1、1第二章化学反应速率和化学平衡单元检测试题（测试时间：60 分钟 ）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3分，共 48分）1下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）A化学反应的熵变与反应的方向无关 B化学反应的墒变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D熵值增大的反应都能自发进行2下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）ACu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应CCu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应DN 2与 O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应3在 2
2、 L的密闭因为生成是 Cu2（OH） 3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的 A和 B都是 4 mol，在前10 s A的反应速率为 0 12 mol/（Ls） ，则 10 s时，容器中 B的物质的量是（ ）A16mol B28mol C24mol D12mol4下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5实验室用锌与盐
3、酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是( )A降低温度 B用铁代替锌C增大盐酸浓度 D用锌粒代替锌粉6化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）选项 化学反应 测量依据(单位时间内）A CO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g) 压强变化B Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 H2体积C 2NO2 N2O4 颜色深浅D Ca( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 沉淀质量27下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快B在金属
4、钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C 2S3S反应中，SO 2不能全部转化为 SO3D实 验 室 用 碳 酸 钙 和 盐 酸 反 应 制 CO2， 若 将 块 状 的 碳 酸 钙 粉 碎 , 会 加 快 反 应8.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时 c (NO)与温度 T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B若该反应在 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则K1PBD 在 T2时 ， 若 反 应 体 系 处 于 状 态 D ， 则 此 时 正v逆9氢气可通过下列
5、反应制得：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）A减小压强 B降低温度C更换催化剂 D减小 CO的浓度10下图表示一定条件下 N2+3H2 2NH3的反应速率和时间的关系，其中 t1是达到平衡需要的时间，t 2t 3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A加压 B升温 C加入催化剂 D增大反应物浓度11.氨催化氧化法制硝酸的原理为 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（ ）A上述反应在较高
6、温度下才能自发进行B该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能3D若 NH3和 O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是 O212已知吸热反应 2CO（g）= 2C（s）O 2（g） ，设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行13对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是（ ）AW、Z 均为气体，X、Y 中只有
7、一种为气体BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体14在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T 2下 X的物质的量浓度 c(x)随时间 t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应进行到 M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量BT 2下，在 0t 1时间内，v(Y)（ab）/t 1 mol/(L.min)CM 点的正反应速率 v 正 大于 N点的逆反应速率 V 逆DM 点时再加入一定量的 X，平衡后 X的转化率减小15.a1、a 2分别为 A在甲、乙两个恒温容器中建立
8、平衡体系 A(g) 2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加 A的物质的量，下列判断正确的是（ ）Aa 1、a 2均减小 Ba 1减小，a 2增大Ca 1不变，a 2增大 Da 1不变，a 2减小16下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）ASO 2氧化 SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氮反应 N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) H0 CH 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+ I2(g) 2HI(g) D实验室采用排饱和食盐水的方
9、法收集氯气 Cl2H 2O H Cl HClO第卷（共 52分）二、非选择题（本题包括 5小题，共 52分）417.（每小题 2分，共 8分）800 时，向容积为 2 L的密闭容器中充入一定量的 CO和H2O维持恒温，发生反应 CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min 0 2 4 6n(CO)/mol 1.20 0.90 0.80n(H2O)/mol 0.60 0.20（1）反应在 2 min内的平均速率为 v(H2O)_。（2）800 时，化学平衡常数 K的值为_。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O
10、，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（4）在恒温恒压密闭容器中通入 CO和 H2O各 1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变， t1时再通入各 1 mol的 CO和 H2O的混合气体，请在下图中画出正( v 正 )、逆( v 逆 )反应速率在 t1后随时间 t变化的曲线图。18.（10 分） （1）把 0.2mol X气体和 0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 末生成 0.3mol W。若测知 Z的浓度变化表示的反应速率为 0.05mol 。计算：前 2min内用 Y 的浓度变化表示的反应速率为 化学
11、方程式中 n的值是 。（2）在一定温度下，将 4mol SO2与 2mol O2放入 4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2O 2 2SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少 20%，计算 SO2的转化率为 。（3）某温度时在 2L容器中 A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗 2n mol 的 A的同时生成 4nmol 的 CC、混合气体的总质量不随时间的变化而变化D、容器内压强不再发生变化5C B B B C A B D B C B D B C D D【答案】 （1）0.075 molL 1 min1 （2）1（3）增大（4） 【答案】(10 分)（1）0.0625(2 分) 4(2 分)（2）60%(2 分) （3）A+3B 2C(2分) AD(2 分)
