《化学反应原理》全册知识点归纳(共17页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上化学反应原理知识点归纳第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号H；单位kJ/mol。3产生原因：化学键断裂吸热；化学键形成放热。键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量(放出的热量吸收的热量)；H为“”或H0。吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量(吸收的热量放出的热量)H为“”或H0。常见的放热反应：所有的燃烧反应 酸碱中和反应大多数的化合反应 金属与酸的反应生石灰和水反应 钠与水的反应常见的吸热反应：晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 盐的水解二、热化学方程式