氧化还原反应复习学案.doc

1、1氧化还原反应考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念考试标准 必考要求 b 级，加试要求 b 级。1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反” 。实例：在 Fe2O33CO 2Fe3CO 2 的反应中 Fe2O3 是氧化剂，CO 是还原剂；= = = = =高 温 C 元素被氧化，Fe 元素被还原； Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2 是氧化产物，Fe是还原产物。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是_( 填序号，下同) ，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解

2、反应的是_。Cu 2SO 2 2CuSO 2= = = = = 3O 2 2O3= = = = =放 电 Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 2Na2H 2O=2NaOHH 2CaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 SO 3H 2O=H2SO42Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2ONaHH 2O=NaOHH 22IBrH 2O=HIOHBr答案 正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定

3、是氧化还原反 应( )(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( )(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(4)H2O 作为还原剂时， 产物中一般有 O2 生成( )(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 题组一 正确理解氧化还原反应1.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析 氧化还原反应的本质是

4、电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。题组二 电子转移方向和数目的表示方法及应用2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是；属于歧化反应的是，属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是。33.(2016浙江 10 月选考， 4)下列反应中，水作氧化剂的是( )A.CH 2O COH 2= = = = = B.H2CuO CuH 2O= = = = = C.Cl2H 2O HClHClOD.SO3 H2O=H2SO4答案 A解析 B 项， H2还原 CuO，H2 作还原剂，H 2O 是氧化产物； C 项，Cl 2 和 H2O 反应，Cl

5、 2 既是氧化剂又是还原剂；D 项，SO 3 和 H2O 反应不是氧化还原反应 。4.(2016金华模拟)ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。下列说法不= = = = = 正确的是( )A.CO2 是氧化产物B.H2C2O4 在反应中被氧化C.CO2 的氧化性强于 KClO3 的氧化性D.ClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性答案 C走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法

6、是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常 见元素的化合价可以借助化合价口 诀来记忆：一价氢、 钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、 镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断4CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N3Na2S2O3 S2 MO M5 C2O C3 2 24HCN C2 N3 CuH Cu1 H1FeO Fe(8n) Si3N4 Si4 N3n4考点二 氧化性、还原性

7、强弱规律考试标准 必考要求 b 级，加试要求 c 级。1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质( 或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力) 。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的 多少无关。如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe 3 、H 2SO4、KMnO 4 等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl 、S 2 等；中间价态 既有氧化性又有还原性，如：Fe2 、S、Cl 2 等。2.氧化性、还原性

8、强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂( 还原性) =还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl 2、Br 2、I 2 与 H2 反应，F 2 与 H2 暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2 与 H2 光照剧烈反应并爆炸，Br2 与 H2 加热到 500 才能发生反应，I 2 与 H2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F

9、2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O,2KMnO416HCl(浓)= = = = = =2KCl2MnCl 25Cl 2 8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：5KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS FeS，则氧化性：Cl 2S。= = = = =点 燃 = = = = =

10、 正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)反应 2Fe3 Fe= =3Fe2 ，说明金属阳离子还原产物不一定是金属 单质( )(2)反应 2Fe3 Cu =2Fe2 Cu2 ，说明还原性 CuFe 2 ( )(3)反应 CuH 2SO4 CuSO4H 2，说明还原性：CuH 2( )= = = = =通 电 (4)反应 2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸 4化剂( )答案 (1) (2) (3) (4)题组一 正确理解氧化性、还原性强弱1.下列说法正确的是( )A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.强氧化剂与强还原剂混合

11、不一定能发生氧化还原反应C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案 B解析 强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H 2 和 O2发生反应需要点燃或光照。2.(2016乐清市检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A.F 、I 、S 2 B.Fe3 、MnO 、NO 4 3C.ClO 、Mg D.Cl2、Fe 3 、Al 4答案 B题组二 依据方程式判断氧化性、还原性强弱3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4 Fe 2 =Fe3 Ce 3Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4由此可以确定 Fe2 、

12、Ce 3 、Sn 2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2 、Fe 2 、Ce 3 B.Sn2 、Ce 3 、Fe 26C.Ce3 、Fe 2 、Sn 2 D.Fe2 、Sn 2 、 Ce3答案 A解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce 3 ；Sn2 Fe 2 。4.(2016丽水模拟)铊(Tl) 盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl 3 2Ag= =Tl 2Ag ，Ag Fe 2 =AgFe 3 ，Fe2Fe 3 =3Fe2 ，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )A.Tl3 Fe3

13、Ag B.Fe3 Ag Tl3C.Tl Ag Fe2 D.Tl3 Ag Fe3答案 D解析 在氧化还原反应中，氧化 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组三 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl26FeI 2=2FeCl34FeI 3B.Cl2FeI 2=FeCl2I 2C.Co2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2OD.2Fe3 2I =2Fe2 I 2答案 A解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化 剂

14、氧化产物，可判断 B 中氧化性：Cl 2I2；C 中氧化性：Co 2O3Cl2；D 中氧化性：Fe 3 I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I 的还原性强于 Fe2 ，所以 Cl2应先氧化 I ，而不 应先氧化 Fe2 。6.已知 I 、Fe 2 、SO 2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2 H 2O2I SO 2，则下列反应不能发生的是 ( )A.2Fe3 SO 2 2H2O=2Fe2 SO 4H 24B.I2SO 22H 2O=H2SO42HIC.H2O2H 2SO4=SO2O 22H 2OD.2Fe3 H 2O2=2Fe2 O 22H 答案 C

