1、用心 爱心 专心 110 号编辑 1九年级化学第二学期第二次质量调查试卷（答题时间：90 分钟）第 I 卷（选择题 共 2 大题 共 30 分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一. 选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。请将正确的选项填入题后括号内。1. 在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。关于酒精的下列说法中，有错误的是（ ）A. 高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，得到酒精，这个过程中，只发生了化学变化B. 酒精是乙醇的俗称，它属于有机物，化学式为 OHC52C. 酒精在空气中
2、充分燃烧，产物是二氧化碳和水D. 酒精燃烧不充分产生的一氧化碳会污染空气2. 下列说法中，错误的是（ ）A. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同B. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C. 与 示意的是不同元素的粒子结构D. 同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子3. 近年来，乳酸（化学式为 ）成为人们研究的热点之一。乳酸在医药、食品等工36OHC业中应用前景广阔。人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。下列有关乳酸的叙述中，完全正确的是（ ）A. 乳酸中碳、氢、氧三种
3、元素的质量比为 1:2B. 乳酸属于有机物，它是由 3 个碳原子、6 个氢原子和 3 个氧原子构成C. 乳酸是一种氧化物，每个分子中共有 12 个原子核 D. 乳酸与氧气反应的化学方程式为： OHCOHC22364. 一些食物的近似 如下：葡萄 3.54.5，苹果 2.93.3，牛奶 6.36.6，鸡蛋清p7.68.0，则下列说法正确的是（ ）A. 胃酸过多的人宜多食苹果B. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变红C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食物D. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱5. 恒温下，氯化钠的饱和溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，则下列说法中，正确的是（ ）A. 氯化钠的溶解度变小B. 溶液中氯
4、化钠的质量分数变小C. 溶液中溶剂的质量变小D. 溶液变成不饱和溶液用心 爱心 专心 110 号编辑 26. 铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关铁的知识的叙述不正确的是（ ）A. 铁具有良好的导电性、导热性B. 铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C. 生铁和钢的主要成分都是铁D. 铁制容器不能盛放硫酸铜溶液7. 食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质及自来水、鸡蛋壳、铝壶中的水垢能完成的实验是（ ） 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去铝壶中沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）A. B. C. D. 8. 根据下图所示的转化关系，推
5、断物质 X 可能是（ ）OHCaZBalYSOHX 2242 )(A. CuO B. C. D.)(Cu32N3Fe9. 下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）A. 三种物质的溶解度大小顺序为 AB. 时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 10%t1C. 将 的 C 的饱和溶液降温到 时，变成不饱和溶液3 Ct2D. 将 的 A 的饱和溶液升温到 时，有晶体析出t1 310. 下列实验操作中，正确的是（ ）A. 给试管里的固体加热，先进行预热B. 稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中，并不断搅动C. 向试管中滴加液体时，滴管紧贴试管内壁D. 称量氢氧化钠固体时，直
6、接将其放在托盘天平左盘的滤纸上二. 选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有 12 个符合题意。请将正确的选项填入题后括号内。只有一个选项符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意给 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不给分。11. 氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为： OAgZn用心 爱心 专心 110 号编辑 3。关于该反应的下列说法正确的是（ ） AgZnO2A. 该反应属于化合反应B. 该反应属于复分解反应C. 该反应属于置换反应D. 该反应中银元素的化合价升高12. 用 X 表示某化合物的化学
