1、高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。例题 1 ：（2001 年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素
2、组成的是 ( )A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO 2 H2S BC 2H4 CH4 CCl 2 C2H4 DNH 3 HCl例题 5 ：（2001 年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na 2Cr2O7 KIHCl
3、 CrCl3NaClKClI 2 例题 6 ：（2002 年全国高考）将 40mL 1.5mo1 L-1 的 CuSO4 溶液与 30mL 3 mo1L-1 的 NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c(Cu2+)或 c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )ACu(OH) 2 BCuSO 4Cu(OH)2CCuSO 42Cu(OH)2 DCuSO 43Cu(OH)2例题 7 ：（2002 年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3 和 +5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( )AI 2O3 BI 2O4 CI 4O7
4、 DI 4O9例题8 ：（1996 年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y均为正整数) 。为确定x和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO 3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的 NH3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )课堂练
5、习 1 ：下列电子式正确的是 （ ）2 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H2O 熔点 4050 29.92 32.38 35.1熔化热 49.7kJ/相对分子质量 g37.3kJ/相对分子质量 g77.0kJ/相对分子质量 g100.1kJ/相对分子质量 g（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是 、 。（2）实际应用时最常用的（
6、根据来源和成本考虑）应该是 。3 ： 维生素 C（简称 Vc，化学式为 C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏 Vc 易得坏血症，故 Vc 又称抗坏血酸。V c 具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含 Vc，如新鲜橙汁中 Vc 的含量在 500mg/L 左右。已知 Vc 与 I2 能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I 2 遇淀粉变蓝。请回答以下问题：(1)Vc 与 I2 的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C 6H8O6 和 C6H6O6 均为难
7、电离的有机物分子，HI 的水溶液是强酸溶液）(3)上述反应能否用于检验 Vc 是否变质？ 4 ：向 BaCl2 溶液中滴入某未知浓度的 H2SO4 溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入H2SO4 溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。则加入 H2SO4 溶液的百分比浓度为 （ ）A98% B75% C42% D25%5 ：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。 6 ：Fe 3O4 可写成 FeOFe2O3，若看成一种盐时，又可写成 Fe（FeO 2） 2，根据化合价和这种书写方法，若将 Pb
8、3O4 用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐可写成 。7 ：下列说法中，正确的是 （ ）A一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B一个碳原子的质量约为 1.991023gC氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 D氢氧化钠的摩尔质量是 40g 8 ： (1) “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物 ”，上面两种说法哪个正确？为什么？(3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，
9、并做简要分析。课后练习： 1在测定液态 BrF3 导电时发现，20时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4 、（BrF 2）2SnF6、ClF 3BrF3 等。由此推断液态 BrF3 电离时的阴、阳离子是（ ）ABr 3+ 和 F BBr 2F 和 F CBrF 2+ 和 BrF4 DBrF 32 和 BrF2+2在反应 FeS2 + CuSO4 + H2O Cu 2S + FeSO4 + H2SO4 ( 未配平 ) 中，当有 7mol 电子发生转移时，下列说法错误的是 ( )A被氧化的硫原子与被还原的
10、硫原子物质的量之比为 7：3B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比 7：3C产物中 FeSO4 的物质的量为 molD 产物中 H2SO4 的物质的量为 4mol3 X 和 Y 两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判断正确的是 （ ）AX 是催化剂； BZ 是催化剂；C该反应的化学方程式可表示为 2Y=W+V；D该反应的化学方程式可表示为 2Y+Z=W+V。4下列叙述正确的是 （ ）A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D只要含有金属阳离子
