1、1绍兴一中 2015 学年第一学期回头考试卷高三化学 本卷可能用到的相对原子质量： H1,C12, O16 ,N14, Na23, K39, Mn55, Ca-40一单选择：（ 每小题 3 分，共 54 分 ）1化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是( )A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量 C “低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少 CO2排放 D铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等 2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生
2、丁达尔效应 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素是否发生电子转移3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D4 通过复习总结，下列归纳正确的是 ( ) ANa 2O，NaOH，Na 2CO3，NaCl，Na 2SO4，Na 2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化
3、合价只对应有一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 5三种不同物质有如图所示转化关系：甲 乙 丙 甲，则甲NaOH 溶 液 盐 酸不可能是( )AAl 2O3 BSiO 2 CCO 2 DNH 4Cl6下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ( )AIA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第三周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解 D同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱 7X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元
4、素。X 的质子总数与电子层数相同，2Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3 种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：WYZMX B化合物乙中一定只有共价键C由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都可能是原子晶体DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点 X2ZXM8下列说法不正确的是 ( )A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出 B用镊子夹
5、取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时， 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低 D溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗 23 次后方可使用 9下列说法不正确的是( )A淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料BCH 2=CHCH(CH 3)CCH 经催化加氢可生成 3甲基戊烷C等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与 互为同分异构体10
6、下列物质的制备与工业生产相符的是 ( )A B C D 11下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH 3H2O+H2OB将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+H2O+ ClO = SO42-+Cl +2H+HOCCH2CH(OH)COHHOCCHCH2COHOH3C硫化钠的水解：S 2 + H2O H S + OHDNaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H 2O+ CO32-12、某溶液
7、中在 25时由水电离出的氢离子浓度为 110-12 mol/L，下列说法正确的是（ ）AHCO 3 离子在该溶液中一定不能大量共存 B该溶液的 pH 一定是 12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱13 已知：（1）Al(OH) 3的电离方程式为：AlO 2 +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH（2）无水 AlCl3晶体的沸点为 182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl 3Al 3 3Cl （3）PbSO 4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH 3COONaNa 2SO4(CH 3COO)2Pb则下列关于 Al(
8、OH)3、AlCl 3和(CH 3COO)2Pb 的说法中正确的是 ( ) A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物14 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A正极反应式：AgCl e = AgClB每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa +不断向“水”电池的负极移动DAgCl 是还原产物15据读卖新闻报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化
9、剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。 实验室模拟该过程的反应如下： CO2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300下发生上述反应，10min 后达平衡时各物质的浓度分别为：CO 2 0.2 molL-1，H 2 0.8 molL-1，CH 4 0.8 molL-1。下列说法不正确的是 ( )A反应速率 (H 2)0.16molL-1min -1B容器体积扩大为 4L，平衡向逆反应方向移动 C向体系中再充入 1molH2，CO 2的转化率增大 D此条件下该可逆反应的平衡常数 K25 学.科16、将足量的 CO2不
10、断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )417已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4 HC2O4 +H+ Ka1HC2O4 C2O42 +H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC 2O4 、C 2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )ApH=1.2 溶液中： c(K+) + c(H+) = c(OH ) + c(H2C2O4)BpH=2.7 溶液中： c2(HC2O4 ) / c(H2C2O4) c(C2O42 )=
11、 1000C将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大18、取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu 2O 和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.40g，另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )A2.8molL 1 B3.2molL 1 C3.6molL 1 D无法判断二填空题：（本题包括 5 小题，共 46 分）
12、19. (6 分) 已知在室温的条件下，pH 均为 5 的 H2SO4溶液和 NH4Cl 溶液，回答下列问题：（1）各取 5mL 上述溶液，分别加热（温度相同） ，pH 较小的是_溶液（2）H 2SO4溶液和 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H+)之比为_2.75（3）取 5mL NH4Cl 溶液，加水稀释至 50mL，c(NH 4+)c(H +)_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ）20 （10分） 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去） 。请回答以下问题：（1）A 与 C 均能用银氨溶液检验，
13、原因是二者均含有 (写官能团的结构简式)（2）反应 I 的反应类型为 _ 。（3）写出 AB 的化学反应方程式 _ 。（4）写出 B 的一种同分异构体的结构简式 。（5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取沼气，写出主要的化学方程_ （已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体） 。21. (10 分) . A、B、C、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 X 属于的晶体类型是_。将 4.48 L（标准状况下）X 通入 100mL 3 molL A 的水溶液后，溶液中发生的离 子反应方程式为_。自然界中
14、存在 B、C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为 0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g. 无机盐 A 是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体 B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入 CO2和 NH3可获得纳米材料 E 和铵态氮肥 F。（1）无机盐 A 中阳离子的结构示意图 _ （2）CO 2和 NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 _ （填化学式
15、） ，写出制备 E 和 F 的离子反应方程式 _ 22 （8 分 ）将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格：6（1）表中数据 b_ f。 （选填“” 、 “”或“” ） （2）该反应的熵变 S_ 0，H_ 0。 （选填“” 、 “”或“” ） （3）根据表中数据，可计算求得 915、2.0MPa 时 E 的转化率为 _ 。 （4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体 E 的体积分数的是_ A保持容器容积不变，充入一定量的气体 E B保
16、持容器内压强不变，充入一定量的气体 G C加入少量固体 F 的粉末 D保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和 G 23 （12 分 ）MnO 2、KMnO 4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO 2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将 MnO2加入酸化的 H2O2溶液中，MnO 2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。（2）用 MnO2制 KMnO4的工艺流程如图AB钾离子交换膜C 固体阴极室含 K2MnO4的溶液水阳极室KOH 固体MnO2、O2 240熔融C 溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中 K2MnO4发生歧化而变成 MnO2和 KMnO4。写
17、出 240熔融时发生反应的化学方程式 ， 阳极的电极反应为 。B 物质是 （写化学式，下同） ，可以循环使用的物质是 。钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾 （ ） ，聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。7 上述制得的 KMnO4产品 0.165 g，恰好与 0.335 g 经硫酸酸化的 Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是 _（精确到 0.1%） 。8高三回头考试答题卷19. (6 分)（1）_;（2）_（3）_20 （10分） （1） _（2） _ _ 。（3） _ 。（4） _。（5） _21. (10 分) . _。_。_ g. （1） _ _（2） _ ， _ 22 （8 分 ） （
18、1） b_ f。 （2） 熵变 S_ 0，H_ 0。 （3） _ 。 （4） _ 23 （12 分 ） （1） _ 。（2） _ _ 9 _ 。 _ _ ， _ _ 。 _ _ 答案：C,D,A,B,D C,B,C,D,B B,A,D,B,A C,C,B19每小题 2 分，共 6 分(1) NH4Cl(2) 10-4: 1(3) 减小20.每小题 2 分，共 10 分（1）-CHO(2) 取代或水解（3）（4）CH3-O-CH3(5)21.10 分（1） 分子晶体(2) 2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O(3) 2.65（1） （2） NH 3 2NH3 + CO2+ Ca2+H2O=CaCO3+2NH4+ 22 每小题 2 分，共 8 分 (1) (3) 60% (4) AD1023. 每小题 2 分，12 分（1）MnO 2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H 2O （2） 2MnO 2 + O2 + 4KOH 40 2K2MnO4 + 2H2O MnO 42- - e- = MnO4- H 2， KOH 固体 CH 2=CHCOOK 95.8%
