1、12018 年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题1 （2014 广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料” ，使用到的药品有KCl，K 2SO4， NH4HCO3，NH 4Cl同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料” ，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀 HCl，稀 H2SO4，BaCl 2 溶液，AgNO 3 溶液，蒸馏水（1）提出合理假设所抽样品的成分有 4 种可能：假设 1：KCl 和 NH4HCO3；假设 2：KCl 和 NH4Cl；假设 3：K 2SO4 和 NH4HCO3；假设 4： （2）形成设计思路甲同学先提出先用 A
2、gNO3 溶液确定是否含有 KCl，你是否同意并说出理由： 乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3，则可以选择的试剂是 （3）完成实验方案请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象实验操作 预期现象 结论步骤 1： 步骤 2： 假设 2 成立（1）K 2SO4 和 NH4Cl（2）不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银稀盐酸或稀硫酸（3）不产生气泡；不产生白色沉淀2（2014 安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液
3、由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与 O2 发生了反应；乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2 发生了反应；丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关；你认为可能还与_有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想_（填“正确”或不正确”）(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定
4、自己的猜想正确。请写出 CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。注意：若答对第(3) 小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a、b、c 三个比色皿中分别加入等量 5%、10%、20% 的 NaOH1 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值（透过率）为 100%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论：_；2_。推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )A小于 30s B30-90s C90-140s D140-180
5、s E180-280s F大于 280s滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等（1）实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸 除去溶液中的氧气2向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 隔绝氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想不正确（2）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大F3 （2014 北京）下列字母 AH 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、
6、钠、钙、铁中的 23 种元素组成（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红， A 的俗称是 （2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 （3）D 和 E 均含两种元素如图所 示，将 D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 （4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应 ，均有水生成将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成 白色沉淀 HF 与 G 反应的化学方程式为 （1）火碱（烧碱，苛性钠）（2）Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）Fe，O； Fe+2HCl=FeC
7、l2+H2，Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4（2014 咸宁）某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫 酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作 a 的名称是_。（2）在操作 b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量 A 时反应的化学方程式：_，写出加入适量 B 时反应的化学方程式 _。（1）过滤 （2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）（3）Fe、Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4
8、 + H25 （2014 北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质 【查阅资料】Na 2CO3+CaCO3CaCO3+2NaCl 2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2OCa（HCO 3） 2 易溶于水CaCl 2 溶液分别与 NaHCO3、Na 2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3 Na2CO30.1% 1% 5% 0.1%0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊CaCl2 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀废液加入过量 A操作 a固体液体加入适量 B操作 aCu液体操作 b FeSO4
9、晶体35% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀【进行实验】序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象实验 1向 2 支试管中分别加入少量Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸2 支试管中均有气泡产生实验 2向中加入试剂 a，向中加入少量 Na2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一段时间Na2CO3 受热时中无明显现象NaHCO3 受热时 中出现浑浊实验 3向中加入试剂 a，向中加入少量 5%的 NaHCO3 溶液，再滴加5%的 CaCl2 溶液中出现浑浊，有气泡产生中出现浑浊【解释与结论】（1）实验 1 中，NaHCO 3 与盐酸反应的化学方程式为 （2）实验 2
10、中，试剂 a 为 （3）实验 3 中，NaHCO 3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2 + + + H 2O 【反思与评价】（1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管中残留固体成分可能为 （写出所有可能） （2）资料中，NaHCO 3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 （3）用 2 种不同的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，实验方案分别为： （1）NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO2（2）澄清的石灰水（3）CaCO 3 2NaCl CO2+【反思与评价】（1）Na 2CO3； Na2CO
