1、2008 年潍坊五中 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C12 O16 Fe56 Cu64 Zn65 S32 H1 一、选择题（15 每题 2 分，617 每题 3 分，本题共 46 分，将答案填入答案表中，否则视为 O 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案1生活中发生的下列变化，属于化学变化的是A滴水成冰 B石蜡熔化 C粮食醇酒 D汽油挥发2.下列物质中，属于纯净物的是 A食用醋 B蒸馏水 C冰红茶 D加碘盐3. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指A单质 B分子 C元素 D原子4.
2、 我市青州是著名的花卉之乡。夏天走近繁花盛开的花卉市场，就会闻到浓郁的花香，其原因是 A分子的质量和体积都很小 B分子是不断运动的 C分子是由原子构成 D分子之间有间隔5. 下列关于溶液的说法错误的是 A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变6. 下列有关说法不合理的是A水是最常用的溶剂 B煮沸的汤比煮沸的水温度高 C蒸发海水得到粗盐 D用明矾溶液来区别硬水和软水7. 一种新型高效净水剂 PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为AlFe(OH) nCl6
3、-nm），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为 A 0 B +2 C +3 D+6 8. 2007 年 4 月 26 日晚，北京 2008 年第 29 界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。此次火炬使用的燃料是丙烷(C 3H8)，其燃烧的化学方程式为：C3H8 + 5O2 x CO2+y H2O 其中 x， y 分别为点 燃A1 3 B1 5 C3 8 D3 49. 对 X、Y、Z 三种金属活动性的实验研究过程如下： (1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4 溶液中，一段时间后，X、Z 表面出现红色物质，Y 没有现象。(2
4、) 取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，XZ 表面都产生气泡，但 X 产生气泡的速度明显比 Z的快。则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序是A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY10. 如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A50g B90g C100g D200g11. 下列观点中，你不赞同的是A钢筋混凝土是复合材料 B肥皂水可以区别硬水和软水C生铁和钢都是铁的合金 D淀粉没有甜味，因此不属于糖类12. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是ANaOH 溶液中混有 Na2CO3（稀
5、硫酸） BNaCl 溶液中混有 Na2SO4 (BaC12 溶液)CKCl 溶液中混有 K2CO3（稀盐酸） DCO 中混有 CO2 (NaOH 溶液）13. 下列化学方程式书写正确且属于分解反应的是 AC 6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O B2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2C2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 DC + 2CuO = 2Cu + CO2 14. 右图为熟石灰的溶解度曲线。向 20的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是A.溶液温度未恢复到 20 时，溶液一定是
6、饱和溶液B.溶液温度未恢复到 20时，溶质质量分数比甲溶液的大C.溶液温度恢复到 20时，溶质质量比甲溶液的质量小D.溶液温度恢复到 20时，溶质质量分数与甲溶液的相等15. 化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是A人体体液的 pH 必须维持在一定范围内，pH 过大会造成“碱中毒”B食品添加剂都对健康有害，应禁止使用C人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入得越多越好D铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效16. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号 化学反应事实 影响化学反应的因素A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能
7、剧烈燃烧 反应物浓度B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类17. 三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不 能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是ANaCl、CaCl 2 BNa 2SO4、KC1C BaCl 2、NaNO 3 DCuSO 4、Ca(OH) 2二、填空题（本题 18 分）18. （4 分）选用厨房中的
8、下列物质填空(填序号) ：保鲜膜 铁锅 砂糖食盐 蔬 高温菜 小麦粉食醋 白酒 植物油富含油脂的是 ，属于无机盐的是 ， 由金属材料制成的是 ，可除去热水瓶胆壁上水垢的是 。19. (5 分) 试选用“” 或“”或“”填空。 （1）酸雨的 pH 蒸馏水的 pH；（2）碳原子中核内质子数 核外电子数；（3）钠的金属活动性 铝的金属活动性（ 4）在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；（5）将 5g 碳酸钠粉末加到 95g 溶质质量分数为 10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g20. (9 分) 完成下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
