1、西北师大附中2018届高三冲刺诊断考试试题理科综合命题人： 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
2、符合题目要求的。1.下列与细胞有关的叙述，正确的是 A.不同生物膜功能的差异主要取决于蛋白质种类与数量的差异B.酶的作用具有专一性，胰蛋白酶只能水解一种蛋白质C.需氧型生物细胞产生ATP的场所为细胞质基质与线粒体D.肌肉组织吸收的O 2与放出的CO 2量相等时只进行有氧呼吸2.下列不一定发生在人体内环境中的过程有 A.正常机体内抗体和抗原的结合B.某种激素与激素受体的结合C.肝脏细胞代谢产生的尿素运输到肾小球D.各种神经递质从突触前膜到达突触后膜3.选取健康大鼠，持续电刺激支配其胰岛的副交感神经，测定血液中胰岛素的浓度，结果如图所示。据图分析有关叙述错误的是 A.开始刺激后，血糖浓度将降低B.
3、开始刺激后，大鼠肝糖原分解将加快C.开始刺激后，胰高血糖素浓度将会下降D.该图示表明神经系统也可能参与血糖调节4.比较教材中的三个实验：“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂；观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片；低温诱导植物染色体数目的变化”。下列说法正确的是A.都使用甲基绿比罗红混合染色剂B.观察染色体时都使用光学显微镜C.都可能发生突变和基因重组D.都使用卡诺氏液固定细胞形态5.研究人员调查了生态果园及对照果园中某些害虫及害虫天敌的密度，结果如下表。下列叙述不正确的是 来源:Zxxk.ComA.调查果园中蚜虫的种群密度可采用样方法B.生态果园流入害虫及其天敌的总能量比对照果园少C.蚜虫的总能量最多
4、只有瓢虫总能量的10倍D.害虫与害虫天敌之间的数量变化是负反馈调节的结果6.将两株表现型相同的植物杂交，子代植株的性状为：37株红果叶片上有短毛，19株红果叶片无毛，18株红果叶片上有长毛，13株黄果叶片上有短毛，7株黄果叶片上有长毛，6株黄果叶片无毛。下列叙述错误的是 A.果实红色对黄色为显性性状B.若只考虑叶毛性状，则无毛个体是纯合体C.两亲本植株都是杂合体D.两亲本的表现型是红果长毛7.在人类社会发展中，化学学 科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤
5、维都是新型无机非金属材料。C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。D.KMnO4、C 2H5OH、H 2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数 10NAC.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1moL1 NH4Cl溶液 中含0.1N A个NH 4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X 、Y 、Z、W ，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z 的化合物与人类生活关系密切，Z 与W组成的
6、化合物是饮食业 常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X 形成的离子。D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 来源:Z#xx#k.Com10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na 、Cl 和少量Mg 2 、Br ）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H22e 2OH 2H 2OB.