15、解析 A 项，还原性：SO 2Fe 2 ，符合 题意；B 项，还原性：SO 2I ，符合题意；C 项， 还原性：H2O2SO 2，与 题意矛盾；D 项，还原性：H 2O2Fe 2 ，符合题意。题组四 外界条件影响物质的氧化性、还原性7.(2016台州模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和7反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3 溶液 Cl2 和 NaOH 溶液 Fe 和 HNO3 溶液 Fe 和 H2SO4 溶液 Na 和 O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

16、_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案 (1) (2) (3) 解析 Fe 和浓 HNO3 常温下钝化，加 热继续反应，Fe 和稀 HNO3 反应， HNO3 被还原成NO。Fe 和浓 H2SO4 常温下钝化，加热继续反应， Fe 和稀 H2SO4 反应生成 FeSO4 和 H2。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性) 越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧

17、化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所 处环境酸(碱) 性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO 6H 5SO =2Mn2 5SO 3H 2O 4 23 24中性条件：2MnO H 2O3SO =2MnO23SO 2OH 4 23 24碱性条件：2MnO 2OH SO =2MnO SO H 2O 4 23 24 24其氧化性为 KMnO4(酸性)KMnO 4(中性)KMnO 4(碱性) 。考点三 氧化还原反应的“四条”规律考试标准 必考要求 b 级，加试要求 c 级。1.反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被氧化的

18、是 还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被还原的是 氧化性最强的物质。2.价态归中规律思维模型8含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价 中间价” ，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” 。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：注意 中不会出现 H2S 转化为 SO2 而 H2SO4转化为 S 的情况。3.歧化反应规律思维模型“中间价 高价低价” 。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等 )均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O。4.守恒规律的思维模型氧化还

19、原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数 (或元素化合价升高总数 )，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。题组一 先后规律的应用1.(2015浙江 10 月学考， 25)已知氧化性 Br2Fe 3 。向含溶液 a mol 的 FeBr2 溶液中通入 b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( )A.离子的还原性强弱：Fe 2 Br Cl B.当 a2b 时，发生的离子反应：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl C.当 ab 时，反应后的离子浓度： c(Fe3 )c(Br )c (Cl )122

20、D.当 3a2b 时，发生的离子反应：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 答案 C解析 本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。这是一道能力要求 较高的试题，是一道 难得的好题，命题者严格把握了 “学考”对离子反应内容的要求，巧妙设计从与反应物的量有关的离子反应入手，考查离子共存 问题。所以解答 这道题时 ，不需要从反应物 FeBr2 和 Cl2 的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：氧化性Br2Fe 3 ，就可判断出还原性 Fe2 Br Cl ，当 ab 时，发生的离子反应2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl ，利用原子

21、守恒可知，反应后的溶液中 c(Fe3 )9c(Br )c(Cl )112。2.(2016浙江 10 月选考， 24)已知还原性：SO I 。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3 的混合23液中通入 b mol Cl2 充分反应(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )A.当 ab 时，发生的离子反应为 SO Cl 2H 2O=SO 2H 2Cl 23 24B.当 5a4b 时，发生的离子反应为4SO 2I 5Cl 24H 2O=4SO I 28H 10Cl 23 24C.当 ab a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e )为 a moln(e )3a

22、mol32D.当 ab a 时，溶液中 SO 、I 与 Cl 的物质的量之比为 a(3a2b) 2b32 24答案 C解析 由于还原性 SO I ，所以通入 Cl2发生的反应依次 为23SO Cl 2H 2O=SO 2H 2Cl 23 242I Cl 2=I2 2Cl A 项，当 ab 时，Cl 2 不足，只发生反应，正确；B 项，当 5a4b 时，即 时，既发生反应ba 54，又发生反应，正确；C 项，当 ba 时，只 发生反应 ，转移电子数为 2a，当 b a 时，转32移电子数为 2aa3a mol，所以当 ab a 时，转移电 子数为 2an(e )3a，错误；D 项，32当 ab a

23、 时，此时，n(SO )a mol，I 为a2( ba)(3a2b) mol，Cl 为 2b mol，正32 24确。题组二 歧化、归中规律的应用3.氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为1 价)，化学方程式为CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，其中水的作用( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂答案 B解析 CaH 2H 2 的过程中，H 元素的化合价由10，化合价升高，故 CaH2为还原剂，而H2OH 2 的过程中，H 元素的化合价由10，化合价降低，故 H2O 为氧化剂。4.(2016温州检测)在反应 4P3KOH3H 2O=3

24、KH2PO2PH 3 中，单质 P( )A.被氧化10B.被还原C.一部分被氧化，一部分被还原D.既未被氧化又未被还原答案 C解析 KH 2 O2， H3，故 单质 P 一部分被氧化，一部分被还原。P0 P 1 P0 P 3 题组三 守恒规律的应用(一)利用守恒配平类型一 正向配平类5.(1)_HCl(浓)_MnO 2 _Cl2 _MnCl 2_H 2O= = = = = (2)_Cu_HNO 3(稀)= =_Cu(NO3)2_NO_H 2O(3)_KI_KIO 3_H 2SO4=_I2_K 2SO4_H 2O(4)_MnO _H _Cl =_Mn2 _Cl 2_H 2O 4答案 (1)4 1

25、 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8类型二 逆向配平类6.(1)_S_KOH= =_K2S_K 2SO3_H 2O(2)_P4_KOH_H 2O=_K3PO4_PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5(二)利用守恒规律计算7.(2016绍兴质检)Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为( )A.2 B.3 C.4 D.5答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2S xNa2 O4 Na O Nax 2/x S 6 Cl 1 Cl 1 得关系式 x162 ，x5。6 ( 2x)1.配平步骤(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的化学计量数。