1、 物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验 需要 0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0g B等于 8.00g C大于 8.0g D等于 0.2g30.5L 1mol/L的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl 浓度比为A15 2 B11 C31 D134相对 分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是A B110LmolS 1)10(LmolM+C D1l 1lS5将标 准状况下的 a L
2、HCl（气）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A Bmol/4.2 Lmolab/240C DLlab/5.360 l/5.3616NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL 溶液中所含 K+、SO 42 总数为 0.3NAB500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/L7取 100mL 0.3mol/L和 300mL 0.25mol/L的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中
3、 H+的物质的量浓度是A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L8某 Al2(SO4)3溶液 V mL中含 a g Al3+，取出 V/4 mL溶液稀释成 4V mL后，SO 42的物质的量浓度为A125/54V molL1 B125a/36V molL1C125a/18V molL1 D125a/V molL19将 2.4mol某金属投入 1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金 属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，
4、实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面 D定容时 俯视观察液面11有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L12在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L的硫酸，则加入水的体积A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 mL1013用密度为 1.32g/
5、cm3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为A21.9% B42.1% C13.5mol/L D5.67mol/L14质量为 8.02g的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净 、 干 燥 、 称 量 ， 质 量 为 8.66g。 若 认 为 溶 液 的 体 积 没 有 变 化 ， 则 Cu2+的 浓 度 变 为A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L15将 4gNaOH溶解在 10mL水中，稀至 1L后取出
6、 10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜 晶体配制 500mL0.1mol/L的硫酸 铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验室常用 98%(=1.84g/mL)的浓 H2SO4配制 1:4的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为 1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由 Na2SO4和 NaNO3 组成的混合物 88g溶于水配制成 1L溶液，
7、此溶液中 Na+的浓度为 1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的 NaCl溶液20将 0.1mol/L的 K2SO4溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中 K+、Al 3+、SO 42-的 浓度分别为 0.1mol/L、 0.1mol/L和 0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、
8、Al 2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知 20g密度为 g/mL的硝酸钙溶液中含有 1gCa2+，则 NO3-的物质的量浓度为A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶质的质 量分数为 14%的 KOH溶液，经加热蒸发去 100g水后，质量分数变成28%，体 积为 80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23当温度为 70 时，Cl 2 与 NaO
9、H溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的物质的量之比 为 4:1，则溶液中 NaCl和 NaClO的物质的量浓度之比为A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124 NA 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L溶液中含 0.3NA 个钾离子 B. 1L溶液中含 0.9NA 个离子(K +、SO 42-)C. 2L溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L溶液中含 0
10、.6 NA 个离子(K +、SO 42-)25密度为 0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定26体积为 V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为 M的溶质 m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是A. B. C. Mmc=Vm=Mcw=D. Mc10=27已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C.
11、D. 28有五瓶溶液分 别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH 3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. B. C. D. 29某学生配制 0.1mol/LNaOH溶液 100mL，下列操作 会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO3溶液充分反应
12、后，得到 AgCl沉淀 29g，则样品中混有的杂质是A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线 )，这时应 采取的措施是A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制 100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的 烧杯中, 溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻
13、棒往容量瓶 中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验 操作所用仪器合理的是A. 用 25mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液34将 12mol/L的盐酸( =1.19g/cm3)50mL稀 释成 6mol/L的盐酸( =1.10g/cm3)，需加水的体积为A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相对分子 质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为 d
14、g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. s10 )10(MdMSd10mol/LSdM)(36将 5mol/L的 Mg（ NO3） 2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b10a5ba37在等体积 的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况 下，将 VL A 气体（摩尔质量为
15、Mg/mol）溶于 0.1L水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B C )240(MV )240(1MV )1.0(4.2VMD100VM （MV+2240）39V mL Al2（SO 4） 3溶液中含有 Al3+a g，取 V mol溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S042 的物质的量浓度是A mol/L B mol/L C mol/L a9151825Va36125D mol/LV42二、填空题401 mol/L的 BaCl2溶液 0.5L中，含有 Ba2+的微粒是 个。4128g KOH配成 250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量
16、的浓度 。42配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm3）mL。43100mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，含 Al3+离子 mol， 个，含 SO42 离子 mol， 个，100mL 5 molL1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。44把 500mL 4 mol/L H2SO4 与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物 质的量的浓度 。45配制 1 mol/L的 CuSO4溶液 500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸
17、馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。46将 40gNaOH溶于水，配成 250mL溶液 A， A的物质的量浓度为_。将 50mLA加水稀 释至 100mL后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH洗 涤剂 10mL混合，该混合溶液 C的物质的量浓度为_。47配制 0.1mo
18、l/L 盐酸溶液 500mL，请按操作 顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的 烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的 盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中。( )用 量 筒 量 取 密 度 为 1.19g/cm3质 量 分 数 为 37%的 浓 盐 酸 约 (取 整 数 ) mL注 入 烧 杯 中 。( )用蒸馏水洗 涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶 中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm 处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。48配制 100mL0.20mo
19、l/LKCl溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约 30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度 2cm3cm 处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_、_。49常温下，相 对分子质量为 M的某无水盐 A的溶解度为 Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_，如果已知该饱和溶液的密度为 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_。50普通酒精中乙醇的含量为 96%，15 C 时密度为 0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶
20、质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。51将 MgCl2xH2O的晶体 4.06g溶于水配成 100mL溶液，此溶液 50mL正好与50mL0.4mol/L的 AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知 4.06g的 MgCl2xH2O是_mol，式中 x的数值是_。52往某 BaCl2溶液中加入密度为 1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反 应后，过滤，测得滤液的质量与对 BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。三、计算题53常温下， 将 150mL 22% NaNO3溶液加 100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。54向 50mLNa2SO4
21、和 Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，得到 14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g，并有气体产生。原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？考答案1C、2C、3C、4B、5D 、6A、8B 、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B 、16B、17B、18C、19A、20D、 21D、22C、23A 、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B 、37B 、 38D、39B 、40C41
22、 2310.420.5mol ； 2mol/L 43490mL 440.2 ； ； 0.3mol； ；阴阳 离子总数 2. 2108.45 LmolSOHC/34)(2=LmolSONaC/3)(42=46125g ； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12 胶头滴管滴加 凹液面 49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯23 次 没 有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、 mol/L %10SMS)(51、1.69mol/L52、0.02 6 53、5.49mol/L54解：设原溶液 质量为 x， %14)0(2+=gxgx175=原来溶液的密度为： = mLg1507 LmolMwC/83257l/09.355解：加入 H2SO4后，Na 2SO4不变olVolL/./.0末 V.0末此时 H2SO4： 需加入 H2SO4 molLln1/25.0=总 mollol8.02.1gcmgVSO /98.%8/3.14 LVSO.0=