11、，则此物质中必定存在阴离子5某元素的碳酸盐的相对分子质量为 M，它同价态的溴化物的相对分子质量为 N，则该元素在这两种化合物中的价态是 ( ) A. B. C. D. 或NM0210N6085021M6用下列方法制取 O2：KClO 3(MnO2)受热分解，Na 2O2 加水，H 2O2 中加 MnO2，KMnO 4 受热分解。 若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序) 的电子转移数目之比是 ( )A. 32 24 B. 1111 C. 2112 D. 12127据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现了 H3 分子。请回答：(1)H 3 和 H2 是： A氢的同位素 B氢的
12、同素异形体 C同系物 D同分异构体(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3 的分子违背了共价键理论乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展丁认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H+离子以配位键结合的产物，应写成 H3+ 8有四种化合物 W（通常状况下是气体）、X （通常状况下是液体）、 Y 和 Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素 A B、CD、E 中的元素组成。已知：AB、C、D、E 元素原子序数依次增大，且 A 与 D 同主
13、族，C 与 E 同主族，B 与 C 同周期。W 由 A 和 B 组成，且 W 的分子中，原子个数比为 A ：B =1：1；X 由 A 和 c 组成，且 X 分子中原子个数比为 A：C =1：1；Y 由 C 和 D 组成，属离子化合物，且测得 Y 固体中原子个数比 C：D = 1：1；Z 由 D 和 E 组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：W： X： Y： Z： 9称取 m g Na2CO3，正好与 20 mL HCl 全部反应生成 CO2、H 2O 和 NaCl（1）这种 HCl 的物质的量的浓度为（2）若上述 m g Na2CO3 中混有
14、 K2CO3，那么这种 HCl 的实际浓度比（1）中的值要（大或小）10化合物 E（含两种元素）与 NH3 反应，生成化合物 G 和 H2。化合物 G 的相对分子质量约为81，G 分子中硼元素（B 的相对原子质量为 10.8）和氢元素的质量分数分别为 40%和 7.4%。由此推断：（1）化合物 G 的化学式为_ ；（2）反应消耗 1 mol 氨，可生成 2 mol 氢气，组成化合物 E 的元素是_和_。（3）1mol E 和 2 mol 氨恰好完全反应，化合物 E 的化学式为_。11有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与 12C 原子质量的 的比值，（2）质子数1相同的微粒均属于同一种
15、元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是_。12沥青铀矿主要成分的化学式为 U3O8。历史上，柏齐里乌斯把 U 的相对原子质量定为 120，门捷列夫建议改为 240，阿姆斯特朗又认为是 180。现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青铀矿写的化学式。13 过氧化氢(H 2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1)H2O2 的电子式为_。(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性
16、。(3)久置的油画，白色部位(PbSO 4)常会变黑(PbS) ，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_14将纯净的 H2 通过灼热的固体 CrCl3 时，能发生还原反应，测知 HCl 是唯一的气体产物，而CrCl2、 CrCl、Cr 等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有 0.3170 g 无水 CrCl3，当向容器中通入 0.1218 molH2，使温度升至 327时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体 (H2 和 HCl)的总物质的量是 0.1238 mol。则 CrCl3 的还原产物是 _。15有一种含氧酸 Hn+1RO2n，其分子量为 M，则 R 的原子量为_，该
17、酸中 R 的化合价是_，这种酸被碱中和能生成_种盐，其中_种是酸式盐，在 R 的气态氢化物中 R 的化合价为_。16酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H +)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱 ，酸碱反应就是质子的转移(即传递 )过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒： HS-、CO 32-、HPO 42-、NH 4+、H 2S、 HF、H 2O 其中即可作为酸又可作为碱的是_。2 物质的量方面试题的求解技巧 “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒
18、关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于 NO2 方面的试题，还要考虑后续反应，即 NO2 与 N2O4 的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题： 例题 1 ：（2001 年全国高考）在 100mL 0.10 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉
