1、第九讲 硝酸(两课时)一、考试说明：1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、掌握 HNO3 的有关计算二、感悟高考：1、 （ 09 全国卷6） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：52、 （ 09 上海卷 20）对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 ()cH与水电离出的 +(H
2、)c之比值为 -120。D该溶液中水电离出的 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 ()c的 100 倍感悟高考：三、教学设计：（一） 、硝酸的物理性质：纯硝酸是 色、有 气味的 体，不纯硝酸是 色。浓硝酸是一种挥发性的酸，溶解性 于水。浓度为 98%以上的浓硝酸在空气里产生“ ”现象。思考与交流：（1）实验室里的浓硝酸常常呈现出黄色原因是什么？ 二、硝酸的化学性质：1、 强酸性：A：与指示剂作用；B:与盐的作用：Na2CO3+HNO3C：与碱的作用与碱性氧化物作用等HNO3+Ca(OH)2Fe2O3+HNO32、不稳定性：见光或受热易分解HNO3 思考与交流：（2）硝酸该如何保存？下列试剂需
3、保存在棕色瓶中的是_ FeSO 4AgNO 3氯水AgBrHNO 3NaHCO 33、强氧化性：A：与金属的反应：完成下列方程式并改写成离子方程式：Cu+ HNO3(浓) Cu+ HNO3(稀) 思考与交流：（3）这两个反应的现象分别是什么？硝酸显示什么性质？例题 1：在如图所示的管中加入 2g 薄铜片和 10mL6molL-1的稀硝酸，从反应开始，到反应结束，下列关于预期在试管中可观察到的现象的描述不正确的是( ) A.产生无色气体的速度开始缓慢，后逐渐加快 B.试管上部空间由无色变为浅红棕色，又变为无色 C.试管中溶液由无色变成蓝色 D.反应结束时，铜片全部反应完 规律总结：硝酸是一种强氧
4、化性的酸，可以与几乎所有的金属反应产生硝酸盐（ 除外，另外 常温下钝化） ，本身被还原成低价态的氮的化合物，无特殊说明浓硝酸还原产物产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是一氧化氮。思考与交流：（4）完成下列方程式：Ag+ HNO3(稀)Ag+ HNO3(浓)Fe+ HNO3(稀，过量)B：与非金属的反应：HNO3(浓) + C HNO3(浓)+ S规律总结：浓硝酸与非金属的反应与浓硫酸类似，产物是非金属的最高价氧化物或含氧酸，到底产生哪一种物质要看酸的稳定性。C：与还原性物质反应，如 (经常用在离子共存问题中)；例题 2：在浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中存在变化：Fe 2+2H2O Fe(OH)
5、 2+2H+，向其中加入盐酸后，溶液颜色的变化是( ) A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色 例题 3：某溶夜可以与铝反应放出氢气，下列离子组一定可以共存的是（ ）AHCO 3- Na+ ClO- NH4+ BCa 2+ Al3+ Cl- Na+CCl NO3- Ba2+ Na DK + Na+ SO42- Cl- 4、与其他物质的反应：如与有机物反应。三、硝酸与金属反应的计算1、 电子守恒2、 元素守恒3、 电荷守恒例题 4：0.8mol 锌跟稀硝酸反应，消耗 2molHNO3，则还原产物可能是（ ）A、NO B、NO 2 C、N 2O D、NH 4NO3例题 5：一定量的
6、铁与一定量的浓 HNO3反应，得到硝酸铁溶液和 NO2 、N 2O4 、NO 的混合气体，这些气体与 3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 2 molL-1 的 NaOH 溶液至 Fe3+恰好沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A300 mL B150 mL C 120 mL D90 Ml四、硝酸的制法与用途【教学反思】第九讲 硝酸（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1下列试剂 浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色瓶装的是 A全部 B C D2将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应. 3H2S +
7、2HNO3 = 3S+ 2NO+ 4H2O H2S + 2HNO3 = S+ 2NO2+ 2H2O 4H2S + 2HNO3 = 4S+ NH4NO3 + 3H2O 5H2S + 2HNO3 = 5S+ N2+ 6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是A B C D3取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加 65%的 HNO3、98.3%H 2SO4 和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白4 2001 年 1 月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家
8、容许标准高 800 倍，该盐可能是 ANaCl BNaNO 2 CNaNO 3 DBaSO 45 NO 因污染空气而“臭名昭著” ，而其奇妙作用也使其成为“明星分子” 。如制 HNO3 肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是ACu+HNO 3 BN 2+O2 CNH 3+O2 DNO 2+H2O6有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B硝酸能与 Na2CO3 反应，但不生成 CO2C硝酸与 Na2S 反应制得 H2SD浓硝酸因分解放出 NO2 又溶解于硝酸而呈黄色7下列各组微粒在溶液中大量共存的 AH +、Na +、OH 、Cl
9、 BNO 3、SO 32、Na +、K +CNO 3、SO 32、H +、NH 4+ DPO 43、S 2、Na +、K +8下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 AFeO + HNO3 BC + HNO3 CCu + HNO3 DCuO + HNO39一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH 4NO3HNO 3N 2H 2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 A. 3:5 B.5:4 C.1:1 D. 5:310酸根 RO3 所含电子数比硝酸根 NO3 的电子数多 10，则下列说法正确的是 AR 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1BRO 3 中 R 的化合价与
10、NO3 中的 N 的化合价相等CRO 3 和 NO3 只能被还原，不能被氧化DR 和 N 为同族元素11将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少12 A、B、C、D、E 五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。（1 ）若 A 在常温下为气态单质，则 A 为_；B 为_；C 为_；D 为_；E 为_；由 BC 变化的化学方程式_（2 ）若 A 在常温下为固态单质。则 BC 变化的化学方程式_13以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多
11、种方法制取硝酸铜。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11（1 ）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法 ；（2 ）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适宜的方法是 A B C D14现用 U 型管（用硬质玻璃管弯制） 、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成 NO。（1 ）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性，方法是_。打开活塞 A，从 U 型长管一端注入稀硝酸，一直注到_ 为止。关闭活塞 A，用酒精灯在 U 型管短管一侧加热，当观察到_现象时，立即停止加热。（2 ）记录描述观察到的实验现象：可在 U 型管短管上方处观察到_色
12、气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活塞 A，可立即观察到_。以上现象说明_。15氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 +4H+3eNO+2H 2O。KMnO 4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _ _。16 1.92g 铜粉和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体 1.12L（可能是 NO、NO 2） ，求反应中消耗的硝酸的物质的量是多少？