9、或回答问题。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：（ ）。（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气的反应：（ ）。（3）生石灰与水生成熟石灰的反应：；此反应过程中 （选填“吸热”或“放出”）热量。（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应：；问：为何一般可用澄清石灰水检验少量二氧化碳，却用氢氧化钠溶液吸收较多二氧化碳？答： 。二、简单题（本题 13 分）21. (8 分) 实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、 反应的化学方程式。氢氧化钠溶液与盐酸 碳酸钠溶液与硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。【研究讨论】上述反应为
10、什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，OH- H+ CO32- Ba2+Cu2+( )( ) ( )如中有 H+和 OH- ，中有 H+和 CO32-，中有 ，中有 。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 Ca2+、SO 42-、NH 4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。22. (5 分) 学
11、习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用 F 改良酸性土壤。常温下，G 是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备 G。(1)写出 A、 F 和 G 的化学式：A F G (2)写出高温条件下 B 分解为 C 和 D 的化学方程式： (3)写出 H 和 E 在加热条件下生成 C 和戊的化学方程式： 四、实验探究题（本题 16 分）23. (9 分)我市有比较长的海岸线、有比较大型的海洋化工企业“海化集团”、有产盐基地“羊口盐场”。某校学生以此
12、为主题展开相关研究。(1)“羊口盐场”通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解过滤_(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是_(写出一种即可)。粗盐提纯实验中，先称取 5.0g 粗盐，量取 10mL 水只溶解 4.0g 粗盐，最终得到3.6g 精盐，则精盐的产率是_。(2)我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源。风电场的建成投产，有助于减少 CO2 的排放。天然气是不可再生能源，其主要成分为_。CO 2 的排放是造成“温室效应”的原因之一。下列说法正确的有_(填写选项序号)。A.植树造林，
13、严禁乱砍滥伐树木 B.节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧C.严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产 D 开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源(3)在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba 2+、Cu 2+、OH 、NO 3、CO 32六种离子(部分物质的溶解性见右表)。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu 2+、OH 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田。清夜中的溶
14、质主要是_(填写物质化学式)。根据上表判断，Cu(NO 3)2 和 Ba(OH)2 溶液_(填写“能”或“不能”)发生复分解反应。能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：_。24. （7 分）现有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3、CuSO 4 中的一种或几种组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：（1）由实验可确定原粉末中一定没有 ；由实验可确定原粉末中一定没有 。（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：在AgNO3、B
15、a(NO 3)2、BaCl 2 溶液中选择两种作为 A、B 试剂，且 A、B 的阳离子不同原粉末的成分是 ；试剂 A 为 ；试剂 B 为 。阴离子阳离子OH NO3 CO32K+ 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 不溶Cu2+ 不溶 溶 不溶（若有多种情况，只需写出其中一种）五、计算题（本题 7 分）25.(7 分) 为了测定黄铜( 铜、锌合金) 的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
16、答案1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.A 16.D 17.D18. 19. （1）（2）（3）（4）（5）20. (9 分) （1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 分解 (2 分)（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 置换 (2 分)（3）CaO + H2O = Ca(OH)2 放出 (2 分)（4）CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H 2O (1 分)虽然氢氧化钙微溶，但其溶液遇少量 CO2 即浑浊；因氢氧化钠易溶，故其浓溶液可吸收较多 CO2 (2
17、分)21. 2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2 NaCl Cu2+、OH - Ba2+、CO 32- NH4+ Ca2+ SO42- NaOH 22. (1)H2O Ca(OH)2 NH3 (2)CaCO3 CaO+CO2 (3)CuO+CO Cu+CO223. (1) 蒸发(结晶) 滤纸破损(或漏斗内液面高出滤纸边缘) (合理答案即给分)90(2)甲烷(或 CH4) ABD(写出两个即可)(3)NO 3(或硝酸根离子) KNO3(或 K2CO3；或 KNO3、K 2CO3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO 3)224. (1）CuSO 4 Na2CO3、CuSO 4 (2) NaCl Na2SO4 （3）NaCl AgNO3 Ba(NO3)2或 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO325. (7 分) 解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%
