1、学智教育1八年级（下）科学复习资料【知识梳理】一、模型与符号1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个 复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1） 、简单明了地表示事物（2） 、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3） 、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）4 水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?（1） 、分子由原子构成。（2） 、水电解是一个化学变化过程(3)、水是由氢元素和氧元素组成的（4） 、在化学变
2、化过程 中分子可以成分更小的原子。（5） 、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。5 水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（1）运动（温度越高，运动越快）-扩散现象分子运动论 （2）间隔 -酒精和水混合实验（3）引力、斥力 三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁 Fe、钠 Na 等） 、稀有气体单质（:如氦气He、氖气 Ne、氩气 Ar 等） ，部分固态非金属单质（如：
3、碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si 等）2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠 NaCl） 、硫酸铜 CuSO4等3、由分子直接构成的物质有：水 H2O、二氧化碳 CO2、氮气 N2、氢气 H2、二氧化硫 SO2五氧化二磷 P2O5、一氧化碳 CO、甲烷 CH4、氧气 O2、蔗糖、酒精等4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石和石墨；红磷和白磷等7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构性质四、分子与原子的比较学智教育2相同点 不同点分子 化学反应中能再分
4、 构成物质原子微粒；运动；有质量；有间隔化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是 2：1，质量之比 1：8。原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等五、原子是化学反应中的最小微粒。质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷原子核 （带正电）原子 （带正电） 中 子 （不带电） （氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核
5、电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 （1）元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。 （2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O） 、硅（Si） 、铝（Al） 、铁（Fe） （2） 、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等（3） 、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称1、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素
6、原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等3、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型汤姆森：“汤姆森模型” 、卢瑟福： “核式模型玻尔：“分层模型”“电子云模型”4、第一个提出原子概念的人是 ；第一个发现电子的人是 5、带电的原子或原子团离子 在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，
7、没有单位。7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 （1）元素是个宏观概念。，因此元素有只讲种类不论个数的特点。 （2）元素种类由质子数决定七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。学智教育3化学式表示的意义：（1） 、表示某种物质名称；（2） 、表示该物质由哪些元素组成；（3） 、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4） 、表示这种物质的一个分子：（5） 、表示该物质由什么分子构成：（6） 、表示一个分子由什么原子构成(7) 表示该物质的相对分子质 量(8
8、) 表示组成该物质各元素的质量比（9）表示组成该物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素的化合价常见单质的化学式：氧气 O2 、氢气 H2 、氯气 Cl2 、氮气 N2 、碘 I2 、铁 Fe 、铜 Cu 、水银Hg、硫 S 、磷 P 、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C 、氦气 He、氖气 Ne 单质和化合物纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水 混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。1、元素的存在形态以单质形态存在的叫做元素的游离态。
9、如：氧气中的氧元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态。 如：水中的氢元素和氧元素如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。元素符号的意义：A、表示某种元素，如 O 表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如 O 表示一个氧原子，则 2O 可表示二个氧原子。3、H 2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子九、常见元素的化合价的一些规律：A 化合价有正、负之分；B 在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1 价） ，非金属元素显负价（氧显-2 价） ；C 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于
