1、必修 1 第二章 化学物质及其变化 测试题一、选择题（每小题 2 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH 溶液2. 下列家庭小实验不能制得溶液的是A. 食盐 B. 饱和 FeCl3 溶液 C. 蔗糖 D. 碘3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜4 NaHSO4 在水溶液中能够电离出 Na 、H 和 SO42-。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的是ANaHS
2、O 4 是盐 BNaHSO 4 是酸式盐CNaHSO 4 是钠盐 DNaHSO 4 是酸5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl- B. Ba2 C. NO3- D. Na+ 7. 下列化学方程式不能用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO 4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO 4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO 4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO 4+2HCl D. BaCO3+H2
3、SO4BaSO 4+H2O+CO28. 下列物质混合后，不能发生离子反应的是A. Na2CO3 溶液与稀盐酸 B. CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液C. H2SO4 溶液与 NaCl 溶液 D. 稀 HNO3 与 Ba(OH)2 溶液9. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+H 2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe 3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+H 2O+CO2D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH-H 2O10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是水 沸水 水 酒精ZX YA. 用丁达尔效应鉴别 Fe
4、(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液B. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2 等杂质11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是12下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的 Cl-浓度与 50mL1mol/LMgCl2 溶液中的 Cl-浓度相等的是A150mL1mol/LNaCl 溶液 B75mL0.5mol/LCaCl 2 溶液C150mL2mol/LKCl 溶液 D75mL1mol/LAlCl 3 溶液13 用 FeCl3 溶液腐蚀
5、印刷电路板上铜箔的反应是： 2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是ACu 是还原剂，被腐蚀 BFe 3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应14需要加入适当的氧化剂才能实现的反应APCl 3PCl 5 BMnO 4- Mn 2+ CSO 3HSO 4- DCO 2H 2CO315. 下列分类标准不正确的是A化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电
6、）16下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl 2I 26H 2O10HCl2HIO 3 B2Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO)22H 2OCMnO 24HClMnCl 22H 2OCl 2 D2NaCl2H 2O2NaOHCl 2H 2二、选择题（每小题 4 分，每小题有 2 个选项符合题意）17下 列 配 制 的 溶 液 浓 度 偏 高 的 是 A 配 制 盐 酸 溶 液 用 量 筒 量 取 盐 酸 时 仰 视 刻 度 线X Y ZA 酸 化合物 纯净物B 电解质 盐 化合物C 胶体 分散系 物质D 碱性氧化物 氧化物 化合物B 配 制 盐 酸 溶 液 定 容 时 ， 仰
7、视 容 量 瓶 刻 度 线C 称 量 4gNaOH 配 制 0.1molL-1NaOH溶 液 1000mL时 ， 砝 码 错 放 左 盘D H2SO4稀释后 未 经 冷 却 即 注 入 容 量 瓶 至 刻 度 线18 对于反应 C + H2O 高 温 H2 + CO，下列说法中错误的是AC 是还原剂，被氧化 BCO 是还原剂CH 2O 是氧化剂，被还原 DH 2 是还原剂第二部分 非选择题（共 54 分）三、填空题（共 41 分）19 （10 分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐碱酸 氧化物 氢化物 。 。 。 。 。（1）上述所示的物质分类方法名称是 。（2）以 Na、K 、H、O、
8、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。 （各空填写一个化学式即可）物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物化学式 HCl Ba(OH) 2 Na 2CO3 CO 2 Na 2O NH 3 H 2O（3）写出转化为的化学方程式： 。（4）写出与反应的离子方程式： 。（5）写出与反应的离子方程式： 。20 （6 分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有 CO 和 NO 等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使 CO 与 NO 相互反应生成无害且稳定的气体 N2 和 CO2，反应的化学方程式是： 无机化合物。其中氧化剂是 ，还原剂是 ，电子由 原子转移到 原子。21 （6
9、 分）糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是 Fe2O33H2O。有关反应如下： 2Fe+O 2+2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH) 3 =Fe2O33H2O （1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括 和 两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括 和 两种类型。（2）反应中作氧化剂的物质有 ，反应中 Fe(OH)2 是 剂。22 （8 分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质） ，写出所用
10、试剂及离子方程式。（1）Na 2SO4 溶液（CuSO 4）除杂试剂： ，离子方程式： 。（2）FeCl 2 溶液 （CuCl 2）除杂试剂： ，离子方程式： 。23. （8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？请用以下选项选择填空（填写符号）：A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂E氧化产物 F还原产物 G既是氧化产物，又是还原产物 H既不是氧化产物，又不是还原产物 Cl 2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ； 水的作用是 ； 2H 2O 电 解 2H2+O2 水的作用是 ； 水的作用是 ； 2HCl+2Na
11、H+O 2 = 2NaCl+2H2O 水的作用是 ；2F 2+2H2O = 4HF+O2 水的作用是 ；2Na+2H 2O = 2NaOH+H2 水的作用是 ；Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。24. （6分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示） ，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na 2CO3、FeCl 3、Ca(OH) 2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清，M处水样的pH小于7。请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ， 乙
12、 ，丙 ，丁 。（2）在 M 处取出的河水中，肯定含有的阳离子是。25（6 分）在 KBrO3+6HBr = KBr + 3Br2+3H2O 反应中， 请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。（1）（2）氧化剂 ；还原剂 （3）氧化产物与还原产物的质量比为_。（4）Br 的化合价很多，在 Br-、BrO 4-、BrO -、BrO 3-、Br 2 中，不具有还原性的是_。甲乙丙丁M26 （4 分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色 PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水 H2O2 来清洗，则可将 PbS 变成
13、 PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M（已配平）（1）生成物 M 的化学式为 。（2）在此反应中，PbS 作 剂，（3）若发生转移的电子数目 4mol 时，参加反应的 H2O2 的质量为 。人教版必修 1 第二章化学物质及其变化测试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C B C D C B D C A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A B C C A A A AD BD三、填空题（共 54 分）19 （10 分） （1）树状分类法（1 分）（2）H 2SO4（或 HNO3） ；
14、NaOH（或 KOH） ；Na 2SO4（或 K2SO4）（其他正确也可以，各 1 分，共 3 分）（3）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O （2 分）（4） H+OH-H 2O （2 分）（5） CO32-+2H+H 2O+CO2 （2 分）20 （6 分）2CO+ 2NO 催化 N2 + 2CO2 （2 分） ， NO，CO， C，N（各 1 分，共 4 分）21 （6 分）（1）氧化还原反应；非氧化还原反应；（各 1 分，共 2 分）化合反应；分解反应（各 1 分，共 2 分）（2）氧气（O 2） ；还原（各 1 分，共 2 分）22 （10 分）（1）NaOH 溶液（2 分） ，Cu 2+2OH- = Cu(OH)2 （2 分）（2）Fe 粉（2 分） ， Fe+ Cu2+ = Fe2+ Cu （2 分）23 （8 分）D、F、C、E、G、B、A、H24 （6 分）Ca(OH) 2、FeCl 3、Na 2CO3、HCl Na+ H+25 （6 分） （1）（2）KBrO 3、 HBr （3） 5:1 （4） BrO4-26 （4 分） （1）H 2O （2）还原剂 （3）68g