7、a极的电极反应式为：2H+2e H 2C.电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D.当电池中消耗2.24 L( 标准状况下)H 2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C 18H17O2N2B.不能与 Br2的CCl 4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面HD.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验 现象 结论A 向1mL3FeCl溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe 3+I2B将两
8、块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。Al条产生气泡的速度快。金属性：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl 3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。13.常温下，向10.0mL 0.10 molL1 某二元酸H 2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH 溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.无法判断H 2R是强酸还是弱酸B.曲线上 m点时溶液中c(Na +)c(HR
9、 ) c(R2 )c(H+)C.HR 的电离能力大于水解能力D.溶液中c(Na +)+c(H+)=c(HR )+c(R2 )+c(OH )二、选择题：本题有8个小题，每小题6分，共48分在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求全部选对得6分，选对但有漏选得3分，有错选或不选得0分14一物体做直线运动的v -t图象如图所示下列说法正确的是A在第1 s内和第5 s内，物体的运动方向相同B在第 5 s内和第 6 s内，物体的加速度相反C在 04 s 内和 06 s内，物体的平均速度相等13731pH5 10 15 20V(NaOH)/mLmD在第6
10、s内，物体所受的合外力做负功15下列叙述正确的是A比较 、 、 三种射线，由 粒子组成的射线，电离能力最弱、穿透能力最强B卢瑟福依据极少数粒子发生大角度散射，绝大多数不偏转，提出了原子核式结构模型C紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应，则当增大紫外线的光照强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大D发现天然放射现象的意义在于使人类认识到原子具有复杂的结构16如图所示，三角形物块B放在倾角为的斜面体A上，A 、B间的动摩擦因数为，要使B 与A相对静止，已知A、B间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，下列说法正确的是A如果0且A、B 相对地面静止，则可能小于tan B如果
11、0且A、B相对地面静止，则 一定等于tan C如果 0且用力推A使A、B共同向右加速，则加速度a一定大于gtan D如果0 且用力推A 使A、B共同向右加速，则加速度 agtan 17若金星和地球的公转轨道均视为圆形，且在同一平面内，如图所示在地球上观测，发现金星与太阳可呈现的视角(太阳与金星均视为质点，它们与眼睛连线的夹角)有最大值，最大视角的正弦值为k，则金星的公转周期为A(1 k2) 年 B (1 k 2) 年32 34C 年 D. k3年318如图所示，T 为理想变压器，原、副线圈匝数比为51. A1、A 2为理想交流电流表，V 1、V 2为理想交流电压表，R 1、R 2为定值电阻，R
12、 3为光敏电阻(阻值随光照强度的增大而减小)，原线圈两端电压u (V)，以下说t0sin法正确的是A当光照增强时，电压表V 1示数为 V保持不变24B当光照增强时，电压表V 2示数变大C通过电流表A 1的电流方向每秒变化50次D当光照增强时，电流表A 1、A 2示数同时变大19如图所示，倾角为的斜面上有 A、B 、C 三点，现从这三点分别以不同的初速度水平抛出一小球，三个小球均落在斜面上的D点，今测得 ABBC CD 531由此可判断AA、 B、C处三个小球运动时间之比为123BA、B、C处三个小球落在斜面上时速度与初速度间的夹角之比为111CA、B、C处三个小球的初速度大小之比为321DA、
13、 B、C处三个小球的运动轨迹可能在空中相交20长为L的水平极板间，有垂直纸面向里的匀强磁场，如图所示，磁感应强度为B，板间距离为L，板不带电现在质量为m 、电量为q的正电粒子(不计重力) ，从左边极板间中点处垂直磁感线以速度v水平射入磁场，欲使粒子不打在极板上，可采用的方法是A使粒子的速度v BqL/4mC使粒子的速度v5BqL/4m D使粒子的速度BqL/4 mv5BqL/4m21如图甲所示，在一正方形区域内有垂直纸面向里的均匀磁场，在该正方形外接圆处放置一个半径为r、电阻为R的n匝圆形线圈，线圈的两端接一电容为C的平行板电容器(未画出)已知电容器充放电时间极短，正方形区域内磁场的磁感应强度
14、大小随时间按照图乙所示规律变化，则A正方形区域内磁场的磁感应强度大小的表达式为 BB 0 tB0TB线圈在 tT 时刻产生的感应电动势为Enr 2B0TC在 0T时间内线圈中产生的焦耳热为 Q4n2r4B20TRDtT时刻电容器极板上所带电荷量为q2Cnr 2B0T第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（9分）如图所示，某学生实验小组借用“探究加速度与力、质量的关系”的实验装置，进行“探究合外力做功和动能变化的关系” 的实验：（1）实验时使
