高中化学反应速率.总结(共18页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第二节影响反应速率的因素一、1影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。3对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。4其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。5使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。二、用碰撞理论解释影响反应速率的因素1有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3活化能活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：反应的活化能是E1。反应热是E1E2。 (1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。(2)化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有关。单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。