高三化学下学期模拟考试试题5.doc

1、1河南省扶沟县高级中学 高三化学下学期模拟考试试题（5）一、选择题（每小题 6 分，共 7 小题，共 42 分。每小题只有一个正确答案）7运用化学知识判断，下列说法正确的是 （ ）A地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C NO x、SO 2、CO 2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨D石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃8.下列说法正确的是 （ ）A甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应B在一定条件下，1.0 mol 的 ，最多能与含 2.0 mol NaOH 的溶

2、液完全反应C 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上D1mol 有机物 一定条件下能和 7molNaOH 反应。9.下列说法正确的是 ( )常温下，强酸溶液的 pHa，将溶液的体积稀释到原来 10n 倍，则 pHa+n；已知 BaSO4的 Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，所以在 BaSO4溶液中有 c(Ba2+)= c(SO42 )sp将 0.1molL-1的 NaHS 和 0.1molL-1 Na2S 溶液等体积混合，所得溶液中有 c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在 0.1 molL-1氨水中滴加 0.1molL-1盐酸，刚好完全中和时 p

3、Ha，则由水电离产生的 c(H+)=10-a molL-1A B C D10X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素X 的原子半径短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是 （ ）AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1：2BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY 2、WY 2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成11利

4、用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是 （ ）2A 甲装置中通入 O2的电极反应式为：O 2+4e 2O 2B 若不考虑能量的损失，制备 24.0g 金属钛，需要消耗氢气 22.4 LC 甲装置工作过程中 pH 减小D 乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O 2 4e CO 212组成和结构可用 表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10 种 B 16 种 C 20 种 D 25 种13下列实验设计、实验现象及解释均正确的是 ( )A向漂白粉中滴入 70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液变浑浊(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C向硫

5、酸铜溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为 CuI2D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解二、必做题（共 3 小题，共 43 分）26 （18 分）3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为 130，常温下为无色液体，沸点 181，受热温度超过 95摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为 88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点 77。反应原理

6、：实验装置：实验步骤：1加热反应：向反应装置中加入 32 mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流 1.53 小时，直至金属钠消失。2产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用 5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。33蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至 100。然后改用减压蒸馏，得到产品 2.0g。回答下列问题：（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是 。（2）反应装置中加干燥管是为

7、了 。两个装置中冷凝管的作用 （填“相同”或“不相同” ） ，冷却水进水口分别为 和 （填图中的字母） 。（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是 。加碳酸钾的目的是 。（4）采用减压蒸馏的原因是 。（5）本实验所得到的 3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。A10 B22 C19 D4027 （16 分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu 与混酸反应

8、的离子方程式为_。得到滤渣 1 的主要成分为_。（2）第步中加入 H2O2的作用是_，使用 H2O2的优点是_；调溶液 pH 的目的是_。（3）简述第步由滤液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是_（4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ _ _； 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定 CuSO45H2O 含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c molL-1 EDTA（H 2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液b mL。滴定反应

9、如下：Cu 2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+。写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _ 方法 用炭粉在高温条件下还原 CuO方法 电解法：2CuH 2O 电 解电 解 Cu2OH 2方法 用肼（N 2H4）还原新制 Cu(OH)2428（16 分）目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn 元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；（2）将不

10、同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，得到如下两组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/H2O CO H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 2 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 3实验 2 条件下的 H2O 体积分数为 ；下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；a .单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol CO b. 容器内压强不再变化 c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化 e. CO 2的质量分数不再变化

11、已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在 900K 时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= _.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：C(s)O 2(g)CO 2(g) H 1393.5kJmol 1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJmol 1S(s)O 2(g) SO 2(g) H 3296.0kJmol 1请写出 CO 除 SO2的热化学方程式 。(4)25C 时,BaCO 3和 BaSO4的溶度积常数分别是 8109 和 11010 ，某含有 BaCO3沉淀的悬浊液中 c

