1、1第 1 章 从实验学化学单元测试题一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，只有一个是正确答案，共 60 分)。1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液 PH 试纸的使用 过滤 蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗4下列实验操作中错误的是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计
2、水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸 B用托盘天平称量 8.75g 食盐C用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液 D用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.56在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A溶解粗盐时，应尽
3、量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )2A B C
4、D10用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A64 g SO 2 含有氧原子数为 1NAB物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2 溶液，含有 Cl 数为 1 NAC标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1NAD常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 NA11若某原子的摩尔质量是 Mgmol1 ，则一个该原子的真实质量是( )AMg B. g C. g D. g1M M6.021023 6.021023M12下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LB1 mol 臭氧和 1.
5、5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 31D等物质的量的干冰和葡萄糖 (C6H12O6)中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 1313下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A1 L H 2SO4 溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液C98 g H 2SO4 溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液14在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9gcm3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )A18.4m
6、olL 1 34.7% B20.4molL 1 38.5% C18.4molL 1 38.5% D20.4molL 1 34.7%15某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL116下列关于“摩尔”的说法正确的是：A摩尔是一个物理量 B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位17在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加
7、热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热18所含分子数相同的一组物质是： A 1g H2 和 1g N2 B 1mol H2O 和 1g H2O C3.2g O 2 和 2.24L 的空气（标准状况下） D 44gCO2 和 6.021022 个 O219下列叙述正确的是：A1 mol H2SO4 的物质的量是 98g/mol BH2SO4 的摩尔质量为 98 C0.5mol 的氧 D6.02 1022 个 H2SO4 分子的质量为 9.8g 20将 40 克 NaOH 溶于水中，配制成 1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为：A0.1mol/L B0.5mol/L C 4mol/L D 1mol
8、/L二、非选择题（共 8 题，40 分）21 （5 分）某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 molL1 KCl 溶液，请回答有关问题。3实验步骤 有关问题(1)计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为_g(2)称量 KCl 固体 称量过程中主要用到的仪器是_(3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度是否为 0.200 molL1 ，请说明理由。
9、22 （5 分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。23 （3 分）(1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为_。24 （5 分）(1)CCl 4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法
10、鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3 使 Ca2 转化为沉淀而除去，确认Na2CO3 已过量的实验方法是_。25(5 分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用
11、的方法除去 Ca(OH)24溶液中悬浮的 CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食盐水，可采用 的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法26 （3 分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略) ，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_ ；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ ；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。27 （8 分）为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐24的实验方案，步骤如下(用于沉
12、淀的试剂稍过量 )：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时 NaCl 已潮解( )B天平的砝码已锈蚀( )C定容摇匀时，液面下降又加水( )D定容时俯视刻度线( )28 （6 分）常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3 溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3 的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3 才能
13、使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？5答案：1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA 16-20CDCDD21【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3) 搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线 1 cm2 cm 处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。22【答案】(1) (2) (3) (4) (5)mM 22.4 mM M22.4 2mNAM MNA23【答案】(1)28 gmol 1 28 (2)39 gmol 1 24【答案】(1)CCl 4 蒸馏水 CCl 4 蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，
14、再加入 CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 25【答案】过滤、萃取、蒸发、蒸馏、加热分解26【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水27【答案】(1)取第步后的上层清液 12 滴，滴于点滴板上，再滴入 12 滴 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量(2)CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl，BaCl 2Na 2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低 B偏高 C偏低 D偏高28【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中 KNO3 的总质量为：200 g14.0%30.0
15、g24.0% 10.0 g溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中 KNO3 的质量分数为：w(KNO 3) 100%20%10.0 g50.0 g(2)混合后溶液中的 KNO3 的物质的量为：n(KNO 3)0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO 3)(aq)4.3510 1 L混合后溶液中 KNO3 的物质的量浓度为：c(KNO 3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中 KNO3 质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为 50.010.040.0 g，根据 得 m250 g，于是可知， 1 000 g 水需要 KNO3 物质的量为 2.48 mol。10.0 g40.0 g m1 000 g 250 g101 g/mol
