1、 必考部分第一单元 化学计量在实验中的应用第 1 节 物质的量 气体摩尔体积核心考点分层突破考点一 物质的量及阿伏加德罗常数导学诱思答案:(1)2 mol 73 g (2)1.80610 23 1.80610 24 5.4(3)0.2 mol 0.6 mol (4)44 gmol-1 (5)106 gmol -1落实基础1.6.021023 mol-1 相对原子(分子 )质量易错辨析答案:(1) (2) (3) (4) (5)考点突破【例 1】 答案: 解析:A、B、C 选项中,盐酸、CCl 4、己烷在标准状况下均不是气体,错误;D 选项,不是标准状况下,错误;E 、F 选项,由质量求气体的物
2、质的量,与物质的状态无关,正确;G 选项,标准状况下 5.6 L NO 和 5.6 L O2 组成的混合气体中所含原子总数为 NA,错误。【例 2】 答案: 解析:1 mol 的 NO2 和 1 mol 的 CO2 中均含 2 mol 氧原子,A 正确;乙烯与环丁烷的最简式均为 CH2,含有 n(CH2)=2 mol,B正确;与 B 选项类似,C 选项中 n(NO2)=2 mol,正确;D 选项,N 2 与 CO 的摩尔质量均为 28 gmol-1,均为双原子分子,正确;E选项,均为氧单质,所含氧原子均为 3 mol,错误。【例 3】 答案: 解析:A 选项不是标准状况下,错误;Na 在空气中
3、完全反应生成 Na2O、Na 2O2,Na 在上述两个反应过程中化合价均升高1,所以 1 mol Na 参加反应转移 1 mol 电子,B 选项错误、C 选项正确;D 项,标准状况下,6.72 L NO 2 物质的量为 0.3 mol,与水反应转移电子数应为 0.2NA;E、F 选项,Fe 2+、Cl 2 少,应该用 Fe2+、Cl 2 计算,分别转移 1 mol、2 mol 电子,错误;G选项,由氯气与水或碱反应可知错误;H 选项,I -的还原性强于 Fe2+,所以转移电子的物质的量大于 1 mol,错误;I 选项,转移的电子数为 5NA,错误。互动探究答案:(1) (2) (3)【例 4】
4、 答案: 解析:A 选项,Na 2O2 中阴离子是,错误;B 选项,8 g O 2 的物质的量为 0.25 mol,1 个 O2 中含有 16 个电子,正确;C 项,1 个六元环中含有 6 个碳原子,1 个碳原子被 3 个六元环共用,所以应该 1 个碳原子可形成个六元环,正确;D 选项,1 个氢氧根离子含有 10 个电子,错误;E 选项,苯环中不含碳碳双键,错误;F 选项,由 CH3OH 可知 1 个甲醇中含有 3 个 CH 键,错误;G 选项,1 个 H2O 中含有 10 个质子,正确;H 选项,1 个碳原子与其他 4 个碳原子形成 4 个共价键,1 个共价键被 2个碳原子共用,所以 1 个
5、碳原子可均摊4=2 个共价键,错误;I 选项,1 个 Al3+含有 10 个电子,错误;J 选项,NaCl 是离子化合物无分子,错误;L 选项,不是标准状况,错误;M 选项,18 g 18O2 的物质的量为 0.5 mol,正确;N 选项,空气中含有 CO2、水蒸气等气体化合物,错误。【例 5】 答案: 解析:A 选项,丙烯和环丙烷分子式均为 C3H6,正确;B 选项,随着反应的进行 ,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,所以参加反应的硫酸的物质的量小于 0.92 mol,故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA,错误 ;C、E 选项,反应均为可逆反应,C 错误、E 正确;D 选项,生成 0.5 mol
6、 Cl2,错误;F 选项 ,依据得失电子守恒可知 1 mol Cu 生成 mol NO,错误,G 选项,NO 与氧气反应,错误。【例 6】 答案: 解析:ClO -、HC、Fe 3+水解,NH 3H2O 只发生部分电离,所以 A、B、C、D、G 均错误;E 选项溶液中 c(H+)=0.1 molL-1,H+物质的量为 1 mol,错误;F 选项溶液中 c(OH-)=0.1 molL-1,OH-物质的量为 1 mol,正确;H 选项,由C+H2O HC+OH-可知正确;I 选项 ,根据氮原子守恒,正确;J 选项中含有 1 mol S,所带电荷数为 2 mol,错误;K、M 选项均无体积,错误;L