19、淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为 0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为 0.01 molL1例题 2 ：（2001 年上海高考）设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB. 18g 水中含有的电子数为 10NAC. 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD. 在 1 L 2 molL1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至2
20、0后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水) 。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大例题 4 ：（1993 年全国高考） 右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） A40时,将35 g 食盐溶于 100 g 水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体B20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C60时,200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱和。当降温至30时,可析出30 g 硫酸铜晶体D30时,将35 g 硝酸钾和35 g 食盐同时溶于100 g 水
21、中,蒸发时,先析出的是氯化钠例题 5 ：（2001 年全国高考）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12. 0 molL1 、密度为 0.915 gcm3 的氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0 计，水的密度以 1.00gcm3 计）(1)25时,在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体, 加200 g 水, 经充分溶解后, 所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag +的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入50 mL0.0268 mol/LBaCl 2溶液, 充分搅拌, 溶液中Ag +的物质的量浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中
22、需加入多少升 0.0268 mol/L BaCl2溶液, 才能使原溶液中Ag +浓度降低至0.0200 mol/L?课堂练习： 1 ：0.25 L1 mol/L AlCl 3 溶液和 750 ml 1 mol/L NaCl 溶液中 Cl的物质的量浓度之比为多少？ 2 ：已知在 t 时，硫酸铜的溶解度为 A g。该温度下，在（100+A）g 饱和硫酸铜溶液中，投入 A g无水硫酸铜粉末后，得到一定量的蓝色硫酸铜晶体，问该晶体投入到多少克水中才能使溶液在 t恰好饱和？3 ：阿伏加德罗常数（N A）、物质的量（n）和粒子数（ N）之间有如下关系：N A=N/n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解
23、法是常用的方法。试回答下列有关问题。(1)实验室有同样浓度的 NaCl、CuSO 4、AgNO 3、H 2SO4 等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明其理由。(2) 采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？（3）若已知 1 个电子的电量（符号为 q），选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数（N A）的数学表达式。4 ：难溶的银盐中，醋酸银溶解度相对较大，当 V1mL amol / L CH3COONa 溶液和 V2mL amol / L AgNO3 溶液混合发生反应时，欲使得到 CH
24、3COOAg 的沉淀量较接近理论值，则 V1 和 V2 的关系是 。简述理由 。5 ： 取 0.45 mol NaOH、0.35 mol Na2CO3 和 0.2 mol NaHCO3 溶于水，在混合溶液中逐滴加入盐酸，反应明显地分三个阶段进行。设加入盐酸的物质的量为mol ，溶液中随盐酸的加入NaCl、 Na2CO3、NaHCO 3 的物质的量分别为 xl、 l、，试求（）、（）、（）的函数关系式，并作出相应的函数图象。6 ： 在 2LFe2（ SO4） 3 和 CuSO4 的混合溶液中，加入 30g 纯铁粉，最后得到 2L0.25mol/L 的 FeSO4 溶液以及 26g 固体沉淀物。求
25、原混合溶液中 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的物质的量浓度。 7 ：密度为 0.91 g/mL 的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为（ ）A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定8 ：把 30的饱和 KNO3 溶液 112.5g，冷却到 0时有 15g 固体析出，求 0时 KNO3 的溶解度（已知 30时 KNO3 的溶解度为 50g）。 9 ：天平两端各放一只质量相等的足量的稀盐酸，将物质的量相等的镁和铝分别放入左盘和右盘的烧杯中，待反应完毕后在哪一盘的烧杯中还需加入多少克同种
