1、2017 高考化学第一轮复习必背知识点总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打: NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏( 生石膏) :CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4( 无毒 ) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠: NaOH 绿矾:FeSO47H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO
2、47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO45H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英: SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿: Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿: Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分 ):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气 (主要成分
3、):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) :Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3:浓HCl 按体积比 1:3 混合而成。铝热剂:Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。 酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分(石油裂化) :烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分(煤干馏) :H2、CH4、乙烯、CO 等。 醋酸:冰醋酸、食醋
4、CH3COOH甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸 HOOCCOOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色)。二、 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe (O
5、H)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸) 白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为
6、无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体( 沸点 44.8 度) 品红溶液 红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、 现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的;2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na 黄色、K
7、 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+(黄色)、K+(紫色) 。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟 ; 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰;6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟 ; 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色 ;9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2 中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF 腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4
8、+ 2H2O14、 Fe(OH)2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe 、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色; 苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象:20.浅黄色固体:S 或 Na2O2 或 AgBr21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
9、22.有色溶液:Fe2+( 浅绿色 )、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2 黑色(CuO 、FeO 、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3 、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)四、 考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂 PH 的变色范围甲基橙 4.4 黄色酚酞 10.0 红色石蕊 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子
10、的能力 ):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力 ):S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。例:当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时:3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、
11、生成物是什么;(2)配平。例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境 (酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电) 时的电极反应。写出二个半反应: Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为: 负极:Pb +
12、SO42- -2e- = PbSO4正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离
13、子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si (因为原子半径: Si C O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S)例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物
14、质: H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3 。16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2) 是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应 ;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),; 熔点最高的是
15、 W(钨 3410c);密度最小( 常见)的是 K;密度最大( 常见)是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 、溴苯(不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2
16、量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色) 、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色 )、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、 CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯( 密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同 Cu(OH)2 反应)计算时的关系式一般为:CHO 2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO 4Ag + H2CO3反应式为:HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag +
17、 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体:SO2、CO 、NO2、NO ,其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度在 10 克以上易溶; 大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶;小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当
18、今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在:2%4.3% 钢的含 C 量在: 0.03%2% 。粗盐:是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,因为 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。14、一些特殊的反应类型: 化合物+单质 化合物+ 化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2 、 NH3+O2、CH4+O2 、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+ 单质NH3+NO、 H2S+SO
19、2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O 、Na2O2+CO2 、 CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质:X2、O2、S 高价金属离子:Fe3+ 、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、 Ag+其它:Ag(NH3)2+ 、新制 Cu(OH)2含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2 、H2O2 、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水还原剂 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质: C、H2、S 低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、 I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物:CO、SO2、 H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、 SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO 的有机物反应条件对氧化-还原反应的影响 .