15、小车在砝码和托盘的牵引下运动，以此定量探究细绳拉力做功与小车动能变化的关系。实验准备了打点计时器及配套的电源、导线、复写纸、天平及图中所示的器材。若要完 成该实验，必需的实验器材还有 _ 。为达到平衡摩擦力的目的，取下细绳和托盘，通过调节垫片的位置，改变长木板倾斜程度，根据打出的纸带判断小车是否做_运动。（2）连接细绳及托盘，放入砝码，通过实验得到如下图所示的纸带。纸带上O 为小车运动起始时刻所打的点，选取时间间隔为0.1s的相邻计数点 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G。实验时测得小车的质量为M=200g，小车所受细绳的的拉力为F=0.2N ，其余数据填入下表：请在表格中的两个空格中补填
16、缺少的数据_，_(结果保 留至小数点后4位)；分析上述数据中后两列可知：在实验误差允许的范围内_。（3）实验小组进一步讨论认为可以通过绘制v 2-s图线来分析实验数据。请根据表中各计数点的实验数据在图中标出对应的坐标点，并画出v 2-s图线。分析v 2-s图线为一条通过远点的直线，直线的斜率如果在实验误差允许范围内等于理论值，也可以得出相同的结论。这种方案中直线斜率表达式为k=_（用题目中相关物理量字母表示）。23.(6分 )某同学准备利用下列器材测量电源电动势和内电阻。A.干电池两节，每节电动势约为1.5V，内阻约几欧姆B.直流电压表V 1 、V 2，量程均为03 V，内阻约为3kC.定值电
17、阻 R0，阻值为5 D.滑动变阻器R，最大阻值50 E.导线和开关(1)该同学连接的实物电路如图所示，其中还有一根导线没有连，请补上这根导线。（2分)(2)实验中移动滑动变阻器触头，读出伏特表V 1 和V 2的多组数据U 1、U 2，描绘出U 1U 2图像如图所示，图中直线斜率为k ，与横轴的截距为 a，则电源的电动势E = ，内阻为r= ( 用k 、a 、R 0表示)。24. （12分）如图所示空间有水平向右匀强电场，一根长为L，不可伸长的不导电细绳的一端连着一个质量为 m、带电量为q的小球，另一端固定于O点把小球拉直到细线与电场线平行，然后无初速度释放已知小球摆到最低点的另一侧，线与竖直方
18、向的最大夹角，大小为 300 求：(1) 匀强电场的场强(2)在此过程中小球最大速度，和绳子的最大拉力？25.(20分 )如图所示，上表面光滑的平台固定在水平面上，平台的左端固定在挡板上连接一轻弹簧，一物块与轻弹簧接触，弹簧处于原长，物块的质量为 kg，放在光滑1m的水平面上的平板车紧靠平台，且平板车上表面与平台上表面在同一水平面内，平板车长为l=1m ，右侧有一固定的挡板，平板车锁定在地面上。现用物块压缩弹簧，将物块移到 点，释放物块，物块滑上平板车，并与挡板碰撞后刚好能滑到平台上，解除o平板车锁定，再用物块压缩弹簧到 点释放物块，物块恰好不能与平板车上的挡板相o碰，物块与平板车的动摩擦因数
19、为 ，与挡板碰撞过程中没有能量损失，不计物块与0.5挡板的碰撞时间，重力加速度 取10m/s 2。求：g（1）弹簧开始压缩的弹性势能多大？（2）平板车的质量为多大？解除平板车锁定后，物块与板车相对滑动过程中， 物块与板车加速度分别多大？（3）要使解除锁定后物块滑上平板车且不能从平板车上滑离，则弹簧被物块压缩后的弹性势能最大为多少？ 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下，Cr（）最终转化为CrOH(H 2O)5SO4。Eo m常温下，部分阳离 子以氢氧化物
20、形式沉淀时，溶液的pH 如下：阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 8其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+，其次是Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+。（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H 2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_，配制时所需浓H 2SO4的体积为_mL（小数点后保留一位数字）。（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有_（答出一点即可）。（3）H 2O2的作用是将滤液I中的Cr 3+转化为Cr 2O72-，
21、写出此反应的离子方程式_。（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr 2O72-转化为CrO 42-溶液的pH不能超过8，其理由_。钠离子交换树脂的反应原理为 Mn+nNaRMR n+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。（5）写出上述流程中用Na 2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_。（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上阴极的电极反应式为_， 阳极的电极反应式为_。27、（14分）黄铁矿石的主要成分为FeS 2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组 对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1g