26、金属天平才能平衡？ 课后练习： 1在托盘天平两边放有浓度和质量都相等的两杯盐酸，向左盘杯中放入碳酸钠，同时向右盘杯中放入与碳酸钠等质量的锌。投放物反应完毕，盐酸有余，则天平状态为 ( )A保持平衡 B左盘低 C右盘低 D右盘高2设 N0 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A100 mL 0.4mol/L 的甲酸中含甲酸的分子数为 0.04N0B在标准状态下，22.4 L 乙烷与乙烯的混合气体，含碳原子数为 2N0C体积相同的物质，含的分子数相同DN 0 个 23Na 原子的质量为 23g3有 a g 浓度为 15%的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为 30%，可采用的方法是 ( ) A
27、蒸发掉 g 溶剂 B蒸发掉溶剂的 C加入 g 硝酸钠 D加入 g 硝酸钠4在密闭容器中充入 H2、O 2、Cl 2 的混合气，通过电火花引发，3 种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为 25.61%，则充入 H2、O 2、Cl 2 的物质的量之比是 （ ）A7：3：1 B5：2：1 C13：6：1 D8：3：25右图是 A、B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变 化的曲线，现分别在 50g A 和 80g B 中加入水 150g，加热溶解并都蒸去 50g 水后，冷却到 t1。下列叙述正确的是 ( )At 1时溶液中 A、B 的浓度相等（质量分数）Bt 1时溶液中 A 的浓度小于
28、 BCt 1时二者均无固体析出Dt 1时析出固体 B6A(气 )+B(气) C(气)，它们的体积比依次是 1：3：2，如果 A 和 B 都是由两个原子组成的分子，则 C 的分子式是 ( )AAB 3 BA 2B CAB 2 DA 3D7把 x mol CO2 通入含 y mol Ca(OH)2 的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（ ）A当 xy 时，产生 100x g 沉淀 B当 yx 时，产生 100y g 沉淀 C当 yx2y 时，产生 100(2yx) g 沉淀 D当 2yx 时，产生的沉淀将全部溶解8将 3.48gFe3O4 完全溶解在 100mL1mol/LH2SO4 中，然后加
29、入 K2Cr2O7 溶液 25mL，恰好使溶液中的 Fe2全部氧化为 Fe3，Cr 2O 全部转化为 Cr3，则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为 ( ) A0.05mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3molL9273K、1.0110 5Pa 时，氢气和氧气的混合气体 amL，点火爆炸后恢复到原温度和压强时，气体变为 bmL，则原混合气体中氧气为 ( )A(a b)mL B mL Cb mL D mL10将含有 2.05g 某高价含氧酸的钙盐的溶液 A 与含 1.20g 碳酸盐的溶液 B 混合，恰好完全反应，生成 1.25g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发
30、，得到白色固体 D，继续加热 D 时，D 分解只得两种气态物质的混合物，在 273、110 5Pa 下，体积为 3.36L，已知该气体混合物充分冷却后得到 0.90g 水，另一种气态物质为气态氧化物 R2O。试回答：(1)白色沉淀 C 的物质的量为_mol 。(2)A 的摩尔质量为_，B 的摩尔质量为_。 (3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为_生成 D 的质量为_，D 的摩尔质量为_，R 2O 的相对分子质量为_，R 2O 的化学式是_，D 的化学式是_。(4) 写出 A 和 B 混合的化学方程式。11Ba(OH) 2、NaHSO 4、NaHCO 3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量
31、浓度相等，且分别为第三种溶液的物质的量浓度的 2 倍，若先将两种酸式盐溶液各取 100mL 混合反应后，再加入 100mLBa(OH)2溶液，充分反应后，滤去白色沉淀，所得滤液仅含 NaOH 一种溶质，其浓度为 0.9mol/L(不考虑混合时引起的溶液体积变化)，计算原三种溶液的物质的量浓度。12加热 2.436 g RCl2mH2O 晶体，使之失去全部结晶水，得到 1.14 gRCl2。把这些 RCl2 溶解于水配成 200mL 溶液，取出 50mLRCI2 溶液。正好和 20mL0.3mol/L 的 AgNO3 溶液完全反应。求(a)R 是什么元素? (b)m 的值。3 元素周期律、周期表
32、试题的分析技巧元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。经典题： 例题 1 ：（2001 年全国高考）下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例题 2 ：（2001 年上海高
33、考）已知短周期元素的离子： aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDB A D单质的还原性 ABDC 例题 3 ：（1998 年全国高考）X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 （ ）AXY BXY 2 CXY 3 DX 2Y3 例题4 ：（1998年全国高考）X、Y 、Z和R分别代表四种元素，如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相
34、同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 （ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 例题 5 ：（1999 年上海高考）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质 A B C D E F G H I J熔点（）150 550 160 210 50 370 450 300 260 250与水反应 与酸反应 与氧气反应 不发生化 按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH例题 6 ：（1993 年上海高考）
