1、第 1 页（共 26 页）2018 年天津市高考化学试卷一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分每题只有一个正确选项）1 （6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）A四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“ 明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2 （6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A溶解度：Na 2CO3NaHCO 3 B热稳定性：HClP
2、H 3C沸点：C 2H5SHC 2H5OH D碱性：LiOHBe（OH） 23 （6 分）下列叙述正确的是（ ）A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kb（水解常数）越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反应越易进行D不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH34 （6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验 现象 结论A 某溶液中滴加K3Fe（ CN） 6溶液产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无 Fe3+B 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2溶液变浑浊 酸性：H2CO3C 6H5OHC 向含有 ZnS 和 Na2S的悬浊
3、液中滴加CuSO4 溶液生成黑色沉淀 Ksp（CuS ）K sp（ZnS）D 某溶液中加入 产生白色沉淀 原溶液中有第 2 页（共 26 页）Ba（NO 3） 2 溶液再加足量盐酸仍有白色沉淀 SO42AA BB CC DD5 （6 分）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 384和 78.5下列关叙述错误的是（ ）A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物
4、均增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间6 （6 分）LiH 2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4 溶液的 pH 随 c 初始（H 2PO4）的变化如图 1 所示，H 3PO4 溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示= 下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是（ ）A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42和 PO43C随 c 初始 （H 2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D用浓度大于 1molL1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到
5、4.66 时，H 3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4第 3 页（共 26 页）二、非选择题 II 卷（60 分）7 （14 分）图中反应是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl26NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl 26NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H 除外）： 。Mg 在元素周期表中的位置； ，Mg （OH ） 2 的电子式： 。（2）A 2B 的化学式为 ，反应的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。（3）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料 （写化学式） 。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg
6、（OH ） 2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： 。（5）用 Mg 制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBr RMgBr （R：烃基；R：烃基或 H）依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式： 。8 （18 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：第 4 页（共 26 页）（1）A 的系统命名为 ，E 中官能团的名称为 。（2）AB 的反应类型为 ，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为 。（3）CD 的化学方程式为 。（4）C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反
7、应：且 1mol W 最多与 2mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的 W 有 种，若 W 的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为 。（5）F 与 G 的关系为（填序号） 。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（6）M 的结构简式为 。（7）参照上述合成路线，以 为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件 1 为 ，X 的结构简式为 ；试剂与条件 2 为 ，Y 的结构简式为 。9 （18 分）烟道气中的 NO2 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用第 5 页（共 26 页）图 1 所示采样和检测方法。回答下列问题：采样采样步骤：检验
8、系统气密性；加热器将烟道气加热至 140：打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用为 。（2）C 中填充的干燥剂是（填序号） 。a碱石灰 b无水 CuSO4 CP 2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。（4）采样步骤加热烟道气的目的是 。NO x 含量的测定将 vL 气样通入适量酸体的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化成 NO3，加水稀释至 100.00 mL，量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 molL1FeSO4 标准
9、溶液（过量） ，充分反应后，用 c2 molL1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 v2 mL。（5）NO 被 H2O2 氧化为 NO3的离子方程式为 。第 6 页（共 26 页）（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2OCr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O则气样中 NOx 折合成 NO2 的含量为 mgm 3。（8）判断下列情况对 NOx 含量测定结果的影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响” ）若缺少采样步骤，会使测定结果 。若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测
10、定结果 。10 （14 分）CO 2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：（1）CO 2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO 2 主要转化为 （写离子符号） ；若所得溶液（HCO 3）：c （CO 32）=2：1，溶液 pH= 。室温下，H 2CO3 的 K1=4102；K 2=51011）（2）CO 2 与 CH4 经催化重整，制得合成气： CH4（g）+CO 2（g） 2CO（g ）+2H2（g ）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH （CO）键能/kJmol 1 413 745 436 1075则该反应的H= 。分
11、别在 v L 恒温密闭容器 A（恒容） 、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4 和 CO2 各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 （填“A”或“B”）按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的影响如图 1 所示。此反应优选温度为 900的原因是 。第 7 页（共 26 页）（3）O 2 辅助的 AlCO2 电池工作原理如图 2 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2（C 2O4）是重要的化工原料。电池的负极反应式： 。电池的正极反应式：6O 2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42+6
12、O2反应过程中 O2 的作用是 。该电池的总反应式： 。第 8 页（共 26 页）2018 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分每题只有一个正确选项）1 （6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）A四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“ 明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【分析】A酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡
13、萄糖分解生成乙醇；B后（司）母戊鼎的主要成分为 Cu；C瓷器由黏土烧制而成；D用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。【解答】解：A酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故 A 错误；B后（司）母戊鼎的主要成分为 Cu，属于铜合金制品，故 B 正确；C瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 C 正确；D用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重
14、分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2 （6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A溶解度：Na 2CO3NaHCO 3 B热稳定性：HClPH 3第 9 页（共 26 页）C沸点：C 2H5SHC 2H5OH D碱性：LiOHBe（OH） 2【分析】A需要在同一温度下比较溶解度的大小；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；C C2H5SH 与 C2H5OH 分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但 C2H5OH 分子间存在氢键；D金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较 Li、Be 的金属性强弱即可判断
15、 LiOH 与 Be（OH ） 2 的碱性强弱。【解答】解：A在相同温度下，Na 2CO3 的溶解度大于 NaHCO3，故 A 错误；BCl 与 P 为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则 HCl 的热稳定性比 PH3 强，故 B 错误；C C2H5OH 分子间存在氢键，其分子间作用力比 C2H5SH 大，则 C2H5OH 沸点比C2H5SH 高，故 C 正确；DLi 与 Be 为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则 Li 比 Be 金属性强，LiOH 的碱性比 Be（OH ） 2 的碱性强，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知
16、识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。3 （6 分）下列叙述正确的是（ ）A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kb（水解常数）越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反应越易进行D不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3【分析】A根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析；BZn 的活泼性强于 Fe，组成原电池时 Zn 作为负极；C反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒；D红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外
17、吸收。第 10 页（共 26 页）【解答】解：A某温度下，一元弱酸 HA 的电离常数为 Ka，则其盐 NaA 的水解常数 Kb 与 Ka 存在关系为： Kb= ，所以 Ka 越小，K b 越大，故 A 错误；BZn 的活泼性强于 Fe，组成原电池时 Zn 作为负极，Fe 被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故 B 正确；C反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故 C 错误；D红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH 存在醇羟基，OH 有自己的特征吸收区，可以与
18、 CH3OCH3 区分，因此可以使用红外光谱区分 C2H5OH 和CH3OCH3，故 D 错误，故选：B。【点评】本题考查酸碱平衡，原电池，活化能及红外光谱区分有机物的相关知识，整体难度不大，重视化学原理的运用，是基础题。4 （6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验 现象 结论A 某溶液中滴加K3Fe（ CN） 6溶液产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无 Fe3+B 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2溶液变浑浊 酸性：H2CO3C 6H5OHC 向含有 ZnS 和 Na2S的悬浊液中滴加CuSO4 溶液生成黑色沉淀 Ksp（CuS ）K sp（ZnS）D 某溶液中加入Ba（NO 3） 2 溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42AA BB CC DD
