1、1离 子 反 应考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。离子反应和离子方程式的书写题组一 离子方程式的书写1(江苏 17(4)在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是_。2(广东 24 节选) 在 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液中，铝各形态的浓度(以Al3 计)的对数(lg c)随溶液 pH 变化的关系见下图：用 N
2、aOH 溶液调节 pH 为 2 的 NH4Al(SO4)2 溶液 pH 至 7，该过程中发生反应的离子方程式有_，_，_ _。3(2010北京理综 27(3)氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是_。42015 北京理综，25(3)(4)有关资料：Al 3 在 pH5.0 时沉淀完全；Mg 2 在pH8.8 时开始沉淀，在 pH11.4 时沉淀完全。(3)向 I 中所得的溶液中(含 Al3 和 Mg2 )滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，离子方程式为_。(4)向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。中 B 溶解的离子方程式是_。题组二 离子方程式的正误判断5(2015天
3、津理综， 5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 22BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2H 2O=2H Cl ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 46(2015海南， 10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H = Al3 H 2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 2H = H2OCO 22
4、3C醋酸钠中通入足量 CO2：2CH 3COO CO 2H 2O=2CH3COOHCO23D少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl 22I =2Cl I27(2015全国理综 ，8) 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A将铜屑加入 Fe3 溶液中：2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O48H =3Fe3 4H 2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 4H NO =Fe3 2H 2ONO 3D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H =2Fe3 3H 28(2015课标全国卷， 13)下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价A Fe3O4 与稀
5、硝酸反应：2Fe3O418H =6Fe3 H 28H 2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2 SO =BaSO424正确DFeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2错误，Fe 2 与 Br 的化学计量数之比应为 12题组一 电解质与非电解质1(2015东营模拟 )下列说法正确的是 ( )A.不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4 等)都是弱电解质B.可溶于水的盐都是强电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D.熔融
6、的电解质都能导电2下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl3B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na S 6 4O 23(2015蚌埠模拟 )下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )AI 2 BBaCO 3 CCO 2 DC 6H12O6(葡萄糖)4(2016烟台模拟 )下列物质或其水溶液能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；既不是电解质又不是非电解质的是_。 A汞 B氯气 CCaO DSO 2 E盐酸
7、F氯化钠 G乙醇 H蔗糖 I氢氧化钡题组二 离子方程式的意义5有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H SO =SO2H 2O 的化学反应23的组合共有( )A6 个 B9 个 C12 个 D 15 个6(2013全国理综 ，6) 下列反应中，可用 H OH =H2O 表示的是( )ANH 4ClNaOH NaClNH 3H 2O= = = = = BMg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2OCNaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2ODNaOH HNO 3=NaNO3H 2O题组三 与量有关的离子方程式问题7(2015徐
8、州模拟 )对于下列反应： KHCO3 溶液与石灰水反应、Na 2SO3 溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A B C D8下列离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO 3 23B氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl 22OH =3Cl ClO H 2OC次氯酸钠溶液中通入过量 CO2：2ClO CO 2 H2O=CO 2HClO23D氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO 3题组四 离子方程式正误判断9(2016
9、江苏， 3)下列离子方程式表达正确的是( )4A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl 2H2O Cl2H 22OH = = = = =通 电 B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O3 2OH = 2AlO H 2O 2C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH 2NO 2=NO NOH 2O 3D用食醋除瓶中水垢：CO 2CH 3COOH = 2CH3COO CO 2H 2O2310(2013广东， 11)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A在稀氨水中通入过量 CO2：NH 3H2OCO 2=NH HCO 4 3B少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 中：SO2H 2O Ca2 2ClO
10、=CaSO32HClOC用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS 2H =Fe2 H 2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2 OH H SO =CaSO4H 2O24题组五 实验探究11(2016深圳模拟 )向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1) 相同的是_( 填序号)。A向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)
11、若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示 )可近似地用右图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。12(2015理综 ，29 改编)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K 、Ag 、Ca 2 、Ba 2 、Fe 2 、Al 3 ，阴离子有Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 、SO 、CO ，现将它们分别配成 0.1 3 24 23molL1 的溶液，进行如下实验：测得溶液
12、A、C 、E 呈碱性，且碱性为 AEC；5向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的离子方程式是_(2)E 溶液是_，判断依据是 _(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。离子反应和离子方程式的书写答案【课后练习区】高考集训12Cu 2 SO 2Cl H 2O 2CuClSO 2H 23 = = = = = 242Al 3 3OH =Al(OH)3、H OH =H2O、NH
13、OH =NH3H2O 43Cl 2 2Br =Br22Cl 4(3) Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 25A B 中氧原子不守恒， 故 B 错；C 中 HClO 为弱酸不能拆成离子形式，C 错；浓盐酸不能酸化 KMnO4 溶液，16HCl(浓)2KMnO 4=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，D 错。6D A 项电荷不守恒；B 项碳酸锌写成化学式(ZnCO 3)，不能写成 CO ；C 项反23应原理不正确。7A Fe 3O4 与盐酸反应的离子方程式为：Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2O，B项错；C 项
14、离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成 Fe2 ，D 错误。8B A 项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为 NO 气体；B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br 的还原性弱于 Fe2 ，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。考点集训1BC2B 氯化钠在溶解于水时即能电离出 Na 和 Cl
15、 ，电解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na SO ，选项 D 说法错误。2463C I 2 为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO 3 是盐，属于电解质；CO 2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。4A、B、C 、 D、E、F 、I C 、F 、I D 、G 、H A、B、E解
16、析 A、B 为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO 2 和 CO2 类似，本身不导电，是非电解质。5A 多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO 3 不溶于水，不能用 SO 表示，其余在溶液中23均可用 SO 表示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用 H 表示，HNO 3 有强氧化性，与
17、 SO23反应时有 NO 参与，离子方程式也不符合 2H SO =SO2H 2O，因此，三种23 3 23盐与两种酸可组合出 6 个反应，且离子方程式相同，故选 A。6D A 项，NH OH NH3H 2O；B 项 Mg(OH)2 应写成分子形式； 4 = = = = = C 项，OH HCO =H2OCO 。 3 237B8AD A 项是 NaOH 过量时的离子方程式； B 项不符合电子得失相等原则； C 项中CO 能与过量的 CO2 继续反应生成 HCO 。23 39B 电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A 错误；铝表面的氧化膜 Al2O3 能溶于强碱 NaOH 溶液中，生成 NaAlO2，
18、B 正确；C 项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一 CaCO3 难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D 错误。10A Ca(ClO) 2 具有强氧化性，而 SO2 具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成 CaSO3，而生成 CaSO4，B 错；稀 HNO3 具有强氧化性，而 FeS 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 Fe3 和 S，C 错；等物质的量的 Ca(OH)2 溶液与稀 H2SO4 混合的离子方程式为 Ca2 2OH 2H SO =CaSO42H 2O，D 错。2411(1)Ba 2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O24(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部12(1)Ag NH 3H2O=AgOHNH 、AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2 4 OH 2H 2O(2)K2CO3 A、 C、E 中阴离子为 OH 、CH 3COO 和 CO ，由中碱性顺序知 E 为23碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有 K(3)Ba(OH)2 (CH 3COO)2Ca AlCl 3 FeSO 4