12、(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等体积的 Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入 Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是_mol /L。（5）25时，在 20 mL0.1 mol/L 醋酸中加入 V mL0.1 mol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 CH3COONa 溶液中，由水电离出的 c(OH)相等B 点 时 pH 6， 此 时 溶 液 中 ， c(CH3COO) c(Na+) 9.910-7mol/L C点时，溶液中的 c(CH3COO) c(Na+)D点时 V20mL，此

13、时溶液中 c(CH3COO) c(Na+)0.1mol/L（6）下图是一种新型燃料电池,它以 CO 为燃料，一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3熔融混合物为电解质，图 2 是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：pH5写出 A 极发生的电极反应式 ;要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则 B 极应该与 极（填“C”或“D” ）相连。三、选做题（从以下两小题中任选一小题，15 分）36化学 选修 2 ：化学与技术（15 分）工业上以黄铁矿(FeS 2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。 (2)为充分利用反应放出的

14、热量，接触室中应安装 （填“设备 ”的名称） 。 (3)原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的分数如下，则该过程中 SO2的平衡转化率为 （精确到 0. l ） 。(4)在吸收塔中将 SO3转化成硫酸，使用 98.3 的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。(5)尾气中常含有 N2、O 2 、SO 2、微量的 SO3等。为了综合利用，可将其尾气通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为 134 ，则其化学式为 。 (6)能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是 (填标号)

15、。 A .NaOH 溶液、酚酞试液 B.KMnO 4溶液、稀 H2SO4 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液637【化学-选修 3 物质结构与性质】(15 分)稀土元素是指元素周期表中原子序数为 57 到 71 的 15 种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共 17 种元素。请回答下列问题：（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为 。钬（Ho）的基态原子电子排布式为Xe4f 116s2，一个基态钬原子所含的未成对电子数为 。（2）稀土元素最常见的化合价为+3 价，但也有少数还有+4 价。请根据下表中的电离能数，判断表中最可能有+4 价的元素是 。几种稀土元素的电离

16、能（单位：kJmol -1）元素 I1 I2 I3 I1+I2+I3 I4Sc（钪） 633 1235 2389 4257 7019Y（钇） 616 1181 1980 3777 5963La（镧） 538 1067 1850 3455 4819Ce（铈） 527 1047 1949 3523 3547（3）离子化合物 Na 3Sc(OH)6中，存在的作用力除离子键外还有 。（4）Sm（钐）的单质与 1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH 2CH2ISmI 2+CH2=CH2。ICH2CH2I 中碳原子杂化轨道类型为 ，1mol CH2=CH2中含有的 键数目为 。（5）PrO 2（二氧

17、化镨）的晶体结构与 CaF2相似，晶胞中 Pr（镨）原子位于面心和顶点则 PrO2（二氧化镨）的晶胞中有 个氧原子。（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为 a=516pm。晶胞中 Ce（铈）原子的配位数为 。列式表示 Ce（铈）单质的密度为 gcm -3（不必计算出结果） 。38 【化学-选修 5：有机化学基础】(15 分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略） 已知： +H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是 （2）从 A 到 B 引入的官能团名称是 （3）反应的化学方程式为 7（4）反应的化学方

18、程式为 （5）关于 E 物质，下列说法正确的是 （填字母序号） a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D 和 Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（6）写出 G 的结构简式 （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 G 的同分异构体共有种可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 82015 高考理综化学部分模拟试题参考答案一、选择题7B 8C 9 C 10 D 11D 12C 13B二、必做题26 【答案】 （1）催化剂（2）防湿气进入反应体系中以保证反应体

