有机化学(高鸿宾版)基础知识归纳(共35页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上有机化学归纳第一章：在多原子分子中，键能和解离能是有差别的。由于分子内成键原子的电负性不同，而引起分子内电子云密度分布不均匀，且这种影响沿分子链静电诱导地传递下去，这种分子内原子间相互影响的电子效应，称为诱导效应（常用I表示）。能够接受未共用电子对的分子或离子，称为酸；能够给出电子对的分子或离子，称为碱。均裂:自由基反应；异裂：离子反应：亲核反应；亲电反应。第二章：相同碳数，环优于链；不同碳数，多者为优。桥头大桥中桥小桥。小环螺大环。小环似烯不是烯，大环似烷不是烷。同理可得sp2，sp杂化！烷烃卤化时，卤原子的选择性IBrClF,活性IBrClF。第三章：sp杂化与sp2杂化相比，由于含有较多的s轨道成分，所以电子更接近原子核，所以不易给出电子，即不易发生亲电反应。杂化轨道的电负性与s成分成正比，电负性即吸引电子的能力。备注：只有HBr具有过氧化物效应！