1、第 1 页 共 9 页配平方程式1下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO411H 2S5H 2SO4K 2SO42MnSO 413S 16H 2OB 2KMnO4 8H2S4H 2SO4K 2SO42MnSO 49S12H 2OC 2KMnO4 5H2S3H 2SO4K 2SO42MnSO 4S4H 2OD 2KMnO45H 2S3H 2SO4K 2SO42MnSO 45S 8H 2O2配平下列以 KMnO4 为氧化剂的氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KN
2、O2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 SH2O（5） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2H2O（6） KMnO4 HCl MnCl2 Cl2 KCl H2O（7） KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 Na2MnO4 Na3PO4 H2O（8） KMnO4 FeCl2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 Cl2 H2O3配平下列以 Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（1） K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2H2O（2） KI K2CrO4
3、 HCl CrCl3 KCl I2 H2O（3） K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 H2O（4） K2Cr2O7 KI CrPO4 K3PO4 I2 H2O4配平下列以 HNO3 为氧化剂的氧化还原反应（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4 NO2
4、 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（8） As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO（9） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（10） Cu2S HNO3 H2SO4 NO Cu(NO3)2 H2O（11） FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 SO2 NO H2O第 2 页 共 9 页（12） Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（13） Fe3C HNO3 CO2 NO Fe(NO3)3 H2O5配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） F
5、eS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4
6、NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O（15） NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O（16） F2 NH3 NH4F N2（17） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（18） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O6配平下列含 x 的氧化还原反应（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O7配平下列离子氧化还原反应（1） An Bx Ay Bm（2） Clm OH ClO n Cl H2O（
7、3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O8配平下列氧化还原方程式（1） F2 NH3 NH4F N2（2） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O（3） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO49已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数 ak 均为正整数）：aFebNO 3 cH dFe2 fFe 3 gNOhN 2OkH 2O。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得 c、g、h 的关系式是（用一个代数式表示，下同。 ） ；第 3 页 共
8、9 页（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得 b、c、d、f 的关系式是 ；（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得 d、f、g、h 的关系式是 ；（4）若 a12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是 。10高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4 价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O 来表示，请写出该反应的化学方程式：11某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO 4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5KMnO 4 的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向
9、和数目KMnO4 KI H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。12铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO 3Cu(NO 3)2NONO 2H 2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是 ，如果得到的 NO和 NO2 物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的 Cu 和 HNO3 的物质的量之比是 310，写出并配平该反应的离子方程式。
10、（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。B 组13有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应” 。下面是一个“半反应”式：( )NO3 ( )H ( )e ( )NO ( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,214在 配 平 的 N2H4 MnO4 H N2 Mn2 H2O 的 方 程 式 中 ， H2O 分 子 前面 的 系 数 为A 6 B 10 C 12 D 1615将反应 Mn2 BiO 3 H MnO 4 Bi 3 H 2O 配平后， H