10、零；D 在单质分子里元素的化合价为零；E 有些元素的化合价是可变的；F 同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。元素的化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；二三铁；三铝四硅五价磷；铜汞二价最常见；单质化合价均为 0。原子团的化合价：-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 SO3 MnO4 HCO3硫酸根 氢氧根 铵根 碳酸根 硝酸根 氯酸根 亚硫酸根 高锰酸根 碳酸氢根化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。方法：先写元素符号在其上方标出化合价利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要
11、注意各元素原子的个数应为最简整数比！【知识梳理】一、元素和原子的区别和联系元素 原子学智教育4定义 具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。化学变化中的最小微粒区分 只讲种类，不讲个数组成物质（单质和化合物）既讲种类，又讲个数构成分子，也直接构成物质使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构（构成）联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定二、离子符号的表示：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如 Na+ Cl Mg2+、K +、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Ca 2+、有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为
12、某某根离子如：铵根离子 NH 4 碳酸根离子 CO 32 、SO 42、NO 3、OH注意：右上角 数前符后 1 必须省略三、化 学 符 号 及 含 义1.若干个原子：在元素符号前加数字， “”省略 表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 个钙原子（只有微观含义）2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）2H 2 O 个水分子 2N 2 个氮分子 nSO 2 n 个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2S 2- 个硫离子 2Ca 2 个钙离子 2SO 4 2- 个硫酸根离子nOH n 个氢氧根离子 2Fe 3 个铁离子 3Fe
13、 2 3 个亚铁离子4.元 素 的 化 合 价 ：标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价价注意：正上方 符前数后 1 必须不省略5. 化 学 符号周围的数字的意义学智教育5（1） 、化 学 符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如 2N、2H 2、2Mg 2+等。（2） 、化 学 符号右下角：表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。如 H2、SO 42-。（3） 、化 学 符号右上角：表示一个离子带个单位的电荷。（4） 、化 学 符号正上方：表示化合物中某元素的化合价。（5） 、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数） 。（6） 、元素符
14、号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量） 。记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。说出微粒周围数字的“2”的含义Ca 2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位的正电荷H 2 O 前：表示个水分子 后：每个水分子中有个氢原子 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价。6.化学式的意义：以 CO2为例:（1）表示某种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成）（4） ）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示
15、该物质的 一个 分子的构成（ 一个 二氧化碳分子由 一个 碳原子和 二个 氧原子构成）（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：1）（8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是 27.27%）四 、 根 据 化 学 式 的 计 算 1.相 对 分 子 质 量 M=化 学 式 中 各 元 素 的 原 子 个 数 相 对 原 子 质 量 的 总 和2.化 合 物 中 各 元 素 的 质 量 比 ： 设 化 学 式 为 x y m ： m （ 原 子 个 数 (x) 的 相 对
16、 原 子 质 量 ） ： （ 原 子 个 数 (y) 的 相 对 原 子 质 量 ）3.某 元 素 的 质 量 分 数 100%或 100% 化 合 物 的 相 对 分 子 质 量相 对 原 子 质 量某 元 素 原 子 个 数 物 质 的 总 质 量某 元 素 的 质 量4.混 合 物 中 某 物 质 的 质 量 分 数 100% 100%混 合 物 的 总 质 量纯 物 质 的 质 量 的 质 量 分 数根 据 化 学 式 求 得 该 元 素 分 数实 际 测 得 某 元 素 的 质 量（ 纯 度 、 百 分 含 量 ）5.某元素的质量某物质的质量该元素的质量分数 ；某物质的质量=某元素的
17、质量/该元素的质量分数 ；【知识梳理】三、灭火和火灾自救（1） 温度达到着火点以上可燃物燃烧条件 （2） 跟氧气充分接触学智教育6温度达到着火点以下灭火方法 移出可燃物跟氧气隔绝【知识梳理】三、化学反应与质量守恒1、 化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C （多变一） （2）分解反应：A B+C（一变多）2、 质量守恒定律（1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。（2） 质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后 原子数目没有增减（3）化学反应前后一定不变的量： 原子种类 元素种类 原子数目物质总质量3、 化学方程式。（3） 定
18、义：用化学式来表示化学反应的式子（4） 化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（5） 书写化学方程式的方法和步骤。（6） 化学方程式表示的意义表示反应物和生成物的种类 表示反应的条件表示反应物、生成物间原子、分子个数 表示反应物、生成物间的质量比【知识梳理】根据化学方程式的计算（1） 、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。（2）计算步骤：设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量列出比例式求解 写出简明答案【知识梳理】一、生物的呼吸2、 人体呼吸系统的结构和气体交换。（1） 呼吸系统的组成。 （主要由呼吸道和肺