7、 选项,溶液中的水也含有氧原子,错误。高考微题组1.B 解析:甲苯的分子式为 C7H8,所以 1 mol 甲苯中应该含有 8NA 个 CH 键,A 错误;1 个水分子含有 10 个质子,18 g H2O 对应的物质的量为 1 mol,含 10NA 个质子,B 正确;氨水是 NH3 的水溶液,标准状况下,无法计算氨水中氨气的物质的量,C 错误;铁片在浓硫酸中钝化 ,不可能有 1 mol SO2 分子生成,D 错误。2.A 解析:氧气和臭氧组成的混合物只含氧元素,1.6 g 即是氧原子的质量,则混合物中氧原子的数目为N A=0.1NA,A正确;丙烯酸的结构简式为 CH2 CHCOOH,含碳碳双键和
8、碳氧双键 ,故 0.1 mol 丙烯酸中含双键的数目为 0.2NA,B 错误;标准状况下,苯不是气体,C 错误 ;过氧化钠与水反应:2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2,部分氧元素化合价由-1 价升高到 0 价,每生成 0.1 mol 氧气,转移 0.2 mol 电子,D 错误。3.D 解析:高温下 Fe 与水蒸气反应:3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe 反应生成 0.27 mol H2,A 错误;室温时pH=13 的 NaOH 溶液中,c(H +)=10-13 molL-1,由于在任何水溶液中水电离的 H+和 OH-相等,所以水电离的 OH-的数目为10
9、-13 molL-11 LNA mol-1=10-13NA,B 错误;氢氧燃料电池正极发生反应的气体是 O2,1 mol O2 反应转移 4 mol 电子,C错误;在所给反应中-3 价的氮元素化合价升高到 0 价,共失去 53 mol 电子,生成 4 mol N2,当生成 28 g N2 时,转移电子为 mol,即 3.75NA 个电子,D 正确。4.B 解析:C 2H4、C 3H6 的最简式均为 CH2,n(CH2)= mol,一个 CH2 可形成三个共用电子对,所含共用电子对数为,A 选项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有 mol 氢原子,B 选项正确;没有注明是否在标准状况下,C 选
10、项错误;所含原子总数为,D 选项错误。考点二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律导学诱思答案:(1)67.2 L (2)0.5 mol (3)44 gmol -1落实基础2.(2)易错辨析答案:(1) (2) (3) (4)考点突破【例 1】 D 解析:依据 4NH3+5O2 4NO+6H2O 可知 1 mol NH3 参加反应转移 5 mol 电子,参加反应 NH3 的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mol, 已知在此反应中转移电子数为 n,则 n=NA,所以 NA=。【例 2】 D 解析:A 选项没有标明温度、压强,所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小,错误;B 选项,1 mol CO
11、 含有14 mol 质子,1 mol C 2H4 含有 16 mol 质子,错误;C 选项,CO 和 C2H4 质量相等,物质的量相等,C 2H4 所含原子数多,错误;D 选项,假设 4 种气体的质量均为 1 g,所以 n(H2)=、n(CH 4)=、n(HCl)=、n(SO 2)=,正确。高考微题组1.C 解析:A 中体积相同时二者的物质的量相同 ,因两物质的摩尔质量不同,所以质量不同,由 =知二者的密度不同,A错;B 中原子数相同时分子数也相同, 12C18O 与 14N2 中子数之比为 8 7,B 错;C 中体积相等则分子数相等,1 个 12C18O分子中含有 14 个电子,1 个 14
12、N2 分子中也含有 14 个电子,C 正确;D 中质量相等时二者的物质的量不同,所以质子数不同,D 错。2.答案:2H 2S 2H2+S2解析:H 2S 在高温条件下分解 ,生成的两种产物的体积分数逐渐增大;分析图中两种产物的体积分数间的大小关系可知二者的比值约为 21。再由 H2S 的组成可知生成的 H2 的量更大,设 H2S 在高温条件下分解的关系式为H2S 2H2+Sx,依据 H 元素守恒可得 2H2S 2H2+Sx,再由 S 元素守恒知 x=2。由图可知该反应未进行完全,应为可逆反应,故 H2S 在高温条件下分解的化学方程式为 2H2S 2H2+S2。3.答案:1解析:n(ZnO)=0
