1、绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 1277下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙绳 B宣纸 C 羊绒衫 D棉衬衣8 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法
2、，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取9已知 （ b）、 （ d）、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、d 、p 的二氯代物均只有三种C b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db 、d 、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面10实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式
3、炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12短周期主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由
4、 X、Y 和 Z 三种元素学科& 网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期13常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A KSP（H 2X）的数量级为 10-6B曲线 N 表示 pH 与 的变化关系2(H)lgXcC NaHX 溶液中 ()O)cD当混合溶液呈中性时， 2(Na)(
5、H)(X)(OH)(cc26（ 15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1 ）a 的作用是_ 。（2 ）b 中放入少量碎瓷片的目的是 _。f 的名称是_。（3 ）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开 k1，关闭 k2、k 3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_ ；打开 k2放掉水，重复操作 23 次。（4 ）仪器清洗后，g 中加入
6、硼酸（ H3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是_。e 中主要反应的离子方程式为 _， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5 ）取某甘氨酸（C 2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL-1的盐酸 V mL，则样品中氨的质量分数为_% ，样品的纯度_% 。27（ 14 分）Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 Fe TiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质）来
7、制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1 ）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的侵出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2 ）“酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式24TiOCl_。（3 ）TiO 2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。（4 ）Li 2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_ 。（5 ）若 “滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使21(Mg)0.molLc恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成？ 3Fe
8、35Fel 342Mg(PO)（列式计算）。 的 Ksp分别为 。442ePO()、 224.301.、（6 ）写出 “高温煅烧”中由 制备 的化学方程式 。4eP4LiFeO28（ 14 分）近期发现，H 2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1 ）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2 ）下图
9、是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。（3 ）H 2S 与 CO2在高温下发生反应： H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K 时，将0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H 2S 的平衡转化率 =_%，反应平衡常数 K=_。1在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 _ ，该反应的21H_0。（填“”“ B35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1 ）A（2 ）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3 ）V 形 sp 3（4 ）0.315 12 （5 ）体心 棱心36化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1 ）苯甲醛 （2 ）加成反应 取代反应（3 ）（4 ）