35、A 、B 、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大。A 、D 同主族，B、C 同周期。 A、B 组成的化合物甲为气态，其中 A、B 原子数之比为 41。由 A、C 组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中 A、 C 原子数之比为 11，丙中为 21。由 D、C 组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C 原子数之比为 11，戊中为 21。写出分子式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；写出 B 元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式： 。课堂练习： 1 ：下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（ ）ANaSiP B O 2 Mg 2+Al 3+CCaBaCa 2+ DCl FF 2 ：下列各
36、组物质中，分子中的所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ）ABeCl 2、PCl 5 BPCl 3、N 2CCOCl 2（光气）、 SF6 DXeF 2、BF 3。3 ：A、B 、C 是元素周期表中相邻的三元素，若它们原子核外电子总数为 33，则符合条件的A、B 、 C 三种元素共有 种组合，请尽列之 。 4 ：周期表中有些元素有“ 隔类相似” 现象（即对角线相似），如 Be、Al 等，现用融熔 LiCl 电解，可得锂和氯气。若用已潮解的 LiCl 加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是 ( )A电解出的锂与水反应放出氢气B电解前 LiCl
37、在加热时发生了水解C电解时产生的无色气体是氧气D在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气5 ：有 A、B、C 、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按 C、A、B、D、E 的顺序增大。C、D都能分别与 A 按原子个数比为 11 或 21 形成化合物。 CB 可与 EA2 反应生成 C2A 与气态物质 EB4。（1）写出五种元素名称 A ，B ，C ，D ，E 。（2）画出 E 的原子结构简图 ，写出电子式 D2A2 ，EB 4 。（3）比较 EA2 与 EB4 的熔点高低 。（4）写出 D 单质与 CuSO4 溶液反应的离子方程式 。 学反应相对于 A元素的原子质量1.0 8.0 15.6 1
38、7.1 23.8 31. 8 20.0 29.6 3.9 18.06 ：已知 A、B 、C、D 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。 A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，A 单质可以由 B 单质通过置换反应得到；B 与 C 形成的化合物 CB 可以预防龋齿；0.10 mol D 单质与足量的盐酸反应，在标准状况下可放出 3.36L 氢气。则他们的元素符号为 A ，B ，C ，D 。试写出下列转化的化学方程式。BA： ，D+HCl： 。 7 ：A、B 、C、D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1、4、5、7。已知 B 原子核外次外层电子数为 2，A、C 原子核
39、外次外层电子数均为 8，在同族元素中，D 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。则 A、B、C 、D 的元素符号分别是 ，A 离子的结构示意图为 ，C 原子的结构示意图为 ，C 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的氢氧化物反应可生成 种盐，其化学式分别为 ，C、D 所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 。 8 ： 若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为 23 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）A1 B3 C5 D6 9 ： 两种非金属元素 X、Y 在周期表中彼此相隔一个周期，其单质 Xm、Y n 均为实验室中常见固体，且 Xm 熔点较低，他们能发生如下反应：X m+Yn
40、+H2OHY+H 3XO4+XH4Y。试判断 Xm、Y n 各是何种单质。10 ：有 A、B、C 、D、E 五种元素，他们的原子序数依次增大；B 、C、D 同周期，A 与 D 同主族，C 与 E 同主族且在相邻周期； A 原子的最外层电子数为内层电子数的 3 倍；C 原子的内层电子总数为最外层电子数的 2 倍；B 在同周期中其原子半径最大。（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 。（2）已知 E2A3 为剧毒白色固体，微溶于浓 HCl 和烧碱溶液。E2A3 与浓 HCl 反应的方程式为 。E2A3 与烧碱反应的方程式为 。（3）将 D 的氢化物通入 E2A3 的盐酸溶液后发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，有关反应的化学方程式为 。课后练习： 1某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有 2 电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是 ( )A Mg2+ B Fe2+ C Sn2+ D Pb2+2设某元素某原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断正确的是：( )A 不能由此确定该元素的原子量B 这种元素的原子量为 m+nC 若碳原子质量为 Wg，则此原子的质量为（m+n）gD 核内中子的总质量小于质子的总质量
