1、反应速率与平衡专题一、单选择题1.本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为
2、0.3 molL1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是 （ ）A B. C. D. 3、已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为1molL 1min 1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A05molL 1 min1 B 1 molL 1 min1 C2 molL 1 min1 D3 molL 1min14. 2A(g) 2B(g)+C(g)；H 0，达平衡时，要使 v 正 降低、c(A)增大，应采
3、取（ ）A加压 B减压 C减小 D降温 5 一 定 条 件 下 反 应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q 的数值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、26.某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的1.8 倍。则下列叙述正确的是 （ ）A可逆反应的化学计量数数： abc B压
4、缩容器的容积时，v 正 增大，v 逆 减小C达到新平衡时，物质 X 的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大7.右图所示为 8000C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 （ ）AA 是反应物 B前 2 min A 的分解速率为 0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 8、同温同压下，当反应物分解了 8时，总体积也增加 8的是 （ ） A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(
5、g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） AH 2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y （g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移
6、动二、不定项选择题（每小题有 1-2 个答案符合题意）11.在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 （ ）A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 D.单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z12、在 25时建立下列平衡：2NO 2 N2O4Q，若把烧瓶置于 100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是 （ ）A. B. C. D.13、1mol X 气体跟 a rnol Y
7、气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（ g） b Z（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是 （ ）A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b214、对于反应 2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 （ ）A.2 体积 2SO2 和足量 O2 反应，必定生成 2 体积 SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO 2 消耗速度必定等于 O2 生成速度的两倍D.平衡时，SO 2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍15、放热反应
8、 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1 时达到平衡，c 1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2 时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则 （ ）AK 2 和 K1 的单位均为 mol/L BK 2 c2(CO)16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni 可以与 CO（g）发生如下反应： 但 Ni 粉中的杂质不与 CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K 和323353K453473KNi(s) +
9、4CO(g) Ni（CO）4（g）n t2 abcde NH3H20 t1 t470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）A、纯 Ni（s）和 Ni（CO） 4（g） B、纯 Ni（s）和 CO（g）C、不纯 Ni（s）和 CO（g） D、不纯 Ni（s）和 Ni（CO） 4（g）17两个体积相同的密闭容器 A、B，在 A 中充入 SO2 和 O2 各 1mol，在 B 中充入 SO2和O2 各 2 mol，加热到相同温度，有如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）A反应速率 BA BSO 2 的转化率 BA C平衡时各组分含量 B =
10、A D平衡时容器的压强 BA18在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后 CO2 的物质的量为 0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后 CO2 的物质的量可能是 （ ）A等于 0.6mol B等于 1mol C大于 1mol D大于 0.6mol，小于 1mol19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A点 a
11、 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d (t1 时刻) 和点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不一样D其他条件不变，773K 下反应至 t1 时刻，n(H 2)比上图中 d 点的值大20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）A反应： H 0，P 2P 1 B反应： H 0，T 1T 2C反应： H 0，T 2T 1；或 H 0，T 2T 1 D反应： H 0，T 2T 1三、非选择题21.（共 6 分）反应 A(g)+B(s)
12、C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成 C 的速率： (1) 升温 _ ； (2) 增大压强_ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加入 A_ ； (5) 加入 B_ ； (6) 加正催化剂_ 。22、 （6 分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：XYZ 第二步：YZM+N+X（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 23、 （10 分）可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大” 、 “变小” 、 “不变”或“无法确定”填空。若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若 B
13、、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若 B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若 B 不是气体，C 是气体：如果 A 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ；如果 A 的摩尔质量小于 C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。24、 （18 分）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_ _ ，K 值大小与温度的关系是：温度升高， K 值_ _(一定增大 /一定减小/可能增大也可能减小)。(2)一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2SO3(g) (H 0)写出该反应的化学平衡常数表达式 K
14、=_ 降低温度，该反应 K 值_，二氧化硫转化_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 _ _10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 _（填写编号） 。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3 的物质的量25 （共 6 分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若将 2molA和 2mol B 混合充入体积可变的密闭容器中，在不
15、同条件下达到平衡时，C 的浓度如下：温度/ 压强/ Pa C 平衡浓度 / molL-125 1105 1.025 2105 1.825 4105 3.225 5105 6.0（1） 可逆反应中，化学计量数 n 取值范围为 ，理由是 。（2）在 5105Pa 时，D 的状态为 。26.（共 8 分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡后，生成了 a molC。 （1）达到平衡时，C 在反应混合气中的体积分数是 （用含字母 a 的代数式表示） 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改
16、为加入 2molA 和 6 mol B，达到平衡后，C 的物质的量为 mol（用含字母 a 的代数式表示） 。此时 C 在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大” “减小”或“不变” ） 。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 8 mol B，若要求平衡后C 在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入 C mol。五、本题包括 2 小题：（共 16 分）27.将 2molN2和 8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N 2+3H2 2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为 4.19 时，求 N2的转化率.2
17、8.已知 t、101kPa 时容积可变的密闭容器中充入 2molA 和 1molB,此时容器的体积为 V L,发生反应 2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C 的体积分数是 0.4。（1）若恒温恒压时，开始充入 4molC，达平衡时 C 的体积分数是 ,容器的体积为 L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为 t，开始充入 4molA 和 2molB,反应达平衡时 C 的体积分数是 0.4，压强为 101kPa。则该容器的体积为 L。（3）若控制温度为 t，另选一容积不变的密闭容器，其体积为 VL, 开始充入一定量的A 和 B,达到平衡时 C 的体积分数仍是 0.4，则开始充入
18、的 A 和 B 物质的量应满足 anA/nBb,其中 a 为 ，b 为 。高二化学反应速率 化学平衡专题测试题答案选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B C D B C C A A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 AB A AD BC BC B C D AD BC21、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快22、 （6 分） （1） （2）Z （3）X2Y M+NX23、 变 小 不 变 变 小 变 小 变 大 24、 (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2） （3）增大 增大 减
19、小)(2OcS（4）1520min 和 2530min （5）增加了 O2 的浓度 (6)a b25、 （1）n1 压强增加到 2 倍，C 的浓度只增加到 1.8 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故 n1。 （2）固态或液态解析：（1）根据 PV=nRT，温度、物质的量一定时，P 1:P2=V2:V1。 若 P1:P2=1105 Pa : 2105 Pa=1:2，则对应 V2:V1=1:2，即体积变小一半，C 的浓度应增大 1 倍，由 1molL-1变为 2molL-1。但是由于平衡移动变成 1.8molL-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的
20、量减少的反应，故 n1。（2）将压强由 1105 Pa 变为 4105 Pa 时，仍符合以上规律。将压强由 4105 Pa 变为5105 Pa 时，P 1:P2=4:5，C 的浓度应为 3.25/4=4 molL-1。但平衡时，C 的浓度增加到6molL-1，说明平衡向正反应方向移动。若 D 为气体，则不可能。只有在 A、B 、C 为气体，D 不为气体时，才符合题意。26 （1）25a% （2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了 amolC，可知 A 反应了 a/3mol，B 反应了 2a/3mol，平衡时 A 为(1-a/3)mol，B 为(3-2a/3)mol，C 为 amol，可计算出 C 的体积分数为25a%。 （ 2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C 的物质的量为 2amol。 （3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入 C xmol，xmolC 完全换算成 A、B 后共有(2+x/3)molA ，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得 x=6。27、35228、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5