11、的化学计量数为A 8 B 10 C 14 D 3016铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：第 4 页 共 9 页Fe3 OH Cl 2FeO 42 Cl H 2O，该反应的离子方程式中 H2O 的化学计量数是A 4 B 6 C 10 D 817xR 2 yH O 2mR 3 nH 2O 的离子方程式中，对 m 和 R3 的判断正确的是A m4，R 3 是氧化产物 B mn，R 3 是氧化产物C m2，R 3 是还原产物 D m2n，R 3 是还原产物18 在 配 平 的 下 列 反 应 中 ， H3AsO4(aq) Zn(s) H (aq) H2O(aq)
12、 AsH3(g) Zn(H2O)42 (aq)，H2O 前 面 的 系 数 为A 8 B 12 C 16 D 2019黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：SKNO 3C K2SN 2CO 2（未配平） ，若反应转移的电子数为 a，被 2mol KNO3 氧化而生成的氧化产物为 bmol，则 a、b 的值为A a12，b2.5 B a24，b2.5 C a12，b3.0 D a24，b3.020配平方程式：（ ）P 4（ ）P 2I4（ ）H 2O（ ）H 3PO4（ ）PH 4I21配平方程式（1） CrCl3 KMnO4 H2O K2Cr2O7 MnCl2 HCl MnCr2O
13、7（2） As2S3 HNO3 H2O H3AsO4 NO H2SO422配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物） 。（1）AuCN O 2An(CN) 2（2） MnO 4 Mn 2 CO 223一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应” ，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如 2Fe3 Cu 2Fe 2 Cu 2 拆写的结果是：氧化反应：Cu2e Cu 2 ；还原反应：Fe 3 eFe 2 ，据此，请将反应3NO2H 2O2H 2NO 3 NO 拆写成两个“半反应” 式： 24反应 AgFCl 2H 2OAgCl AgClO 3HFO 2，不必具体配平，
14、回答问题：（1）配平后，若 Cl2 的系数为 a，则 AgF 的系数多少? 并说明推断的依据。（2）配平后，若 AgClO3 的系数为 b，O 2 的系数为 c，则 AgCl 的系数是多少?并说明推断的理由。25人们首次制得高溴酸盐是在 1968 年，它的化学方程式是：（1） NaBrO3 XeF2 NaBrO 4 HF Xe其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：（2）BrO 3 F 2 BrO4 F H2O试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。26今有 A、B 两个试管，A 试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B 试管装有亚硫酸溶液。实验发现，将少量的 A 液滴入 B 液
15、中和将少量的 B 液滴入 A 液中现象不同，其第 5 页 共 9 页原因是 。27某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应） 。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。28运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素CO(NH 2)2，非电解质还原（在酸性介质中） ，写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。29硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量
16、之比） ，爆炸产物为 K2S、N 2、CO 2。（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。30某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO 4 的还原产物是 MnO2） ，并用双线桥标明化合价升降。31某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO 2、Cr 2O3、Cr(MnO 4)2 和 Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中 Pb 为2 价）六种物质，已知 Pb(N3)2 是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。32设计一种实验证明在酸性条件
17、下，S 2O82 的氧化性比 MnO4 、Cr 2O72 的强，MnO4 、Cr 2O72 的氧化性比 H2O2 的强，写出相应反应的化学方程式。33完成并配平以下化学方程式。（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300以下） 。（2）在 MnBr2 的硝酸溶液中，加入 PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（3）在一支试管中，盛少量 Aa2O3 和 K2S 粉末（物质的量之比为 12） ，往其中加入足量硝酸并微热。 （提示：As 和 S 氧化为最高价态，HNO 3 还原为 NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比
18、）（4）在 SnCl2 的硫酸溶液中滴入 KMnO4 至刚好反应完全。 （要求：写离子方程式）34摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。（1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成 1 种化合物，2 种单质，2mol 溴酸钠分解反应电子转移 10mol；而 1mol 溴酸钠通过热化学反应分解，转移 6mol 电子。请写出两种化学反应方程式；（2）有
19、些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（1mol Au 反应得到 0.75mol C） ，请写出相应反应方程式。35将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂 Mn2 的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡” 。其中，颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀 H2SO4 的酸性环境中（Mn 2 作催化剂）被 H2O还原为碘单质（同时有 O2 放出） ，碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降） 。第 6 页 共 9 页C 组36配平 Cl2 AgFH 2OAgClO 3AgClHF
20、O 2 时有无穷多组系数，如5，10，51，9，10，1 或 7，14，71，13，14，2；。若 H2O 前面的系数为 11，写出配平后的系数 若 a，b，c为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况： 37 S2O 在 碱 性 条 件 下 发 生 的 歧 化 反 应 如 下 ：S2O OH S2 S2O42 SO32 H2O该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为 、 。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述 S2O 的总歧化反应的配平的离子方程式为 。38N 2H4 在一定条件下热分解，产生 NH3、N 2 和 H2，设反应后混合气体密度为原来的 x（
