1、 常见物质的除杂 方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。1、 气体
2、除杂：（括号中为杂质）1 CO2（含O 2）：将气体通过灼热的铜网。2 CO2（含H 2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。3 O2或CO 2或H 2（含H 2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4 O2或H 2或CO（含CO 2或SO 2）：将气体通入氢氧化钠溶液中2、 固体除杂：1 Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2 Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。3 Cu（含CuO）、Fe（含Fe 2O3）：高温下与H 2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4 CuO（含Cu或C ）：在空气中灼烧。5 CaO（含CaCO 3）：高温煅烧
3、（ CaCO3分解成CaO 和CO 2）6 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水）7 CaCO3（含CaCl 2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（ CaCl2溶于水，CaCO 3不溶于水）8 CaCl2（含CaCO 3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）3、 溶液除杂：1 FeSO4溶液（含H 2SO4或CuSO 4）、FeCl 2溶液（含盐酸或CuCl 2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO 4=Cu+ FeSO4Fe+2HC
4、l=FeCl2+H2； Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl22 NaCl溶液（含Na 2CO3）：加适量稀盐酸。Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23 Na2SO4溶液（含CuSO 4）：加适量NaOH溶液。CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4巩固练习1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )A.CaO中有少量CaCO 3(盐酸) B.H 2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO 4溶
5、液中有少量CuSO 4(铁粉) D.CO 2中有少量CO(灼热的铜网)3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH) 2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是_ ，反应的化学方程式是_ _ .5.下列做法正确的是 （ ）A加入适量的氢氧化钡溶液以除去 NaCl溶液中的少量Na 2SO4B加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl 2C用点燃的方法除去CO 2中混有的少量 CO D
6、用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）ACO 2(CO)通入氧气中点燃 BSO 2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液CKCl固体 (KClO 3)加少量二氧化锰固体并加热DNaCl溶液(NaHCO 3)滴加入稀盐酸至恰好完全反应7.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是 （ ）选项 物质（杂质） 操作方式A来源:Z+xx+k.Com Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网C NaCl溶液（Na 2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeSO4溶液
7、（CuSO 4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤8.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ）选项 物 质 所含杂质 除杂质试剂A 碳酸钠 氯化钾 适量的水B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 过量的铁粉D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液常见物质的除杂 练习1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽 通过浓H 2SO4B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl 2溶液，过滤C来源:学_科_网Z_ Na2CO3粉末来源:Z#xx#k.Com NaHCO3粉末 加热D KNO3溶液
8、 Ba（NO 3） 2溶液 加入适量的Na 2SO4溶液，过滤2.下列选用 的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na 2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热3.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产
9、生气泡C CO气体 CO2气体 通过灼热的Fe 2O3D H2SO4溶液 HCl 加入AgNO3溶液，过滤4.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是： （ ）选项 物质 杂质 所选试剂A CO2 水蒸气 浓硫酸B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3C Cu CuO 稀盐酸D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液5除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型A H2O（H 2O2） 足量MnO 2 分解反应B Ca(OH)2 （CaO） 适量稀盐酸 化合反应C CO2 （CO ） 足量CuO 置换反应D CuO （Cu ） 足量O 2 复分解
10、反应6除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发C 锌 铁 稀硫酸 过滤D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发7除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确（ ）物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法A CO2 CO 通入O 2，点燃B 二氧化碳 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙 氯化钙 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥8.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 物质 所含杂质 除去
11、杂质的试剂或方法A CaO CaCO3 HClB CuO Cu 灼烧C NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca(OH) 2溶液、过滤D O2 H2O 干燥9 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ）10.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )A.CaO中有少量CaCO 3(盐酸) B.H 2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO 4溶液中有少量CuSO 4(铁粉) D.CO 2中有少量CO(灼热的铜网)11.请回答下列与物质提纯有关的问题。下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 （填a或b）。a.用稀HCl 除去 CuO b.用CO 还原CuO要除去K 2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl ，原因是会生成 （填名称或化学式）而引入新的杂质。要使NaCl溶液中少量的Na 2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 （填名称或化学式）。选项 物质 杂质 试剂或方法A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K 2SO4溶液、过滤D N2 02 通过红热的铜丝
