1、1湖南省师大附中 高三高考模拟（三）化学试题时量:150 分钟 满分:300 分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷 3340 题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23第卷 （选择题，共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分）一、 选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是A塑料、橡胶、纤维都是有机高分子化合物B核电站泄露的放射性物质 131I 和 127I 互为同位素，化
2、学性质相似C以 NO 和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D氢氧化铁胶体、含 PM2.5（是指大气中直径接近于 2.5105 m 的细颗粒物）的大气均具有丁达尔效应8分子式为 C8H10O 的同分异构体中，属于芳香醇且其催化氧化产物能发生银镜反应的有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种9设 NA为何伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol 甲醇中含有 CH 键数目为 4NAB室温下，PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24L 已烷含有的分子数目为 0.1NAD常温常压下，46gNO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子
3、数为 3NA10室温下，某溶液中由水电离的 c（H +）=10 13 mol/L，下列各离子组在该溶液中一定不能大量共存的是ANH 4+、Cu 2+、Cl 、NO 3 BK +、Na +、SO 32 、S 2CBa 2+、Fe 2+、NO 3 、Br DK +、Na +、SO 42 、AlO 211下列有关生活中常见有机物的说法正确的是A甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都发生加成反应D煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到12将适量 AgBr 固体溶在水中，溶液中存在 AgBr（s
4、） Ag+（aq）+Br（aq） 。则下列说法正确的是A向此体系中滴加足量浓 NaCl 溶液，发现沉淀转化为白色，说明 Kap（AgCl）Ka xp（AgBr）B向此体系中加入少量 AgBr 固体，平衡正向移动，当再次平衡时 c（Ag +） 、c（Br ）增大C此体系中一定存在 c（Ag +）=c（Br ）=K ap（AgBr） 1/2D某溶液中 c（Ag +）c（Br ）=K ap（AgBr） ，说明此时 c（Ag +）=c（Br ）13元素 X、Y、Z 原子序数之间和为 36，X、Y 在同一周期，X +与 Z2 具有相同的核外电子2层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强
5、B原子半径：XY，离子半径：X +Z 2C同族元素中 Z 的氧化物稳定性最强D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强第卷 （非选择题，共 174 分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。 ）（一）必考题 （11 题，共 129 分）26 （每空 2 分，共 14 分）N 2是大气的主要成分之一，通常情况下，氮气很稳定，含氮化合物应用广泛。（1）N 2在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物，请写出 N2(g)与 Li(s)化学反应方程式 。（2）N 2经过一系列反应，可以生成
6、叠氮酸（HN 3）叠氮化物不稳定，受到撞击或加热易发生分解，请写出 LiN3受热分解的化学反应方程式 。（3）亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入 0.30.5g 的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡.亚硝酸根离子在酸性条件下,能将 I 氧化为 I2,同时生成 NO,试写出该反庆的离子反应方程式： 。利用该反应可以检测亚硝酸钠的含量，操作步骤如下：取 1.0gNaO2样品，加蒸馏水溶解，用 100mL 容量瓶配成溶液。用移液管量取 25.00mLNaO2溶液加入到锥形瓶中，加
7、入适量稀硫酸，再加入过量的 KI 溶液。一段时间后待反应完全，用淀粉作指示剂，用 0.100 0mo1/LNa2S2O3溶液进行滴定（I 2+2Na2S3O3= 2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液 25.00mL。则样品中亚硝酸钠的含量为 。（4）联氨（N 2H4）是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，用作火箭燃料和制作电池。Ag 2ON 2H4原电池称为 LA1 型联氨分析仪原电池。该电池在碱性条件下工作，N2H4 在负极被氧化为 N2，试写出该电池的电极反应式：正极： ；负极： ；该电池总反应的化学方程式为 。27 （除标明外，每空 2 分，共 14 分） 初，雾
8、霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面种（S）和时间（t）的变化曲线如右图所示。据此判断：该反应的H （填“”或“” ） 。催化剂3在 T2温度下，02s 内的平均反应速率 v(N2)= 。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表积，在上图中画出 c(CO2)在 T1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。12S若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应
9、进行到 t1时刻达到平衡状态的是 （填代号） 。（2）直接拜谢煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NO2 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 1=867kJ/mo12NO2(g) N2O4(g) H 2=56.9kJ/mo1写出 CH4(g)催化还原 N2O3(g)生成 N2(g)和 H2O(g)R 的执化学方程式 将燃煤产生的二氧化碳加收利用,可达到低碳排放的目的右图是通过人工光合作用,以 CO2和 H2O 为原料制备HCOOH 和 O2的原理示意图.催化剂 b 表
10、面发生的电极反应式为 。28 （除标明外，每空 2 分，共 15 分）某小组同学为探究 H2O2、H 2SO3、Br 2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检查） 。实验记录如下：请回答下列问题：（1）A 中反应的离子方程式是 。（2）实验操作 II 吹入热空气的目的是 。（3）装置 C 的作用是 ，C 中盛放的药品是 。4（4）实验操作 III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作 II 吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。实验操作 III，开始时颜色无明显变化的原因是
11、 （写出一条即可）36化学选修 2：化学与技术（除标明外，每空 2 分，共 15 分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下所示：(1)上述流程里，设备 I 中进行的是_ 操作（填写操作名称） 。实验室里这一步操作可以用_ 进行（填写主要仪器名称） 。(2)由设备进入设备的物质 A 是_，由设备进入设备的物质B 是_ 。 (3)在设备中发生反应的化学方程式为 _。 (4)在设备中，物质 B 的水溶液和 CaO 反应后，产物是 NaOH、H2O 和_。通过 操作（填写操作名称）_，可以使产物相互分离。(5)图中能循环使用的物质是苯、氧化钙、_ 、_。 37化学选修 3：物质结构与性质（除标明外，每空
12、2 分，共 15 分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：。回答下列问题：（1）写出基态磷原子的电子排布式 。（2）磷化硼的晶体类型是， ，B 原子的杂化方式是 。（3）电负性：N B (填“” 、 “”)（4）BP 中每个 B 或 P 原子均形成 4 个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。（5）BBr 3分子中，B 原子采取 sp2杂化，则 BBr3属于 （填“极性”或“非极性” ）分子。（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。 （3 分）38
13、化学选修 5：有机化学基础（除标明外，每空 2 分，共 15 分）有机物 A、B、C 互为同分异构体，分子式为 C5H8O2，有关转化关系如图所示，已知 A为六元环酯；B 不能与 Br2/CC14溶液发生加成反应，且 1molB 能与 2molAg（NH 2） 2OH完全反应：H 为一种高分子化合物。5已知：HX 与不对称烯烃加成时，氢原子会加到含氢较多的碳原子上，例如：（1）反应的反应类型是 。（2）A、E 结构简式分别为 。（3）写出下列反应的化学方程式：（4）分子式为 C5H8O2的有机物还有很多同分异构体，其中，1mol 有机物最多能与4mol 新制 Cu（OH） 2悬浊液发生反应的同分异构体一共有 种，试写出其中一种的结构简式 。化学参考答案783
