1、高三化学一轮复习综合模拟试题四一、选择题（19 题，每题 2 分，1019 题每题 3 分，共 48 分）1. 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 BNaCl 晶体溶于水 C干冰升华 D氮的固定2.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 A B C D物质化学式 浓 HNO3 CCl4 P4 KClO3危险警告标签腐蚀性 易燃的 有毒的 爆炸性3某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg 2 、Al 3+、HCO 3 、SO 32 BK 、Ca 2 、MnO 4 、Cl CBa 2 、Na
2、 、AlO 2 、NO 3 DNH 4 、Fe 3 、SO 42 、SCN 4从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将 3沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取 MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应5、 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0 . 1 mol / L 。如果在甲瓶中加人少量的 NaHCO3 晶体（ m mol ) ，在乙瓶中加人少量
3、的 NaHSO3 晶体（ m mol ) ，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HC10 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计） 。A 甲乙丙 B 甲丙乙 C 丙甲乙 D 乙丙甲6、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是 A 溶液中 Na 浓度增大，有 O2放出 B 溶液 pH 不变，有 H2放出 C 溶液中 Na 数目减少，有 O2放出 D 溶液 pH 增大，有 O2放出 7、能用离子方程式 H OH H 2O 表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧
4、化钡溶液反应 8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A 碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中 B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）A溴水 BFeCl 3溶液 C 酸性 KMnO4 DAgNO 3溶液10. 下图是周期表中短周期的一部分，若 a原子最外层的电子数比次外层少了 3 个，则下列说法正确的是Aa、b 、 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是 cbaBd 的最高正价与 b的最高正价相等Cd 与
5、c 不能形成化合物D原子半径的大小顺序是 cbad11. a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe 、Al、Mg 5 种金属中的一种。已知：(1) a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c 与强碱反应放出气体；(4) c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c 、d、e 依次为 A Fe Cu Al Ag Mg B Al Cu Mg Ag Fe C Mg Cu Al Ag Fe D Mg Ag Al Cu Fe 12.法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示指纹。此溶液是（ ）A、CuSO 4
6、 B、KMnO 4 C、FeCl 3 D、AgNO 313、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）配制一定物质的量浓度的 H2SO4 溶液时，最后在容量瓶中加水至标线，塞好塞子倒转摇匀后， 1发现液面低于标线在 100m L 无水乙醇中加入 2g 碘片溶解后配制 2%的碘酒溶液 2在 80m L 水中加入 18.4mol/LH2SO4溶液 20m L，配制 3.68mol/L 的稀硫酸 310%H2SO4和 90%H2SO4溶液等体积混合配制 50%的 H2SO4 溶液 4质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制 3x%的氨水 5A、 B、 C、 D、 1 2 4 2 3 4 1 3
7、 5 3 4 514. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量d a b c15. 将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0molL1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO 3溶液 BBa(OH) 2溶液 CH 2SO4溶液 DHCl 溶液16. X、 Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处
8、于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最不稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX17.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B c(H+)=110-13molL-1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D含有大量 NO3
9、-的溶液： H+、Fe 2+、SO 42-、Cl -18.配制 100m L1.0mol/LnNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A、 称取 10.6g 无水碳酸钠，加入 100m L 容量瓶中，加水溶解、定容B、 称取 28.6Na2CO310H2O，加入 100m L 蒸馏水，搅拌、溶解、C、 转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D、 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀19. 下表中，对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项 陈述 陈述 判断A 工业生产硫酸用水吸收 SO3 SO3 可与水反应 对，对，有BCl2 与 SO2 混合后可用于漂白纸张
10、Cl2 和 SO2 有较好的漂白作用对，错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对，对，有二、简答题（共 52 分）20 （16 分）A、B 、C、D、E、F、G、H 、I 、J 均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A 的焰色反应呈黄色，I 是一种红褐色沉淀。A 溶液ECDBGFJHI空气电解写出下列物质的化学式：B：NaOH ；E ：Fe ； D： H ；H： Fe(OH) 。常温下 C 是黄绿色气体：写出 A 的电极反应方程式：阴极： 2H+2e-=H（或 2HO+2e-=H+2OH -） ；
11、阳极： 2Br-2e =Br ；写出 HI 的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ；G 与足量 Cl2反应的离子方程式：2Fe 2+4Br-+3Cl=2Fe3+2Br+6Cl- 。21 （12 分）A、B、C 、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：（1 ） 若 A 是常见的金属单质，D 、F 是短周期元素的气体单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；F 元素的原子结构示意图为 。 （2）若将 E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 。（3）将 D 与 F
12、 可制成新型的化学电源（KOH 做电解质溶液） ，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 气体；负极电极反应式为 。（4）已知 1 g D 与适量 F 反应生成 B 时放出 92.3 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式。22 （11 分）某研究性学习小组为测定某 FeCl3样品(含少量 FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：准确称量样品质量 a g；向样品中加入 10mL 6molL-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成 100mL 溶液;向上述溶液中加入 3mL 氯水，搅拌使其反应完全；加入 10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全
13、；过滤，将沉淀洗涤后干燥；将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。试回答问题:（1）写出步骤中产生沉淀的离子方程式：_。（2）确认步骤沉淀已经完全的方法是_。（3）洗涤沉淀的操作方法是_； 如何检验沉淀是否洗净，其方法是_。（4）在步骤中，判断固体反应完全的方法是： （5）若空坩埚质量为 b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为c g，则样品中铁元素的质量分数是_100%23 （ 13 分）已知 A 为中学化学中的常见金属， X、Y 为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中 A、Y 常温下为固体，X、E 、F、G、J 常温下为气体，C 为无色
14、液体，B 是一种盐，受热易分解，分解产物为 E 和 HCl。现用 A 与石墨作电极，B CY的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：请填写下列空白：（1）金属 A 为 ；操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，原因是 。（2）反应的化学方程式为： ；反应的化学方程式为： 。（3）原电池反应中，正极反应式为： 。答案：20、 （1）NaOH、Fe、H 2、Fe （OH） 2（2 ）4Fe （OH） 2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH） 32Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl21、 （共 12 分）（1） 2Fe2+Cl
15、2 = 2Fe3+2Cl（2 分） ； （1 分）（2） Fe2O3（1 分） ；FeCl 3溶液中存在如下水解平衡：FeCl 3 + 3H2O Fe(OH) 3 +3HCl （1 分） ，在加热蒸干时 HCl 挥发上述平衡右移，最终全部生成 Fe(OH) 3（1 分） ，灼烧 Fe(OH) 3分解，2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O（1分） ，所以最后固体产物为 Fe2O3.（3）Cl 2（1 分） ；H 2 2e + 2OH =2H2O（ 2 分）（4）H 2 (g) +Cl2 (g) = 2HCl(g) ；H =1846 kJmol 1 （2 分）22. 【答案及评分标准】第（
16、4）1 分外，其余每空 2 分，共 11 分。（1）Fe 3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH 4+，（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。 （或：从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加 KSCN 溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。 ）（3）向过滤器中加入少量蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，重复操作数次; 取少量最后一次所得的洗涤液,加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。（4）连续两次称重，质量没有变化。 （5 ）7(c b)10 a23. （13 分） （1）Mg，防止 Mg2+水解（每空 2 分，共 4 分）（2）4NH 3+5O2 4NO+5H2O C+4HNO3（浓） CO2+4NO 2+2H 2O（3）2NH 4+2e 2NH 3+H 2（每空 3 分，共 9 分）高温催化剂