11、3，NaHCO 3（2）CaCl 2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少， CO2 溶于水，因此没有气泡（3）各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO38（2014 广东省）(8 分)Na 2SO4 是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某 Na2SO4 样品中含有少量 CaCl2和 MgCl2，实验室提纯 N
12、a2SO4 的流程如题 211 图所示。4题 21-1 图(1)加入 NaOH 溶液可除去的阳离子是 (填离子符号) ，其反应的化学方程式为：. 。若添加的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液过量，可加入适量. (填名称 )除去。(2)操作 a 的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)溶液 M 中的溶质是Na2SO4 和杂质 NaCl，观察题 212 图的溶解度曲线，则操作 b 是：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 以下，因为 Na2SO4 的溶解度 。（1）Mg 2+；2NaOH +MgCl2Mg（OH） 2+2NaCl；稀硫酸；（
13、2）漏斗（或铁架台）；（3）30；在 30以下比氯化钠小（或 30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）9 （2014 龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠 溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。（1）实验中，小李应观察到试管的现象是_，该试管中反应的化学方程式为_。（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式
14、_ 一支试管无明显现象；另一支试管_ _【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在 pH 试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。小李的记录如下：实验现象 结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 与标准比色卡对比， Na2CO3 溶液 pH=3 （3）小 李 因 操 作 错 误 ， 得 出 “Na2CO3 溶 液 pH=3”的 错 误 结 论 。 指 出 小 李 操 作 错 误 之 处 。答：_。（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答：_。（）有气泡冒出 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（）选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式C
15、a(OH)2 溶液 产生白色沉淀（出现白色浑浊） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液（）试纸立即变色而非缓慢地变色10 （2014 厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯已知试剂 1 为氯化钾溶液，B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂5（1）固体难溶物 B 含有碳酸钡和 ；（2）检验步骤已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是 ；（3）试剂中溶质的化学式： ，试剂的名称是 ；（4）由 E 获得氯化钾晶体的分离操作名称是 （1）硫酸钡；（2）取少量 A 溶液滴加
16、氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）K 2CO3；盐酸；（4）蒸发结晶11 （2014 厦门）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 2Cu+CO2化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu 2O）为红色固体；Cu 2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： ，说明暗红色固体含有Cu2O探究二：测定产物中
17、 Cu2O 的含量原理：Cu 2O+H2 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物） ，通过测定反应前后装置 d 的质量达到实验目的（1）装置 a 中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；（2）若不加装置 e，实验结果会偏高，原因是 ；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 打开 K2，关闭 K1 检查装置的气密性 连接仪器 关闭 K2，打开 K1，通氢气一段时间（4）还可通过测定反应前后装置 （填“a”、 “b”或“c” ）的质量达到实验目的探究一：【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色探究二：（1）盐酸易挥发，挥发出的
18、氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果（2）d 中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳（3）（4）c12 （2014 漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的 X 溶液，充分反应后过滤6步骤：加入足量的稀盐酸根据上述过程回答下列问题：（1）步骤需要用到的玻璃仪器是 和 （2）步骤中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质 X 是 溶液（3）步骤得到的固体中主要含有的物质是 步骤中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的（4）步骤加入足
19、量稀盐酸的目的是 ；步骤的实验操作名称是 （1）烧杯和玻璃棒；（2）步 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；碳酸钠；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发13 （2014 漳州）下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：（1）用手触摸的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 （填“吸热” 或“放热” ） ，该溶液呈 色；中的溶液显 色 （2）从到溶液的颜色变化不明显，说明中的溶液呈 性（填“酸” 或“碱” ） （3）c 溶液和 a 溶液对比，c 溶液颜色更浅 【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶
20、液颜色会更浅？【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论甲 取少量 c 溶液滴入稀盐酸 有气泡产生 溶液中含较多的 CO32或 HCO3乙 另取少量 c 溶液滴入硝酸钙溶液 无明显现象 溶液中没有大量的 离子【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式： 【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物如：碳在氧气中燃烧可以生成 或 （1）放热；无；红；（2）碱性；（3） 【设计实验】碳酸根；【实验结论】NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；14 （2014 兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学
