1、12015 级高 三 导学练一体化学科 化学 编制人 审核人 编号 33课型 复习 课题 原子结构 时间 年级主任导 学 设 计教学设计（学生总结）【课标要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。理解核素与同位素 , 同素异形体的概念。3.了解原子核外电子运动状态和排布规律。一原子结构1. 原子的组成：将核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义填在方框内微粒之间的关系(1)质子数( Z)核电荷数 ； (2)质量数( A) （ Z) ( N)；(3)阳离子的核外电子数质子数 (4)阴离子的核外电子数质子数 。练习
2、1 12553I 可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是 2.核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含电子的物质的量(mol)是 （ ） A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A3、下列说法正确的是 （ ）A. 2.0 g H O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA182B. 等物质的量的水与重水含有的中子数相等C.同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数相等D. 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl2017原子 AZX 原子核中子 N；N= ，与质
3、子数共同决定 质子_个, 决定 核外电子_个,最外层电子数决定元素 性质2寄语导 学 设 计教学设计（学生总结）3二元素、核素、同位素 1元素、核素、同位素的关系2、同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。练习：4、 1H、 2H、 3H 三种微粒都属于 ，因为它们是具有相同 的同一类原子；在 H、 H、 H、 C、 C、 C、 N、 N 中，核素、元1 21 31 126 136 146 147 157素的种数分别为 、 ； C、 C、 C 的关系为 ，126 136 146因为它们是具有 同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。5、氯元素的近似相对原子质
4、量为 35.5，它的两种天然同位素 35Cl 和 37Cl 的原子个数比是A. 21 B. 13 C. 31 D. 14三、核外电子排布表示电子层数字母，由内向外依次为 练习6、已知某微粒的结构示意图为 (y0)。请回答：(1)当 x y10 时，该微粒为_(填“原子” 、 “阳离子”或“阴离子”)。(2)当 y8 时，微粒可能为(不少于 5 种)_。4(3)写出 x y12 与 x y16 的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方导 学 设 计教学设计（学生总结）5程式_ 。7、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46
5、，下列叙述错误的是( )A. Pd 和 Pd 互为同位素 B钯是第 5 周期元素10246 10346CPd 2 核外有 48 个电子 D. Pd 的原子核内有 62 个中子10846特殊电子数微粒(1)10 电子微粒原子_；分子_；阳离子_；阴离子_。(2)18 电子微粒原子_；分子_；阳离子_；阴离子_。练习 ：8、现有部分元素的原子结构特点如下表：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍（1）画出 W 原子结构示意图：_。（2）元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的
6、是 _（填元素符号） ，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。（3）X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。（4）元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_9、按要求填空（全部为短周期元素） (1)最外层有 1 个电子的元素： ；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素： ；(3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素
7、： ；(4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素： ；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素： ；(6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素： ；(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素： ；(8)次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素： ；6(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： ；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素： ；随 堂 测 试71 16O 和 18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A 16O2 与 18O2 互为同分异构体 B 16O 与 18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O
8、与 18O 间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1NA 个氧原子2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( )AD 3O BLi COD DOH 3现有 bXn 和 aYm 两种离子，它们的电子层结构相同，则 a 与下列式子有相等关系的是( )A b m n B b m n C b m n D b m n4短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )AW 2 、X BX 、Y 3 CY 3 、Z 2 DX 、Z 25Se 是人体必需微量元素，下列关于 Se 和 Se 的说法正确的是 (
9、 )7834 8034A. Se 和 Se 互为同位素 B. Se 和 Se 都含有 34 个中子7834 8034 7834 8034C. Se 和 Se 分别含有 44 和 46 个质子 D. Se 和 Se 含有不同的电子数7834 8034 7834 80346(2015 课标全国 ，12)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是( )A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中7(2008 年全国理综)
10、某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量（mol）是 ( )A. (ANm) B. (AN) C. (AN ) D. (ANm) aA m aA aA m aA8下列说法中正确的是 ( )质子数相同的粒子一定属于同一种元素 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 同种元素的原子的质量数必相等A B C D9设 X、Y、Z 代表 3 种元素。已知：X 和 Y 两种离子具有相同的电子层结构Z 元素原子核内质子数比 Y 原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子据此，请填空： (1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称 X_，Y_，Z_。(2)写出 X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 8