21、同温同压下） 。（1）如果产生 NH3 和 N2 物质的量比为 21，写出 N2H4 分解的化学方程式；（2）如果 x7/13，写出 N2H4 分解的化学方程式；（3）确定 x 的取值范围： ；（4）计算产生的混合气体中 NH3、N 2 和 H2 的体积含量。 （给出推理、计算过程）39以最小整数比配平下列反应方程式：RuS2 KClO3HClRuO 4RuCl 3H 2SSKCl40工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS 2CO 2Fe 3O4COS。41将 NaBiO3 固体（黄色、微溶）加入到 MnSO4 和 H2SO4 的
22、混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反应生成的 Bi3 无色） 。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还原剂。42 （1）在酸性溶液中 PbO2、NaBiO 3 是强氧化剂，都能把 Cl 氧化成 Cl2。写出反应的方程式。（2）应在什么介质中制备 PbO2、NaBiO 3？写出反应方程式。第 7 页 共 9 页参考答案（09）1 D2 （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H 2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 2
23、4 3 6 5 10 243 （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31 （4）3 18 14H 3PO4 6 8 9 214 （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5 （6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 205 （1）4 2 4 3 （2）4 3 3
24、 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 126 （1）2x4 3 1 2 3 （2）1 3x1 2x2 x 3x1 x1 （3）6 4x 2x3
25、 6x7 （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 48 （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 609 （1）c4g10h （2）cb2d3f （3）2d3f3g8h （4）6b1210 2KMnO45H 2O2KOH2Mn(OH) 43O11 （1）KMnO 4（2） 8 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化12 （1）氧化剂、酸 NO、NO 2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H 4NO 3 3Cu 2
26、 NO3NO 25H 2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化13 D14 D15 C16 D17 A18 B19 A20 13，10，12832，4021 （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、922 （1）4AuSCN O 2 2H2O4An(CN) 2 4OH （2）5(HOOCCH 2)2C(OH)COOH18MnO 4 54H 18Mn 2 30CO 247H 2O23 氧化反应：H 2ONO 2eNO 3 2H 还原反应：2H NO 22eNO H 2O24 （1）2a （2）5b4c25 （1）1；1；1；H
27、 2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH ；1；2；126 将少量的 A 液滴入 B 液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：第 8 页 共 9 页2KMnO45H 2SO32MnSO 4K 2SO42H 2SO43H 2O； 将少量的 B 液滴入 A 液中时，高锰酸钾过量，7 价的 Mn 元素不能完全被还原成2 价，最后溶液中将出现不溶物（MnO 2）：2KMnO 4 3H2SO32MnO 22H 2SO4K 2SO4H 2O27 3S6OH 2S 2 SO 32 3H 2O 3I26OH 5I IO 3 3H 2O28 29 （1）S2KNO
28、 33C K2SN 23CO 2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一硫二硝三碳。氧化剂 S、KNO 3，还原剂是 C。（2）还原产物 K2S、N 2，氧化产物 CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是 32。30 31 15Pb(N3)244Cr(MnO 4)2 22Cr2O3 十 88MnO25Pb 3O490NO32 2Mn2 5S 2O82 7H 2O 2MnO4 10SO 42 16H 溶液的颜色变为紫色，Mn 2 被氧化为紫色的 MnO42Cr3 3S 2O82 7H 2O Cr2O72 6SO 42 14H Cr3 被氧化为橙色的 Cr2O72 ，证明 S2O82 的氧化
29、性比 MnO4 、Cr 2O72 的强。Cr2O72 4H 2O22H 2CrO 55H 2O 2MnO4 5H 2O26H 2Mn 2 5O 28H 2OCr2O72 被 H2O2 还原为蓝色的 CrO5、MnO 4 被 H2O2 还原为无色的 Mn2 。33 （1）NaCl （s） H 2SO4（浓） NaHSO4HCl ；2NaBr（s） 3H 2SO4（浓） 2NaHSO4Br 2SO 22H 2O；8NaI（s） 9H 2SO4（浓） 8NaHSO44I 2H 2S4H 2O。（2）（3）3As 2S36K 2S56HNO 36H 3AsO415H 2SO444NO4H 2O12KN
30、O 3。（4）5Sn 2 10Cl 4MnO 4 32H 5Sn 4 5Cl 24Mn 2 16H 2O34 （1）4NaBrO 3 Na2O5O 2Br 2 摩 擦 化 学 反 应2NaBrO3 2NaBr3O 2 热 化 学 反 应（2）4Au3CO 22Au 2O3 3C35 36 11，22，11 3，19，22，1； 11，22，11 1，21，22，4 (3a2b)Cl 2(6a 4b)第 9 页 共 9 页AgF(3a 2b)H 2OaAgClO 3(5a4b)AgCl(6a4b)HFbO 237 5S2O 14OH 4S2 3S2O42 7H2O S2O 4OH S2 SO32
31、 2H2O10S2O 34OH 9S2 3S2O42 5SO32 17H2O38 （1）4N 2H44NH 32N 22H 2（2）7N 2H48NH 33N 22H 2（3）1/3x3/5（4）这个反应由两个独立的反应“3N 2H44NH 3N 2、 N2H4N 22H 2”组成，即(3ab)N 2H44aNH 3(a b)N 22bH 2（a 、b 为互质的自然数） ；因此有 x(3ab)/(5a3b)。 （3 分） NH3 含量 3x1；N 2 含量(1x)/2；H 2 含量(35X)/2。 （3 分）39 5RuS24KClO 36HCl3RuO 42RuCl 33H 2S7S 4KCl40 3FeS22C 3O 2Fe 3O42CO6S41 5NaBiO32Mn 2 14H 5Na 5Bi 3 2MnO 4 7H 2O42 （1）NaBiO 36HClNaClBiCl 3Cl 23H 2OPbO25HClHPbCl 5Cl 22H 2O（2）碱性介质Pb2 Cl 24OH PbO 22Cl 2H 2O Bi3 Cl 26OH BiO 3 2Cl 3H 2O