21、们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜想】A可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B可能含有氢氧化钾、氯化钾C可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是 （写出一种猜想）【讨论】你认为 猜想不合理（填字母） ，请说明理由 【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确实验步骤 实验现象 实验结论取样于试管中， 猜想正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 ，在
22、分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 【猜想】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；7【讨论】C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；【反思交流】K 2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl；反应物的量15（2014佛山）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想
23、】猜想： ； 猜想：Na 2SO4；猜想：Na 2CO3； 猜想：Na 2CO3、Na 2SO4【实验探究】若现象 a 只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象 a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象 b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。XBaSO4 BaCO3 【提出猜想】BaCl 2【实验探究】 16 （2014 揭阳）如图是模拟海水制盐的流程（1）操作 a 的名称是 _ ，所需要的玻璃仪器有 _ （只写其中一种玻璃仪器） （2）为了证明第步所加的 Ca（OH） 2 溶液已过量，某同学取少量 反应后的上层清液，向其中继续加入C
24、a（OH） 2 溶液，若 _ （填实验现象） ，则证明 Ca（OH ） 2 溶液已过量（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 _ 猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 _ 和 _ 【验证猜想】步骤
25、实验操作 实验现象 推断1 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置_ 滤液中还含有 _ 溶质2 取步骤 1 反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 _ （填指示剂）_ 滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： _ 如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行 _ 操作（1）过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯） （2）无白色沉淀产生（3） 【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠；碳酸钠【验证猜想】步骤 实验操作 实验现象 推断1 产生白色
26、沉淀 碳酸钠2 无色酚酞试液 溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HClNaCl+H 2O 或 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；蒸发结晶17（2014 梅州）糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用 PH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 ph 约为 10。 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈 。【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸， 现象为 。结论：碳酸氢钠能与酸反应。8【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在 铜片上加热，如图所示。（1） 加入一段时间
27、后，观察到烧杯内壁有水珠。（2） 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。（3） 通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管序号 实验操作 预期现象 结论取少量加热后的固体产物放入试管A 中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_，振荡，静置。产生白色沉淀 产物含 Na2CO3 取操作后的上层清液于试管 B 中，滴加_。 _ 产物不含 NaOH（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。碱性；产生大量气泡；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHCO
28、3 Na2CO3+CO2+H2O18 （2014 贺州）在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有 Na2SO4、NaNO 2（亚硝酸钠） 、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（2）查阅资料化学式 酸碱性 与稀盐酸作用 毒性NaNO2 碱性 放出棕红色气体 有NaC1 中性 不反应 无（3）提出猜想：猜想：只含有 NaCl、Na 2SO4 猜想：只含有 NaCl、NaNO 2猜想：只含有 猜想：含有 NaCl、Na 2SO4、NaNO 2（4）进行探究步骤 实验操作 实验现象 结论步骤一
29、 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管 1 滴入无色酚酞溶液，向试管 2 滴入过量的氧化钡溶液试管 1：溶液变红色试管 2：无明显现象一定有 ，一定没有 步骤二 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 一定有 （5）通过实验，猜想 成立（6）写出步骤二中发生的化学方程式 （7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发（3）Na 2SO4、NaNO 2（4）NaNO 2、Na 2SO4，NaCl（5）（6）AgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO3（7）过滤19（2014 玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放
30、置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。【提出问题 】他们要探究的问题是 。【查阅资料 】碱石灰是由 CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH) 2、CaCO 3 和 。【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含 。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有 CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是
