1、黑龙江省齐齐哈尔市实验中学 2018 届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）1. 下列有关化学用语表示正确的是A. H3O 的电子式 B. NH2的电子式 C. NaHS 显碱性的原因 HS H 2O S2 H 3OD. 乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】A 项应为 ；B 项应为 ；C 项应为 HS H 2O H2SOH ；D 项，C2H6的二氯代物同分异构体为 。2. 用电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确
2、的是A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C. 阴极上发生的反应是 Cu2+ + 2e CuD. 电解后 Fe、Zn、Ag 等杂质会形成阳极泥【答案】C【解析】试题分析：A、电解时以硫酸铜为电解质溶液，粗铜作阳极，A 错误；B、粗铜作阳极，与电源的正极相连，B 错误；C、阴极发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，C 正确；D、电解后 Fe、Zn 失去电子进入溶液，而 Ag、Au 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误，答案选 C。考点：考查电解精炼粗铜的原理3. 某有机物的结构简式为 CH2CHCH(CH 3) CH2OH。下列关于该有机物叙述不
3、正确的是A. 1mol 该有机物与足量的金属钠发生反应放出 1mol 氢气B. 能在催化剂作用下与 H2发生加成反应C. 在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D. 能发生加聚反应【答案】A【解析】A、1molCH 2CHCH(CH 3) CH2OH 中含有 1mol 羟基，与足量金属钠反应放出 0.5mol 氢气，故 A 错误；B、CH 2CHCH(CH 3) CH2OH 中含有碳碳双键，所以具有烯烃的性质，能和氢气发生加成反应，故 B 正确；C、CH 2CHCH(CH 3) CH2OH 中含有醇羟基，所以具有醇的性质，在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应，故 C 正确；D. CH
4、 2CHCH(CH 3) CH2OH 中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故 D 正确；故选 A。点睛：本题考查了有机物的官能团及其性质。CH 2CHCH(CH 3) CH2OH 含有碳碳双键和醇羟基，所以应具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、取代反应等。4. 据统计城市机动车辆每年以 15%至 20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3K 2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为 5：8B. 若氧化产物比还原产物多 1.4mol 则转移电子为 1molC. 每生成 1.
5、6mol 氮气，则有 0.2molKNO3被氧化D. NaN3是只含有离子键的离子化合物【答案】B【解析】AKNO 3为氧化剂，NaN 3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占 ，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为 10：16 =2:3，故 A 错误；B由反应可知，转移 10mol 电子时氧化产物比还原产物多 14mol，则氧化产物比还原产物多 1.4mol 则转移电子为 1mol，故 B 正确；C反应中 KNO3是氧化剂，被还原，故 C 错误；DNaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故 D 错误；故选 B。点睛：把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。将 N3-作
6、为整体来分析为解答的难点。10NaN3+2KNO3 K 2O+5Na2O+16N2中，NaN 3中 N 元素的化合价由负价升高为 0，KNO 3中 N 元素的化合价由+5 价降低为 0，该反应中转移 10e-。 5. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H 2O（g）H 2O（l） H 1Q 1kJmol-1C2H5OH（g）C 2H5OH（l） H 2Q 2kJmol-1C2H5OH（g）+3O 2（g）2CO 2（g）+3H 2O（g） H 3Q 3kJmol-1若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A. Q1+
7、 Q2+Q3 B. 0.5（Q 1+Q2+Q3）C. 0.5 Q21.5 Q 10.5Q 3 D. 1.5 Q10.5 Q 2+0.5Q3【答案】D【解析】三个已知方程式为H 2O(g)=H2O(l)H 1=-Q1kJmol-1 ，C 2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2=-Q2kJmol-1 ，C 2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H 3=-Q3kJmol-1，乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H，利用盖斯定律求得目标方程式=3-+，即H=3H 1-H 2+H 3=-(3Q1-Q2+Q3)，23
8、 克乙醇的物质的量为=0.5mol，故放出的热量为 0.5(3Q1-Q2+Q3)，故选 D。6. 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法中正确的是A. 62gNa2O 溶于水后所得溶液中含有的 O2 数为 NAB. 在含 Al3 总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl 总数大于 3NAC. 常温常压下，16g 甲基( 13CH3)所含的中子数为 10NAD. 0.5molCu 和足量浓硝酸反应生成 22.4LNO2【答案】B【解析】Na 2O 溶于水发生反应：Na 2OH 2O=2NaOH，故溶液中不存在 O2 ，A 项错误；由于发生：Al 3 3H 2OAl （OH） 3（胶体）3H ，若溶液中
9、含 Al3 总数为 NA，则投入的n（AlCl 3）1 mol，溶液中 n（Cl ）3N A，B 项正确；一个 13CH3中所含中子数是 7，而16 g 甲基（ 13CH3）其物质的量为 1 mol，故含有的中子数为 7NA，C 项错误；0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应生成 1 mol NO2，题中未指明 NO2所处的温度和压强，且 NO2与 N2O4存在平衡：2NO 2N 2O4，气体体积不确定，D 项错误。7. 对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，在其他条件不变时，能增大正反应速率是A. 增大氧气浓度 B. 增大容器容积 C. 移去部分 SO3 D. 降低体系温度【答
