1、第 1 页 / 共 10 页 长宁区 2017 学年第一学期教学质量调研测试卷九 年 级 理 化 （理化满分 150 分，考试时间 100 分钟）化 学 部 分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-401、选择题（每题只有一个正确答案，共 30 分）1. 不属于化学研究范畴的是A. 物质组成 B. 物质性质 C. 运动状态 D. 变化规律2. 属于化学变化的是A. 牛奶变酸 B. 梅花飘香 C. 海水晒盐 D. 空气液化3. 人体中含量最多的元素是A. Ca B. C C. Fe D. O4. 属于单质的是A. H2O B. Ne C. CO2 D. K2CO35. 不会造成大气污染
2、的是A. CO2 B. SO2 C. CO D. NO26. 不属于绿色能源的是A. 地热能 B. 煤 C. 风能 D. 太阳能7. 属于溶液的是A. 汽水 B. 蒸馏水 C. 牛奶 D. 豆浆8. 人体内一些体液的 pH 如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是A. 胃液（0.81.5） B. 胆液（7.17.3）C. 血液（7.357.45） D. 胰液（7.58.0）9. 互为同素异形体的一组物质是A. 生石灰与碳酸钙 B. 金刚石和石墨C. 水和过氧化氢 D. 冰和干冰10. 下列物质中氯元素的化合价为+1 的是A. HCl B. Cl2 C. HClO D. KClO311. 下列符号既
3、表示一种元素、一个原子，又表示一种游离态单质的是第 2 页 / 共 10 页 A. H B. 2P C. H2 D. Fe12. 物质的化学式书写正确的是A. 氧化铁 FeO B. 硝酸铵 NH4NO3C. 氯化镁 MgCl-2 D. 碳酸钠 NaCO313. 有关分子、原子的说法正确的是A. 分子是保持物质性质的一种微粒 B. 化学变化中分子、原子都可分C. 分子的质量一定比原子的质量大 D. 原子是化学变化中的最小微粒14. 实验操作中正确的是A. 点燃酒精灯 B. 取用固体药品 C. 取用液体药品 D. 加热液体15. 关于 O2、CO 2、SO 2、H 2O2 四种物质组成的说法，正确
4、的是A. 都含有氧分子 B. 都含有 2 个氧原子C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物16. 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是A. 观察气体颜色 B. 伸入燃着的木条C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水17. 化学方程式书写正确的是A. C+O2 CO2 B. 2C+O2 2CO 点 燃C. Mg+O2 MgO2 D. S+O2 SO2 点 燃 点 燃18. 物质的“性质用途” 对应关系错误的是A. 水有良好分散性 常用作溶剂 B. 干冰易升华做制冷剂C. 稀有气体通电发光 制霓虹灯 D. 活性炭疏松多孔制作电极19. 每 1mol 氮气与 1mol 氧气在一定条件下反应生成 2
5、mol 甲物质。若以“ ”表示氮原子、“ ”表示氧原子，则构成甲物质分子的图示是A B C D20. 生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是河水 加明矾 沉淀 过滤 加液氯 自来水第 3 页 / 共 10 页 A. 加明矾可以除去水中异味 B. 沉淀可除去所有杂质C. 加液氯可以杀菌消毒 D. 净化后的自来水是纯净物21. 碳家族中，C 60 的分子结构形似足球，关于 C60 的说法错误的是A. 它是一种单质B. 每个 C60 分子由 60 个碳原子构成C. C60 的摩尔质量为 720gD. 它完全燃烧后的产物是 CO222. 下列说法正确的是A. 均一、稳定的液体一定是溶液B. 含
6、同种元素的物质一定是纯净物C. 组成物质的元素从游离态转化为化合态，一定是发生了化学变化D. 化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价23. 下列收集二氧化碳气体的正确方法是A B C D24. 过氧化钙（CaO 2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。则过氧化钙与水反应后的生成物可能是A. CaO 和 O2 B. Ca(OH)2 和 O2 C. CaCl2 和 O2 D. CaCO3 和 H225. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结
7、束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上26. 室温时，将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中，搅拌，并冷却到室温，所得溶液与原溶液相比，前后不变化的是：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度A. B. C. D. 实验序号水的质量(g)加入 NaCl的质量(g)溶液的质量(g) 10.0 1.5 11.5 10.0 3.0 13.0第 4 页 / 共 10 页 27. 20时，NaCl 溶液情况见下表，相关叙述正确的是A. 所得溶液的溶质质量分数为 15.0%B. 中所得溶液是饱和溶液C. 20时，NaCl 的溶解度是 45.0g/100g 水D. 溶液的溶质质量