7、式，X 燃烧时发生如下反应：由此，下列说法中，正确的是（ ）OHCOX2243点 燃A. X 仅由碳、氢两种元素组成B. X 的相对分子质量为 64C. X 中碳元素的质量分数为 37.5%D. 反应中，X 与 O2的质量比为 3:13. 分别将下列各组物质同时放入足量水中，一定有两种不溶物生成的是（ ）A. NaHMgCl、 32B. 24)(BKuS、C. 42SOFe、D. HClNa、3214. 无色气体可能由 、 及 中的一种或几种组成。如果将该气体通过灼热的氧化22铜粉末，再通入澄清石灰水，可以看到黑色粉末变为光亮的红色物质，且澄清石灰水变浑浊。则对该气体的组成描述正确的是（ ）A
8、. 一定含有一氧化碳B. 一定含有碳的氧化物C. 一定是氢气和碳的氧化物的混合物D. 可能是氢气和碳的氧化物的混合物15. 某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增加的质量之比为 ，则该气体可能是（ ）1:9A. B. CO 和 H2的混合气体4CHC. D. CH4和 CO 的混合气体2第 II 卷（非选择题 共 5 大题 共 70 分）可能用到的相对原子质量 H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137三.（本大题共 6 题 共 17 分）16.（6 分）下列物质 食盐
9、 酒精 金刚石 稀硫酸 氧气 碳酸钠在生产生活中有广泛用途。请按以下要求填空。 （填序号）（1）炼钢时，将生铁中所含的过量的碳变为气体而除去，使用的是 。（2）装在钻探机的钻头上，用来钻凿坚硬岩层的是 。（3）可将碘溶于 中，制成医用消毒剂。用心 爱心 专心 110 号编辑 4（4） 可用于调味和腌渍蔬菜。（5） 可用来除去铁器表面的铁锈。（6）家庭里蒸馒头或洗涤衣物，有时用到 。17.（2 分）上海已建成我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（ ）是以 （Y 为元素钇的符号） 、 和 为原料，13642OCuBaYnm3BaCOu经研磨烧结而成（此过程中所有
10、元素的化合价均不变） 。 中的 Y 的化合价为 1642u， 的化学式为 。nmO18.（1 分）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用 表示。已知氢的原子结构示意图为 ，1 个 粒子中含有 3H3H个质子， 个电子。19.（2 分）一氧化氮是大气的主要污染物之一。近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆力的功能，成为当今生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的反应为： ，则 X 的化学式为 ，它的水溶液呈 性ONOX226454催 化 剂（选填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。20.（2 分）纳米（nm）是一个长度单位（1m
11、=10 9nm） 。纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的 CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可参与绿色植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体分别是 和 。21.（4 分）氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活之中。有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（以化学方程式表示，该反应为置换反应）： 。科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使水分解得到氢气的新技术，在水分解时， （二氧化钛）作催化剂，请写出水在此相应条件下分解的2TiO化学方程式： 。四.（本大题共 2 题
12、 共 16 分）22.（8 分）请从锌、氧气、三氧化硫、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾中选出适当的物质作反应物，按下列要求写出有关反应的化学方程式。（1）生成酸的化合反应 （2）生成物中含氧化物的分解反应 （3）生成金属单质的置换反应 （4）中和反应 23.（8 分）A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素，依据下图中各物质间的转化关系，写出中各步反应的化学方程式。用心 爱心 专心 110 号编辑 5 五.（本大题共 3 题 共 12 分）24.（3 分）欲用化学方法除去下表物质中所含有的少量杂质，请将选用的试剂（适量）填入表中。物质 杂质 除去杂质时应选用的试剂干燥的 2H2
13、CO溶液3KN4S硝酸 盐酸25.（6 分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使 转化为 ，试剂可以选用 ，要使 完全转2MgCl2)(OHg 2MgCl化为沉淀，加入试剂的量应过量，确认所加试剂已过量的方法是 。（2）加入试剂后，能够分离得到纯净 沉淀的操作方法为过滤、 、干2)(M燥。（3）试剂可以选用 。（4）无水 在熔融状态下通电后会产生 和 ，写出该反应的化学方程式：2MgCl g2Cl。26.（3 分）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：（1）