10、案】A【解析】A、增大氧气的浓度，能增大正反应速率，故 A 正确；B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故 B 错误；C、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故 C 错误；D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故 D 错误；故选 A。8. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A. 反应过程中不可能产生 H2B. 剩余的金属粉末一定有铜C. 往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液一定会变血红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO
11、4，则金属粉末的质量一定会减少【答案】B考点：铁与硫酸硝酸的反应，铜与硝酸的反应，三价铁的氧化性及特征反应9. C、N、S 都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物B. 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C. 同浓度的 Na2CO3、NaNO 3、Na 2SO3溶液的 pH：NaNO 3Na 2SO3Na 2CO3D. CO2、NO 2、SO 2都能与 H2O 反应，其反应原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、CO、NO 是不成盐氧化物，即不是酸性氧化物，A 错误；B、只有氮元素与氧元素能形成两种以上氧化物，其它两种不满足，B 错误。C、根据盐类
12、水解规律和水解本质，根据盐所对应酸的酸性越弱越水解做出判断，故同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO 3、Na 2SO3溶液的 pH：NaNO 3XC. 原子半径：WYZX D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：YW【答案】C【解析】X、Y、Z、W 分布在三个周期，为 20 号元素，原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 X 为 O 元素；Z 单质是一种良好的半导体，应为 Si 元素；Y、Z 位于同一周期，结合原子序数可知，Y最外层电子数小于 4，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等，
13、故 Y 最外层电子数-W 最外层电子数=6-4=2，W、Y 为金属元素，则 Y 的最外层电子数为 3，W的最外层电子数为 1，故 Y 为铝元素，W 原子序数大于硅元素，故 W 为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，可知矿石化学式为 KAlSiO4。AAl 的氧化物具有两性，但 Si 的氧化物不具有两性，故 A 错误；B非金属性 OSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 B 错误；C同主族自上而下原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径KAlSiO，故 C 正确；D金属性 KAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 D 错误；故选 C。13. 下
14、列图象中，纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的序号填入表中的顺序正确的是溶 液 加入物质 答案序号（1）氯化铝溶液 加入过量氨水（2）饱和石灰水 通入过量 CO2气体（3）含少量 NaOH 的偏铝酸钠的溶液 通入过量 CO2气体（4）含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液 逐滴加入稀盐酸（5）MgCl 2、AlCl 3的混合液 逐滴加入 NaOH 溶液至过量A. B. C. D. 【答案】D【解析】题目中所涉及的离子方程式分别为：（1）Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4（2）Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O CaCO3CO 2H
15、2O=CaHCO3（3）CO 22OH =CO32 H 2O CO22AlO 2 3H 2O=Al(OH)3CO 32 CO32 H 2O CO 2= HCO3（4）OH H =H2O AlO2 H H 2O=Al(OH)3 Al(OH) 33H =Al3 3H 2O（5）Mg 2 2OH =Mg(OH)2Al3 3OH =Al(OH)3Al(OH)3OH = AlO2 H 2O故答案为 D14. 二氯化二硫（S 2Cl2）用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构中每个原子均满足 8 电子结构。常温下，S 2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是A. S
16、2Cl2中的硫元素显+1 价B. S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C. S2Br2与 S2Cl2结构相似，其熔沸点：S 2Br2S2Cl2D. S2Cl2与 H2O 反应的生成物中可能有 S【答案】B【解析】试题分析：A氯元素在 S2Cl2中为-1 价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故 A 正确；B分子结构中每个原子均满足 8 电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性键共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故 B 错误；CS 2Br2与 S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S 2Cl2，故 C 正确；DS 2C
