1、- 1 -化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。（1）实验过程：把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：再通过 操作，得到无色滤液。将无色滤液通过 操作，得到白色固体。（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有 。（3）验证：验证小强的猜想。实验操作 实验现象 实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量 2某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成
2、了 CaCO3？进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了 CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了 CaCO3。猜想一：熟石灰没有变质。设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸_。_。猜想一成立反思与应用： 要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是_。熟石灰变质是由于_的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_保存。称取 1.0g 上述熟石灰样品，加
3、适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为 10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中 Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。3据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察 A、B、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。- 2 -(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也
4、会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。(3)孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，也可以表示成 CuCO3Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用 xCuCO3yCu(OH)2(x、 y 都是正整数)表示，石青就是其中的一种。实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作 实验现象 结论步骤 l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1
5、)石青中含有 离子(2)石青中含有 离子步骤 2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈 色(2)大试管内壁 石青加热易分解反思与拓展确定步骤 1 中产生气体成分的实验方法是 。根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定 x、 y 的值)。防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。4同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图 8 所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们
6、将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题: 废液中含有哪些物质？交流讨论:一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)- 3 -实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容 预计现象 预计结论有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。取少量废
7、液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 。 的猜想正确。反思拓展:在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。5小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：小李猜想：活动性 X 大于 Y。小王同学猜想：活动性 Y 大于 X。（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤 实验现象 结论_ 金属 Y 表面无明显变化，金属 X 的表面有气泡冒出。将燃着的木条放
8、在装金属 X 的试管口，气体燃烧_ 小李的猜想：_ （“正确”或“不正确”）（3）上述实验之前，实验老师只知道 X、Y 是银铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y就是_。实验室急需一定量的 Y 粉末，小李认为可用现有的 X 金属粉末和 Y 的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 Y 粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_。（4）实验老师经实验分析得知制得的 Y 粉末中含有未反应完的 X 粉末，若用化学方法将杂质 X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。6某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na 2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下
9、探究实验。实验 1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_ _。实验 2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_ _。- 4 -查阅资料：滴加酚酞呈现红色的溶液遇到 H2O2时，H 2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色
10、。猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。猜想 A：过氧化钠与水反应可能生成了 H2O2；猜想 B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。实验探究：请你将下列实验方案填写完整。猜想 实验操作 实验现象 结论A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， _ _猜想 A正确B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_ _猜想 B错误得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_。7小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：实验结论或总结实验操作 实验现象结论
11、总结实验一取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是 。反应的化学方程式为：。实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象 实验三二氧化锰能加快过氧化氢的分解二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。(2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。- 5 -第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的
12、剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： 。8.下列知识整理的内容有错误的一组是（ ）A除杂的方法 B化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引CO2中混有 CO通过灼热的氧化铜三大化石燃料煤、天然气、石油三种碳素钢高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物CuO、MnO 2、Fe 3O4C实验安全注意事项 D化学物质与俗名制取气体先检查气密性点燃可燃性气体先验纯进入久未开启的菜窖先用“灯火试验”固体二氧化碳干冰氧化钙生石灰氢氧化钠纯碱9 同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。实验内容 预计现象 预计结论有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
13、。 的猜想正确。取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 。 的猜想正确。（1）写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象是 。实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题： 废液中含有哪些物质？交流讨论：一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性
14、，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。反思拓展： 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。10.纯碱（Na 2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式）猜想一： 取少量 Na2CO3溶 溶液显碱性- 6 -Na2CO3溶液显碱性液于试管中，滴入 2-3 滴酚酞试液，振荡猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式猜想三：能与 Ca(OH)2反应向盛有少量Na
15、2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀 化学方程式 猜想四：能与 BaCl2反应产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反应的基本类型为 交流与反思： 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ （填“是”或“否”）。11.现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生
16、气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是” 或“否”）。（4）对于是否含有 NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 12有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入
17、足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）13.现有一包白色固体混合物,可能由 BaCl2、KNO 3、CuSO 4、FeCl 3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀 A，无色滤液 B。（2）向白色沉淀 A 中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色滤液 B 中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；一定没有 。（用化学式填空）（2）该混合
18、物至少由 种物质构成，该混合物的所有可能组合有 种（填数字）14现有以下三组物质：- 7 -（1）Fe(过量)、Cu(OH) 2、H 2SO4 （2）Zn、AgNO 3(过量)、Cu(NO 3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO 3)2、AgNO 3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）15.豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能含有 Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl 等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。(2)写出实验 2
19、中发生的化学反应方程式： 。(3)写出实验 3 中出现的白色沉淀物质的化学式 。16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。实验步骤及现象 结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液 A 白色粉末中一定没有_在 A 中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液 C在白色沉淀 B 中加入足量稀硝酸，_在滤液 C 中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠17.根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20）阴离子阳离子OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+
20、溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶Fe3+ 不溶 溶 溶 溶 不溶（1）Ba（OH） 2 的溶解性为 ，从上表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。- 8 -（2）Zn（NO 3） 2、CuCl 2 两种溶液 发生反应（填“能” 或“不能” ），理由是 。（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO 3、CuSO 4、 FeCl3、Na 2CO3、Na 2SO4、 NaCl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体
21、混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀 A，无色滤液 B。步骤二：向白色沉淀 A 中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。步骤三：向无色滤液 B 中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。18已知 A、B、I 均为单质，其中 A 在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C，物质 A、C、F、G 中都含有相同的某种元素，B、D、I 都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。A+BC A+HF+I C+HF+E G+HF+E+D B+IE EB+I请
22、回答以下问题：（1）A 物质的化学式为： ；（2）写出与 E 物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ；（3）写出 D 在一定条件下转化为 B 的化学方程式： ；（4）A 与 D 在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。19已知 A、B、C、D、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：(1)C 的一种用途是_；D、E 反应的化学方程式为_。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是
23、_。（3）若 B、C、D、E 都不变，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是_。20下图中 AH 和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和 G 均为黑色固体单质，D 是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下 C、E、F 均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。- 9 -请填写下列空白：（1 下列物质的化学式：A_； F_； 乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：B E 的反应：_；G H 的反应_。21某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是 NaCl 溶液、也可能是 Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是 NaCl 溶液，还是 Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用
24、两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。22现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂 判断方法方法一（例）锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述
25、操作方法及判断方法）。23某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。该溶液只含一种溶质实验步骤 实验现象 结 论a 取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液溶液无变化 该溶液一定不显 性b 另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色生成的气体是 说明该溶液属于 类c 再取该溶液少许，向其中 有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 白色沉淀为 说明该溶液为 - 10 -加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸24配制 60 g 质量分数为 5的食盐溶液，有下列操作： a 用量筒量取水，b 用天平称取所需氯化钠，c
26、 所需食盐与水混合后搅拌溶解，d 计算所需食盐和水的质量。（1）该实验操作步骤（顺序）是 （填序号）。（2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是 。（3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会5（填“大于”、“等于”或“小于”。（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数5（填“大于”、“等于”或“小于。25.请根据下面的装置图回答：(1)指出图中标有数字的仪器名称： ， 。(2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B 装置可用于制 气；E 装置可用于收集 气；二氧化碳只能用 装置收集。26.下列是实验室常用的仪器：请回答下列问题：(1)图中仪器 的名称是 ，仪器的名称是 。(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。(4)下图为某同学设计并进行的有关 CO2 性质的探究实验过程筒图。请回答：该实验的实验目的是 该实验得到的结论是