13、.1 mol、nZnCO 3xZn(OH)2=,列方程(125+99 x)gmol-1=11.2 g,解得 x=1。4.答案:51解析:n(正丁醇)=、n(正丁醛)=,产率=100%=51%。学科素养专项提能【例】 答案:(1)CuSO 45H2O CuSO4(5-n)H2O+nH2O250 18n0.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 g,解得 n=4其化学式为 CuSO4H2O。(2)0.2解析:(2)Cu 2+H2S CuS+2H+1 20.1 molL-1 c(H+)c(H+)=0.2 molL-1对点训练1.答案:3 950解析:第一步,确定 N2、H 2 谁过量,假设
14、N2 完全反应,则N2 + 3H 2 2NH328 6700 kg m(H2)286=700 kgm (H2)解得:m=150 kg100 nm 1100 nm考点突破【例 1】 答案:解析:利用了胶体的聚沉;所谓“胶体带电” 实质上是胶粒带电,错误;胶粒和溶质均能透过滤纸;有色玻璃是固溶胶(将固体作为分散剂所形成的溶胶), 属于胶体;制取的是 Fe(OH)3 沉淀,错误;利用了胶粒带电,能发生电泳。互动探究答案:均错误,胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小;布朗运动可证明分子在不停地运动。【例 2】 答案:G解析:制备 Fe(OH)3 胶体时,应向沸腾的蒸馏水中( 其他液体如自来水、食
15、盐水、NaOH 溶液等均不可)逐滴滴加饱和FeCl3 溶液(反滴、持续加热、搅拌均不可),继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。不按此操作得到的是 Fe(OH)3 沉淀,所以 A、B、C 、D、E、F 选项均错;蛋白质水溶液属于胶体,G 正确。高考微题组答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(8) (9) (10)解析:由(6)可知(1)错误;由(8)可知(2)错误;(4)氯化铁溶液不是胶体;(5)H +与 S2-不能大量共存;(9)葡萄糖溶液没有丁达尔效应;(10) 依据“ 分散质微粒大小 ”将分散系分为溶液、胶体与浊液。学科素养专项提能【例】 D 解析:酸性氧化物不一定是
16、非金属氧化物,如 Mn2O7,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如 CO、NO 等,错;碱性氧化物肯定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Na2O2、Al 2O3 等,对、错;SiO 2 是酸性氧化物,但不与 H2O 反应生成相应的酸,错误,正确,如 NO2;错误,如 CO 等。互动探究答案:(1)正确,酸性氧化物与水反应或与碱反应均不属于氧化还原反应。(2) 错误,如两性氧化物 Al2O3 就能与酸反应。对点训练1.D 解析:由 SiO2 可知 A 选项错误;由 SO2 与硝酸反应、Al 2O3 与酸反应可知 B 选项错误;由 CO 可知 C 选项错误;由 NO2 可知 D 选
17、项正确。2.D 解析:由于反应类型不限制,所以全部可以。3.B 解析:SiO 2、 CuO、Fe 3O4 与水均不反应 ,只有 B 选项符合。题组演练迁移运用1.B 解析:干馏属于化学变化,B 选项错误。2.D 解析:A 选项,水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,不属于酸,错误;B 选项,漂粉精主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物,不是钠盐,错误;C 选项,NO 2 不属于酸性氧化物,错误。3.C 解析:A 选项均属于含氧化合物 ;B 选项均属于弱酸;D 选项均属于铵盐 ;C 选项前者都属于化学变化,后者属于物理变化。4.C 解析:明矾净水是胶体的吸附作用 ,是把浑水变为清水,漂白粉、臭氧的净水是
18、利用其强氧化性杀菌消毒。5.D 解析:Z 中分散系为胶体,胶体粒子可以通过滤纸,A、B 正确;由信息可知反应物为 CaCO3、Fe 3+,生成物为 Fe(OH)3胶体、CO 2,配平可知 C 选项正确;X、Z 烧杯中的分散系分别为溶液、胶体,D 错误。6.A 解析:鸡蛋清溶液属于胶体,能产生丁达尔效应,其他均属于溶液。第 2 节 离子反应核心考点分层突破考点一 电解质导学诱思答案: 落实基础1.(1)水溶液中 熔融 水溶液中 熔融 (2)全部 部分2.(1)酸 碱 盐 金属考点突破【例 1】 C 解析:由金属单质可知 A、B 选项错误;由氨气、二氧化碳、三氧化硫可知 D 选项错误;碳酸钙属于盐,属于强电解质,C 选项正确。