17、l2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故 D 正确；故选 B。考点：考查化学键键型与晶体结构的判断15. 高铁电池是一种新型可充电电池, 与普通高能电池相比, 该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池总反应:3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH。下列叙述不正确的是A. 放电时锌作负极 B. 充电时氢氧化铁被氧化C. 放电时溶液的碱性增强 D. 放电时转移 3 mol e ,有 2 mol FeO 被还原【答案】D【解析】由电池反应知，Zn 从 0 价变为2 价的 Zn（OH） 2失去电子，作为原电池的负
18、极，A 项正确；充电时，Fe（OH） 3中的3 价的铁被氧化为 K2FeO4中的6 价的铁，B 项正确；放电时，生成 OH ，对应的溶液碱性增强，C 项正确；此反应共转移 6 mol e ，对应有 2 mol FeO42-被还原，D 项错误。16. 下列说法中，正确的是A. BF3分子中原子的最外层都不满足 8 电子稳定结构B. 在 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NA（阿伏加德罗常数为 NA）C. 全氟丙烷（C 3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D. 向 30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入 224 mL CO2（标准状况） ，其离子反
19、应方程式可表示为：3OH 2CO 2CO 32 HCO 3 H 2O【答案】D【解析】A、BF 3分子中 B 元素化合价为+3，B 原子最外层电子数为 3，所以 3+3=6，B 原子未达 8 电子结构；F 元素化合价为-1 价，F 原子最外层电子数为 7，|-1|+7=8，F 原子满足 8 结构，故 A 错误；B、NaHSO 4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，0.1mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.2NA，故 B 错误；C、全氟丙烷(C 3F8)可以看做 2 个-CF 3取代 CF4中的2 个 F 原子形成的，-CF 2-具有四面体结构，3 个碳原子呈形，故 C 错误；
20、D、224mLCO 2(标准状况)物质的量为 0.01mol，氢氧化钠的物质的量为 0.015mol，所以 n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于 1：1 与 1：2 之间，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为 xmol、ymol，根据钠元素守恒有 2x+y=0.015，根据碳元素守恒有 x+y=0.01，联立方程解得 x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为 1：1，离子方程式为 3OH-+2CO2CO 32-+HCO3-+H2O，故 D 正确；故选 D。点睛：本题的难点是 D 选项离子方程的书写，关键是计算确定碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比
21、；易错点为 B，要注意 NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，要与硫酸氢钠在水中的电离区分开。17. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验 实验现象 结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2Br 2 2C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl 2Br 2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：SCSiA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A.左烧杯中铁是阴极，Al 是阳极；铁表面产生氧气，有气泡，右边烧杯中铜是正极，在正极上 H+不
22、断放电产生氢气，所以表面有气泡，但是不能证明金属活动性：AlFeCu,错误；B.左边氯气把 NaBr 中的溴单质置换出来，使棉花变为橙色，在右边棉花变为蓝色，可能是氯气发生的置换反应，也可能是溴单质发生的置换反应，因此不能证明氧化性：Cl 2Br 2 2，错误；C.左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀都只能证明Cl2S； Br 2S，但是不能证明 Cl2Br 2，错误；D.锥形瓶中有气体产生，证明酸性：硫酸大于碳酸；烧杯中液体变浑浊，证明酸性：碳酸大于硅酸。根据元素的非金属性与最高价的酸性强弱可得结论：非金属性：SCSi。正确。考点：考查原电池、电解池、元素的金属性、氧化性、元素的非金属
23、性强弱比较的知识。18. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A. 原溶液中一定含有 SO42 离子 B. 原溶液中一定含有 NH4 离子C. 原溶液中一定含有 Cl 离子 D. 原溶液中一定含有 Fe3 离子【答案】B【解析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有
24、亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有 SO42-离子，故 A 错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故 B 正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故 C 错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有 Fe3+离子，故 D 错误；故选 B。二非选择题（共 46 分）19. .A、B、C、D、E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中
25、含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，0.1 mol/L C 溶液的 pH=13。该反应的离子方程式为_。（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_。（3）若 A、C、D、E 均为化合物，E 为白色沉淀，且 A、C、E 含有同一种元素，该反应的离子方程式为_。（4）若 A 是黄绿色气体；C 的焰色呈黄色，C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物 D 是一种酸式盐，E 是一种强酸。该反应的化学方程式为_。.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在H2SO4存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。