19、两大部分组成）鼻腔 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞学智教育7呼吸道 咽：空气和食物的共同通道喉：会厌软骨和声带气管、支气管肺泡管（有很多肺泡）肺 肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维（2）呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩 肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降） 胸腔容积扩大 肺扩张，导致肺内气压减小 外界气体进入肺泡呼气：肋间外肌、膈肌舒张 肋骨下降，膈肌顶部回升 胸腔容积缩小 肺借弹性缩回，导致肺内气压增大 肺内气体排出肺泡（3） 肺泡内气压变化 吸气时，肺泡内气压小于外界大气压呼气时，肺泡内气压大于外界大气压2、动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸
20、，吸进氧气，呼出二氧化碳。3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。二、光合作用1、光合作用的过程光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。光合作用的反应过程可表示为： 二氧化碳 + 水 有机物（淀粉）+氧气光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。光合作用的意义：光合作用为一切生物提供食物 光合作用为一切生物 提供能量 光合作用为一切生物提供氧气 3、 光合作用和呼吸作用（1） 光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：光合作用： 呼吸作用在植物的叶绿体内进行 植物活细胞都能进行在光照下才能进行 有无光都
21、能进行 吸收二氧化碳，放出氧气 吸收氧气，放出二氧化碳制造有机物，贮藏能量 分解有机物，释放能量(2)光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气） ，呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。【知识梳理】一、自然界中碳和氧的循环1、 自然界中的氧循环学智教育8（1） 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2） 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。2、 自然界中的碳循环。（1） 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。（2） 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。三、土壤的结构（1 ）组成：土壤 （2 ）土壤的形成：矿物质颗粒
22、：岩石风化产物。土壤的结构与类型：土壤是由矿物质颗粒、腐殖质、水和空气组成的。矿物质颗粒越粗，颗粒间的空隙越大，通气性越好，空气的含量越高，保水性越弱，渗水性就强 ，反之则反。土壤的分类。土壤 四、植物体1、根（1）功能：具固定和吸收的功能。（2 ）根系 - （3 ）根尖：是根吸水的主要部位，它由根毛区、伸长区、分生区和根冠构成。（4 ）植物细胞吸收、失水的原因：植物细胞细胞液的质量分数大于外界溶液的质量分数，植物细胞就吸水；反之，植物细胞就失水。【知识梳理】一、茎（1 ）功能：具支持和输导的功能。（2 ）类型：根据生长分式不同，茎可分为直立茎、缠绕茎 、攀绕茎 、匍匐茎四类，其中学智教育9最
23、常见的是直立茎。（3 ）茎的结构：从里到外依次为髓、木质部、形成层、韧皮层、外树皮等。其中木质部有导管，可以输送水分和无机盐；韧皮部有筛管，可以输送有机物。（4 ）年轮：茎生长时前一年的秋材和后一年春材间的分界线。外界的气温适宜，水分充足，茎生长快，排列疏松，颜色较浅；反之生长慢，排列紧密，颜色较深。（5 ）实验：观察双子叶植物茎的结构。蓝色氯化钴滤纸遇水变红色，所以它必须密封保存；茎染色后外树皮呈绿色，筛管呈绿色，木质部呈红色，髓呈绿色。二、叶（1）功能：叶具有光合作用和蒸腾作用两大功能。（2 ）叶片上、下表皮中有气孔，气孔是叶蒸腾散水的通道、气体进出的门户。气孔由两个半月形的保卫细胞组成。
24、（3 ）蒸腾作用含义：植物体内的水从叶以水蒸气的形式向大气散发的过程。根吸水的 99%用于蒸腾散发。作用 三、土壤污染及防治（1 ）土壤污染的原因：工业“三废”的任意排放；农药化肥的大量使用；生活污水的任意排放；生活垃圾的任意丢弃、堆放，导致土壤的“白色污染” ；生活污水、垃圾、医院弃物中含病菌、寄生虫和病毒，会对土壤产生生物性污染。（2 ）防治土壤污染的措施；控制工业“三废”任意排放；提倡生物防治农业病虫害，以虫治虫，用有机肥料代替化学肥料；生活污水无害化处理（例：氧化塘处理） ；生活垃圾分类回收、利用。第三章植物与土壤3-1 土壤中有什么学智教育101土壤中的土壤生物有动物、植物、和微生物
25、。土壤中的非生命物质种类有矿物质、有机质、水分和空气。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的 95左右。2书本 P77 页图 3-2 测量土壤中空气的体积分数实验：若所取用的土壤体积为 V0；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为 V1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为 V2。（1） V1V2 ，因为土壤间隙中有空气。（2）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为： 。3土壤中的有机物主要来自生物的排泄物和死亡的生物体。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是无机盐
26、 。4、土壤的形成：风化作用、流水冲刷和侵蚀、冷热骤变、冰劈作用。土壤是在 物理 、 化学 和 生物 等因素共同作用下风化形成的。3-2 各种各样的土壤1、影响土壤结构的主要因素是 矿物质颗粒的大小和比例 ，土壤中矿物质颗粒根据大小分 砂粒 、 粉砂粒 和 黏粒 三种。2、根据土壤中三种颗粒的比例不同，将土壤分为 砂土类土壤 、 黏土类土壤 和 壤土类土壤 三种。其中土壤通气性最强的是 砂土类土壤 ，最弱的是 黏土类土壤 ；透水性最强的是 砂土类土壤 ，最弱的是 黏土类土壤 ；保水性最强的是 黏土类土壤 ，最弱的是 砂土类土壤 。三种土壤中最适宜植物生长的是 壤土类土壤 ，因为 通气透水、保水保肥 ，该土壤中空气与水分的比例 接近 1：1 ，而在砂土类土壤中，空气的比例远远 大于 水分，黏土类土壤中，空气的比例远远 小于 水分。黏土 类土壤最容易搓成条，因为其 粉粒、黏粒 多， 黏 性强，这样的土壤保水保肥能力 强 ，但通气透水能力 弱 。A、黏土类土壤 B、砂土类土壤 C、壤土类土壤%102V
