精选优质文档-倾情为你奉上乙酸乙酯皂化反应速度常数的测定一. 实验目的1 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速度常数和活化能。2 通过实验了解二级反应的特点，学习二级反应动力学参数的求解方法。3 掌握测量原理，并熟悉电导率仪的使用。二. 实验原理:乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应式为：CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH设时间t时生成物的浓度为x，则反应动力学方程式为 （1）其中k为反应速度常数。当a=b时，（2）积分得 （3）由实验测得不同t时的x值则可算出不同t时的k值，若k为常数，则证明是二级反应。通常，以x/(a-x)t作图，若所得为直线，证明为二级反应，并可从直线斜率求出k。可由电导法测定不同t时的x值。根据：l 对于稀溶液，强电解质的电导率与其浓度成正比，溶液的总电导率等于组成溶液的电解质的电导率之和。l 在本实验反应物中只有NaOH是强电解质，生成物只有CH3COONa是强电解质，而氢氧根离子的电导率比乙酸根的电导率大得多，因此，随着反应