8、分数相等28. 下列图像关系合理的是A. 向 NaOH 溶液中加入水 B. 高温煅烧大理石C. 双氧水和二氧化锰制氧气 D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热29. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是A. 曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B. b 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C. 等质量碳酸钙粉末产生的 CO2 的质量最多D. 对比分析点 c、d 可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快30. 某密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳 4 种物质，在一定条件下充分反应，测得反应
9、前后各物质的质量如下表所示：物质 O2 X H2O CO2反应前质量/g 76.0 16.0 4.0 3.0 10.0 4.5 13.6 10.0 6.0 13.6第 5 页 / 共 10 页 反应后质量/g 待测 0 40.0 47.0下列说法正确的是A. 表中待测的值为 5.0B. X 由碳、氢、氧三种元素组成C. 该反应中 O2 与 CO2 的物质的量之比为 2:1D. 反应生成的 H2O 与 CO2 的质量比为 40:472、填空题（共 41 分）31. 同学们可以通过下列方式认识空气。【组成角度】空气中体积分数约为 78%的物质是_。为测定空气中氧气体积分数，设计右图实验。I. 为了
10、确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的_；II. 该实验中红磷需要过量的原因是_ ；III. 红磷燃烧的现象是_，反应的化学方程式_；IV. 冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_，由此得出空气中氧气的体积分数约为_。【微观角度】 表示氮原子 表示氧原子用“化学符号”或“ 图示” 填空。图示 _化学符号 _ N2 _同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，右图可表示空气微观模型的是_（填选项）。【变化角度】在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：组分 氮气 氧气 二氧化碳沸点（ ） -195.8 -183.0 -78.4将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口
11、，观察到的现象是_。第 6 页 / 共 10 页 下列叙述错误的是_。A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气D. 久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_。【应用角度】酒精（ C2H5OH）是一种常用消毒剂，酒精由 _种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_；氢元素的质量分数为_（可用分数表示）；每个酒精分子含_个原子；46gC2H5OH 中含_个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_。C2H5OH+O2 CO2+H2O 点 燃食品包装内
12、充 N2 以防腐，因为 N2 的化学性质_。32. 水是我们熟悉的物质。为了测定水的组成，进行如下探究：甲方案：电解水时玻璃管内的现象是_；b 管内生成的气体是_；检验 a 管内产生气体的方法是_，生成气体的体积比是_，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是_。电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了 16g 氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为 3.0%。试计算：I. 参加反应的水的物质的量_mol（根据化学方程式列式计算）。II. 电解前氢氧化钠溶液的质量为_
13、g。乙方案：该方案的实验目的是_，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_，现象_；该实验能否达到实验目的，并阐述理由_。下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据。温度（） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100第 7 页 / 共 10 页 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8I. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。II. 在 40时，
