镁、铝与足量稀 H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结
24、果偏低的是A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水17、8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L二、填空题11mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.28.4g N2与 9.6g 某单质 R，所含原子个数相同，且分子数之比为 3:2，则 R 的相对原子质量是 ，x 值为 。279.75g 锌与 mol 的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+
25、离子和 molCl 离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到 ZnCl2 mol。319g 某二价金属的氯化物 Acl2中含有 0.4mol Cl 离子，Acl 2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。44g NaOH 溶解在水中，要使 Na+离子数与水分子数之比为 1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH ，中和这些 OH ，需要 mol H+，需要 g H 2SO4。5某混合物由 NaCl、MgCl 2、AlCl 3组成，已知 Na、Mg、Al 三元素的质量之比为23:16:9，则 NaCl、MgCl 2和 AlCl3物质的量之比为 ，含 1
26、.00mol Cl 的该第 10 页 共 11 页混合物的质量为 。6、标准状况下，2.2 g CO 2的体积是多少?7、标准状况下有（1）6.72LCH 4 (2) 3.011023个 HCl 分子 （3）13.6gH 2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_8、N 2、CO 2、SO 2三种气体的质量比为 7：11：16 时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。9、下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1
27、）所需浓 H2SO4的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响） 。（3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。10、用 4mol/L 的标准盐酸配制 0.1mol/L 的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏
28、斗（填序号）三、计算题1、配制 200mL0.1molL 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的质量为多少克？2有一块锌片插入足量 CuSO4溶液中，锌片质量减轻了 0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成 ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了3、标准状况下 10g 氢气的体积是多少升？6.72L 二氧化碳气体的质量为多少克？4甲、乙、丙三种金属各 1mol 与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为 1:2:3。已知甲金属 1mol 与酸反应产生氯气 0.5mol，求这三种金属的化合价。5agCuO 通入 CO 后，在加热条件下，全部还原为 bgCu，求 Cu 的相对原子质量（用代数式
