1、化学反应速率 同步测试一、选择题1决定化学反应速率的根本因素是 （ ）A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2（ ）A全部 B C D3在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为 3 mol/L s ，已知温度每升高 10反应速率是原来的 2 倍，则温度为 50时，该反应的速率为A48 mol/L s B36mol/L s C24 mol/L sD12 mol/L s4NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成 N2 和 CO
2、2，对此反应下列叙述正确的 xA使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率 D降温可以加快反应速率5在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g） B（g）+C（g） ；H0（正反应为放热反应） 。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间为（ ）A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断6（多选） 反应：A 2B 中，AB 的浓度变化如图所示。则2min 以内的平 均反应的速率为（ ）A = 9 mol/Lmin B = 4.5 mol/LminvvAC =
3、 18 mol/Lmin D = 9mol/LminB7将等物质的量的 X2 和 Y2 置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中 C（X 2）=0.9molL -1 ，C （Y 2）=0.1molL-1 ，C（Z）=0.8molL -1 ，则 Z 的化学式可能是 （ ）AX 2Y3 BXY 3 CX 2Y2 DX 3Y2 8在 aL 的密闭容器里，于一定温度进行 2A（气）+B（气）2C（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是 （ ）A2molA 和 1molB B1molA 和 1molBC
4、 1molA 和 2molB D1molB 和 1molC920 0C，将 10ml 0.1mol/l Na2S2O3 溶液和 10ml 0.1mol/l 的 H2SO4 溶液混合，2 分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 100C，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 500C 时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 （ ）A15 秒 B20 秒 C40 秒 D48 秒10设 CCO 2 2COQ 1 反应速率为 v1 ，N 23H 2 2NH3Q 2 反应速率为 v2 对于上述反应，当温度升高时，v 1 和 v2 的变化情况为 （ ）A同时增大 B同时减小 Cv 1 增大，v
5、2 减小Dv 1 减小，v 2 增大11（多选） 反应 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） 。5min末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为 （ ）4 B3 C2 D113（多选）
6、 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度14（多选） 100mL6mol/LH 2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠（固体） B水 C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）15（多选） 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C加水稀释硫酸 D不用铁片，改用铁粉16（多选） 对于密闭容器中进行的反应：N 2+O2=2NO，
7、下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ）A缩小体积使压力增大 B体积不变充入 N2 使压强增大C体积不变充入 He 气使压强增大 D减小压强使体积增大17（多选） 由于催化作用使反应速率加快的是 （ ）A利用 KClO3 固体加热分解制氧气时，加入少量 MnO2 固体B加热 H2O2 水溶液制氧气时，加入少量 MnO2 固体C实验室制用浓盐酸制氯气，需加入 MnO2 固体加热D锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸18甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快 B
8、慢 C相等 D无法判断19在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A）=0.5mol/L s Bv（B ）=0.3mol/L sC v（ C） =0.8mol/L s Dv（D）=1mol/L s20下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）A2SO 2+O2 2SO3B CO+H2O（g） CO2+H2C CO2+H2O H2CO3 DH +OH- H2O二、填空21把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 发生的速率变化情况如图，其中 T1T 2 速率变化的主要原因是_，T 2T 3 速率变化的主要原因是_。22反应 3Fe（S）+4H
9、2O=Fe3O4（s ）+4H 2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：高温增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。23.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na 2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是 ，若反应中有 5mol 电子转移，则生成碘是 mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几
10、步：IO 3-+SO32-IO 2-+SO42-（慢） IO 2-+ SO32-IO -+SO42-（快）5I -+6H+ IO3-3I 2+3H2O（快） I 2+ SO32-+ H2O2I -+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。三、计算题24丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2CH 3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.7310 -5c（CH 3COCH3）c （H +）mol/(L s)25时，如果 c（
11、I 2） 、c （CH 3COCH3） 、c （H +）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的 I2 消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？参考答案选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C A B D BD B A A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 AC D AC BC BC AB AB D B D填空题21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响；浓度降低的影响大于温度的影响。22、不变 增大；增大 不变；不变 减小；减小。23、 （1）KIO 3；0.5（2）（3）SO 32-计算题24、 （1）2.7310 -8 mol/(L s) （2）3.8910 -8 mol/(L s)，故比开始时快。