14、将 40gKNO3 溶解在 50g 水中，形成溶液的质量是_g。若升温至 60，形成的溶液为_（填“饱和” 或“ 不饱和 ”）溶液，该溶液的溶质质量分数为_。III. 根据表中数据，找出 60.0g 水能够溶解 66.0gKNO3 的温度范围是_。IV. 固体 KNO3 中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO3 所需的实验步骤为_。V. 气体在水中的溶解度也有一定的变化规律，下图为不同 温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P 1 与 P2 表示气压，则 P1 与 P2 的关系是_。A. P1P 2B. P1=P2C. P1P 2D. 无法确定3、简答题（共 29 分）33. 实验室常用下列装
15、置来制取气体，回答有关问题：（注：氯化钙溶液呈中性）写出仪器的名称：a_、b_。用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气，选择的装置组合是_（填序号，下同），反应的化学方程式是_。实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与停止，选择的发生装置是_；装置 D 为反应的_（填“进行”或“ 停止”）状态，充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，则混合溶液中的溶质成分为_。（填化学式）34. 实验研究是化学学习的重要方法。请以碳及其化合物的知识进行以下实验研究。第 8 页 / 共 10 页 实验一：木炭还原氧化铜。观察到 B 中溶液变浑浊，
16、试管 A 中的现象_，A 中反应的化学方程式为_ ，还原剂是_。反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果_。实验二：为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳 3 种气体组成，设计了如下实验：欲探究混合气体中含有 CO2 和 H2O 蒸气，在图中的 A、B 装置内依次盛放的化学试剂为_；检验出水蒸气的现象是_，反应的化学方程式为_。装置 E、F 的作用分别是_、_，E 中反应的化学方程式为_。若没有装置 E_（填“能”或“否” ）证明混合气体中含有一氧化碳，请简述理由_。实验结束后先熄灭装置 D 处的酒精灯，E 中石灰水不会倒流的原因是_。该实验中体现的一氧化碳的化学性质有_
17、。实验三：有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备，如下图。（假设石灰石中除碳酸钙外，所含杂质仅为 SiO2，其不溶于水，高温不会分解，也不与盐酸反应）ABCDEI. 写出步骤中的化学方程式_、_。II. 气体 A 能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为_。III. 操作 的目的是_，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、_。IV. 为验证实验结果后得到的固体 B 中碳酸钙是否已经完全分解，请设计两种方案完成下表内容。第 9 页 / 共 10 页 实验步骤 实验现象 结论方案一方案二第 10 页 / 共 10 页 参考答案1、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
18、0 11 12 13 14 15C A D B A B A A B C D B D C C16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B B D A C C C D B C D D C D C2、填空题31. 【组成角度】氮气（N 2） I. 气密性 II.使广口瓶中的氧气完全反应 III. 产生大量白烟，放热；4P+5O 2 2P2O5 点 燃IV. 烧杯中的水进入广口瓶中至液面达到刻度线 1 附近； 1/5【微观角度】2N；略；2NO 2 C【变化角度】木条先熄灭，再复燃，最后又熄灭 B 3Fe+2O 2 Fe3O4 点 燃【应用角度】3；3:8
19、；3/23；9；6.0210 23；1、3、2、 3 不活泼32. 甲方案：电极上产生气泡，玻璃管内液面下降，一段时间后 a、b 管中气体体积比为 1:2；氢气；用带火星的木条置于管口，木条复燃；V(H 2):V(O2)=2:1；质量守恒定律；1；180g乙方案：测定水的组成；2H 2+O2 2H2O；管口有淡蓝色火焰，集气瓶壁上有水珠凝聚；否，排水 点 燃法收集的氧气中含水蒸气，影响实验的测定I. NaCl II. 72；不饱和；44.4% III. 60，100 IV. 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 V. C3、简答题33. 试管；分液漏斗 AG；2KClO 3 2KCl+3O2 D；进
20、行；CaCl 2、HCl2MnO 34. 实验一：黑色固体变红；C+2CuO 2Cu+CO2；C B 中水倒吸入 A 中使试管炸裂 高 温实验二：无水硫酸铜、澄清石灰水；A 中白色粉末变蓝；CuSO 4+5H2OCuSO 45H2O检验 CO 与 CuO 反应产物 CO2；处理尾气；CO 2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O能；D 中黑色粉末变红、F 处有淡蓝色火焰均能证明混合气体中含 COCO 在持续通入中 还原性、可燃性实验三：I. CaCO 3 CaO+CO2；CaO+H 2OCa(OH) 2 II. CO2+H2OH 2CO3 高 温III. 提取碳酸钙固体；蒸发皿 IV. 可采用定性和定量方法，合理即可。