19、系干燥；不相同；b；d（3）中和生成的钠盐，使之变成产物；酸多了会增加产物在水中的溶解度；分液；中和醋酸；干燥（4）3-丁酮酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解（5）B【解析】 （1）在反应原理中可以得到乙醇钠发生了反应生成了乙醇，在反应装置中加入的是乙醇，乙醇可以进而金属钠反应生成乙醇钠，当乙醇钠反应后又生成了乙醇，故乙醇的作用是催化剂。（2）反应装置中加干燥管是为了防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥；在左边装置图中冷凝管的作用是冷凝回流的，在右侧的装置在冷凝管的作用是使蒸馏出来的气体物质进行冷却，形成液体进行收集，故两个冷凝管的作用不同；左侧装置中冷凝水从 b 口进入，右侧冷凝管中的冷凝

20、水应从 d 口进入。（3）在第一步骤中生成的是产物的钠盐，加入稀醋酸使其变成产物；因产物易溶于水，当在其中加入的酸过多后会增加产物在水中的溶解度；用分液漏斗分离出酯层的操作叫分液；碳酸钠溶液可以与加入的过量的醋酸反应，故洗涤的目的是中和醋酸；碳酸钾可以做干燥剂，对产物进行干燥。（4）因产物沸点 181，在温度超过 95摄氏度时就会分解，所以在进行蒸馏时的温度不能过高。（5）反应物中有 0.32mol 乙酸乙酯、0.07mol 金属钠，可以得到乙酸乙酯过量，则0.07mol 金属钠完全反应生成的产物的物质的量为 0.07mol，质量为0.07mol130g/mol=9.1g，产率=2.0g/9.

21、1g=22。27. 【答案】 （1）Cu + 4H + + 2NO3- =Cu2+ + 2NO2+ 2H 2O 或3Cu + 8H+ + 2 NO3-=3Cu2+ + 2NO+ 4H 2O；Au、Pt（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染；使 Fe3+、Al 3+沉淀除去（3）加热滤液 2，经过蒸发、冷却、 结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体（4）甲 ，所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3杂质； 乙 （5）3105cba 100% 【解析】 （1）Cu 与混酸反应的实质是与 H+、NO 3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为 Cu + 4H+ + 2NO3

22、- =Cu2+ + 2NO2+ 2H2O，3Cu + 8H+ + 2 NO3-=3Cu2+ + 2NO+ 4H 2O，Au、Pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是 Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的 pH 目的是使 Fe3+、Al 3+沉淀除去（3）由滤液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体（4）甲方案不可行，因为滤渣 2 的主要成分是 Fe（OH） 3、Al（OH） 3沉淀，加入硫酸沉9淀全部溶解使制得的产品中含有较多 Fe2(SO4)3杂质； 从原子利

23、用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高（5）由滴定反应方程式得 100ml 溶液中 n（Cu 2+）=b10 -3a5mol,所以 CuSO45H2O 质量分数= b10 -3a5250/a100%28.【答案】 （1）C+K 2MnO4+2H2SO4=CO2+MnSO 4+K2SO4+2H2O（2） 20 ae 0.36（3）2.510 -3（4）2CO(g)SO 2(g)S(s)2CO 2(g) H270kJmol 1 （5）BC (6)CO2e CO 32 2CO 2 D 三、选做题36化学 选修 2 ：化学与技术（15 分）（1）4FeS 2

24、 + 1102 = 8SO2 +2Fe2O3 （2 分）（2）热交换器（2 分） （3）91.7% 或 91.6%或 92.4%或 92.3%(3 分)(4)防止形成酸雾(2 分) 增大气液的接触面积(2 分) (5)(NH 4)2SO3H2O(2 分) (6) BC (2 分)37 （15 分） （1）1s 22s22p63s23p63d14s2 （2 分）3（1 分）（2）Ce（铈） （1 分） ；（3）共价键和配位键（2 分）（ 4）sp 3（2 分） ；5N A（2 分） ； （5）8（2 分） （6）12（1 分） ； （2 分，注：答案中 140 或 M 均给分）31023)56(10.6438【.答案】 （1）取代反应（或硝化反应） ；（2）溴原子；（3）（4） ；（5）cd；（6） ；（7）13；