14、取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解；（3）将无色滤液分成两份，分别加入稀硫酸、硝酸银溶液，都有白色沉淀生成。由此推用心 爱心 专心 110 号编辑 6断，这包粉末的可能组成是： 。 。 。六.（本大题共 2 题 共 13 分）27.（11 分）用下图中的仪器和装置填空，或按要求回答问题：（1）写出图中、仪器的名称： ， 。（2）为完成下列实验，请选择所需上述仪器或装置，将其编号填在横线上，并填空回答问题。 实验室制取并收集氧气（使用氯酸钾和二氧化锰）需用 。 实验室制取并收集二氧化碳需用 。证明收集装置中的二
15、氧化碳已充满的方法是 。 配制 50g5%的氯化钠溶液需用 。（3）某同学用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，欲从完全反应后所余的固体残留物中分离得到固体氯化钾，正确的实验操作顺序是溶解、过滤、 、 。（4）向盛有质量相等的足量的稀盐酸的两只烧杯中，分别投入铝与镁，反应结束后，发现两只烧杯中所得溶液的质量相等。则投入的铝与镁的质量之比为 （写出最简整数比） 。28.（2 分）活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体 。如下图装置，A 中充2NO满了红棕色的 气体，向 A 中加入活性炭并充分振荡，再将 和 连接，打开 T 处弹簧夹，2NOab装置 A、B 中可分别观察到的现象是
16、：A： ；B： 。七.（本大题共 3 题 共 12 分）29.（3 分）根据尿素的化学式 计算：)(2NHCO（1）尿素的相对分子质量为 。用心 爱心 专心 110 号编辑 7（2）有一不纯的尿素样品，测知含氮元素 44.8%，若已知杂质不含氮元素，则此化肥中有效成分尿素的质量分数为 （精确到 1%） 。30.（2 分）实验室要配制 360.0g10%的盐酸，需要 36%的浓盐酸（密度为 1.18g/cm3） mL（精确到 0.1） ，水（密度为 1g/cm3） mL。31.（7 分）将氯化钠和硫酸钠的混合物 7.99g 溶于 22g 水中，再向其中加入 31.2g 质量分数为 20%的氯化钡
17、溶液，恰好完全反应，过滤。求所得滤液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）用心 爱心 专心 110 号编辑 8参考答案一.（20 分）每题 2 分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D D B C B D B C A二.（10 分）每题 2 分。11 12 13 14 15C C、D B B、D A、B三.（17 分）16.（6 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）（每空 1 分共 6 分）17.（2 分）+3 Y 2O3（每空 1 分共 2 分）18.（1 分）3 2（每空 0.5 分共 1 分）19.（2 分）NH 3 碱（每空 1 分共 2 分）20.
18、（2 分）CO 2（或二氧化碳） N 2（或氮气） （每空 1 分共 2 分）21.（4 分） （稀） （其他合理答案亦可）4SHZn24HZnSO（每空 2 分共 4 分）22TiO激 光四.（16 分）22.（8 分）（1） 423SHS（2） 24OMnKnO（3） CuZCu4（4） （每个化学方程式 2 分共 8 分）HBallHBa22)(23.（8 分） 22)(O CaCa23)( 23高 温 AgClNOAgl )(233五.（12 分）24.（3 分） 溶液、浓硫酸 溶液 溶液（每空 1 分共 3 分）NaH23)(Ba3NO25.（6 分）（1） （其他合理答案亦可）O用
19、心 爱心 专心 110 号编辑 9向滤液 A 中滴加 溶液会出现白色沉淀（其他合理答案亦可） （每空 1 分共 2 分）2MgCl（2）洗涤（1 分）（3）盐酸（1 分）（4） （2 分）2ll熔 融电 解26.（3 分） 硝酸钡、氯化钠、碳酸钙 硝酸钡、氯化钠、碳酸钠 硝酸钡、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠（每空 1 分共 3 分）六.（13 分）27.（11 分）（1） 长颈漏斗 量筒（每空 1 分共 2 分）（2） BC AC 用燃着的木条放在集气瓶口，火焰会熄灭 EFG（每空 1 分共 4分）（3） （2 分）233OKClMnl蒸发 结晶（每空 0.5 分共 1 分）（4） （2 分）:28
20、.（2 分）A：红棕色褪去（或红棕色变浅） B：溶液显红色，液面升高（每空 1 分共 2 分）七.（12 分）29.（3 分） （1）60（1 分） （2）96%（2 分） （共 3 分）30.（2 分）84.7 260（每空 1 分共 2 分）31.（7 分）解：设混合物中 的质量为 ，生成 的质量为 。42SONaxNaCly的质量= （1 分）2BaCl gg.6%0.31ygxlBlS4.678142（1 分）:0:2gx26.（1 分）y2.817y53滤液中溶质 的质量 （1 分）NaCl g24.75.3.49.7滤液中溶剂 的质量 （1 分）OH2g96%)0(2滤液的质量 （1 分）g.6.4.用心 爱心 专心 110 号编辑 10滤液中 的质量分数 （1 分）NaCl %4.3102.547g答：所得滤液中溶质的质量分数为 13.4%。