31、。（用化学方程式表示）从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。把过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。【解释与结论 】根据以上探究：你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。实验探究过程所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是 。9【迁移应用】下列气体氢气 氧气 一氧化碳 氯化氢 二氧化硫 氨气 ，不能用碱石灰干燥的是 （填字母序号）。A. B. C. D. 【提出问题 】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？【提出猜想 】Na 2CO3 【实验探究 】CaO、NaOH Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+ C
32、aCO3【解释与结论 】Na 2CO3、 Ca(OH)2 ; CaCO3 NaCl 、NaOH、BaCl 2 【迁移应用】C20 （2014 安顺）一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有 NaOH 溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】白色粉末是 NaOH 固体白色粉末是 Na2CO3 固体白色粉末是 NaOH 和 Na2CO3 的固体混合物【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想 不成立（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想 不能 （填能或
33、不能） ，你的理由是 （3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量 CaCl2 溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式： 过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想成立（4）用化学方程式解释 NaOH 变质的原因 ，该事实说明 NaOH 溶液或固体都必须密封保存（1）；（2）不能；NaOH 的水溶液和 Na2CO3 的水溶液均能使酚酞试液变红色；（3）Na 2CO3+Ca（OH） 2 CaCO3+2NaOH；（4）2NaOH+CO 2 =Na2CO3+H2O21 （2014 黔东南）学习了 CO2 的有关知识后，同学们查阅资料发现 Mg 能在 CO2 中燃烧：2Mg+CO
34、22MgO+C，所以镁着火不能来 CO2 来灭火，但没有找到有关 Na 能否与 CO2 反应的介绍于是同学们展开了钠着火能否用 CO2 来灭火的探究【提出猜想】钠能发生类似于 CO2 与镁的反应，可能的化学方程式为 _ 【实验】将燃着的钠伸入装有 CO2 的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧进一步【查阅资料】得知：Na2O 是白色固体，能与 CO2 反应生成 Na2CO3，也能与 H2O 反应生成 NaOHBa（OH） 2 溶于而 BaCO3 不溶于水Na2CO3 的存在会干扰 NaOH 的检测基于以上资料，同学们认为钠在 CO2 中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Na 2O
35、、C； _ 、C；NaOH、C； Na 2O、Na 2CO3、C通过理论分析，猜想 _ （填序号）肯定错误的，理由是 _ 【验证猜想】步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）（1） 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有 C（2） 取少量（1）所得上层溶液，加入过量的 BaCl2 溶液_ 燃烧产物中肯定有 Na2CO3（3） 取少量（2）所得上层清液，加入 _ 溶液有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有 _ 在步骤（2）中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量？其原因是： _ 【结论】猜想 _ （填序号）是正确的【提出猜想】4Na+CO 2 2Na2O+C；【实验
36、】Na 2CO3；NaOH 中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知错误；【验证猜想】步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）（1）（2） 有白色沉淀生成（3） CuSO4（或 CuCl2） Na2O完全除去 Na2CO3，以免 Na2CO3 干扰 NaOH 的检验；10【结论】22（2014 铜仁）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有 CaCl2。你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。【查阅资料】CaCl 2 溶液呈中性。【实验与
37、结论】（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。（2）分别取少量该废液和 CaCl2 溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（3）你认为小红的实验 （填“能”或“ 不能”）证明她的猜想，理由是 。（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 （填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 。（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含 CaCl2 一种溶质的溶液。HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2不
38、能 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分） A 石蕊试液遇酸性液显红色CaCO 3（或碳酸钙）23 （2014 遵义）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法某研究性学习小组为检测实验室用 H2 还原 CuO 所得红色固体 Cu 中是否含有 Cu2O（红色） ，进行了认真的探究请你一起踏上探究之路，回答下列问题【查阅资料】无水 CuSO4 遇水变蓝 高温灼烧 CuO 生成 Cu2O 和 O2Cu2O 与稀 H2SO4 反应：Cu 2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】方案 1 取该红色固体加入适量稀 H2SO4，实验现象为
39、，结论为红色固体中含有 Cu2O方案 2 装置如图所示，拟通过干燥管中 CuSO4 变蓝来判断红色固体是否含有 Cu2O（1）为确保探究的科学、合理、安全实验中还应采取的措施有 ；（填序号）加热前先排尽装置中的空气 在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置在盛有 CuSO4 的干燥管后再连接一个装有浓 H2SO4 的洗气瓶（2）由方案 2 实验后得出结论：红色固体中含有 Cu2O写出红色固体 Cu2O 与 H2 反应的化学方程式 方案 3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为 ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为 bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为 cg（1）该实验方案最少得进行 次称量；（2）若确认红色固体中含有 Cu2O，则 c 与 a，b 应符合的数学关系式为 方案 1：溶液变为蓝色；方案 2：（1）；（2）H 2+Cu2O 2Cu+H2O；方案 3：（1）4；（2）c 24 （2014 河北）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究
