1、第 1 页 共 9 页2017 高考化学复习专题物质的量【考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。3.物质的量与相对分子质量、(平均) 摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。4.物质的量浓度的有关计算。5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析【高考预测】纵观课改以来，关于物质的量的考察每年再现律均为 100%，除了传统的“NA”型选择题外，大多与新材料结合考察简单的计算能力，而在元素推断题中、工业流程题中更是频繁使用。一、阿伏加德罗常数1.物质的量（1 ）物质的量是七个基本物理量
2、之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol） 。（2 ）物质的量的基准（N A）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.021023 mol-12.摩尔质量（M）1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为 12，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为12g。同理可推出 1
3、 mol 其他物质的质量。3.阿伏加德罗常数 是一个物理量，符号为“N A”，单位是 mol1 ，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。（1 ）含义：实验测定 12g12C 中碳原子的个数（2 ）说明：阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：关系式：n A；n Mm陷阱一 气体摩尔体积适用条件22 4 Lmol1 指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二 物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体) 。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯
4、等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三 物质的微观结构第 2 页 共 9 页此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2 、 H2 等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2 、CH4、CO2 等特殊物质。陷阱四 电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如 NH4Cl(aq)中 c(Cl)c(NH )。 4陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数
5、目。如 Na2O2 与 H2O，Cl2 与 NaOH 溶液反应等。陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。如 2NO2N2O4，Cl2 H2OHClO HCl，合成氨等。例 2：关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述 解释 结论2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3NA0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有的NH 数目为 0.3NA 45.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3NA常温下 11.2 L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个5.6 g 铁与足量
6、稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA相同条件下，N2 和 O3 的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 NANa2O2 与 CO2 反应生成 11.2 L O2(标准状况) ，反应中转移的电子数为 2NA46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的原子数为 3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子个数为0.6NA2 mol SO2
7、 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA常温常压下，3.2 g O3 所含的原子数为 0.2NA18 g D2O 所含的电子数为 10NA1 L 1 molL1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3 胶粒 NA 个1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA第 3 页 共 9 页标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA二.气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol（或 Lmol-1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol5.数学表达式：气
8、体的摩尔体积 气 体 的 物 质 的 量气 体 所 占 的 体 积， 即 nVm6.注意问题：（1 ）气体体积的大小受外界因素的影响温度：对气体物质来说，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。压强：对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大。因此要比较一定量气体的体积，必须在同温同压下，否则就没有可比性，故在描述一定量气体的体积时，必须注明在某温度和某压强下，否则气体的体积是无意义的。（2 ）标准状况标准状况是指压强为 101kPa 和温度为 0，即 1 标准大气压和 0（标准状况时压强的准确值为 101.325kPa） 。第 4 页 共 9 页例 3：（2013广西理综8）下列
9、关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C例 4：（新课标卷9）N0 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0B.12g 石墨烯 (单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 N0D. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0答案 B。三、物质的量浓度与溶质质量分
10、数1溶质的质量分数（）定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，数值上等于 100g 溶液中含有溶质的质量第 5 页 共 9 页公式：%10溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量溶 质 质 量 分 数 2关于溶解度的基本计算一定条件下的饱和溶液中，存在下列关系式：溶质质量溶剂质量=S100 即 =m溶 质m溶 剂 S100溶质质量：另外，由于溶液的体积用到的比较多，而且计算反应时用物质的量比质量简单的多，所以物质的量浓度应用更广泛。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度 c(B)= )(10)( 1MLm溶 质 的 摩 尔 质 量溶 液 的 密 度溶 质 的 质 量 分
11、数 (上式中密度的单位为gmL1 ，摩尔质量的单位为 gmol1)4物质的量浓度与溶解度（s）的换算物质的量浓度与溶解度（s）的换算关系：四、气体溶于水溶液物质的量浓度在标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液密度为 gmL-1，已知该气体的摩尔质第 6 页 共 9 页量为 M gmol1 ，水的密度是 1 gmL1 ，则溶于水后溶质的物质的量浓度为：c = = nv= molL1 = m olL11000 V22400+MV %024)4.2(%0)( gmw溶 液溶 质五、关于溶液混合与溶液稀释的计算1稀释对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即 m1w1=m2w
12、2（m1、w1 是稀释前溶液的质量和质量分数m2、w2 是稀释后溶液的质量和质量分数） 。对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即 c1V1=c2V2（c1 、V1 是稀释前溶液的浓度和体积，c2、V2是混合后的浓度和体积） 。2混合（1 ）同种溶质不同浓度的两溶液混合计算：计算依据是混合前后溶质守恒，即 c1V1+c2V2= c3V3（c1、V1 、c2、V2 是混合前溶液的浓度和体积，c3、V3 是稀释后的浓度和体积。V3= ，当浓度接近时，V3V1+V2） 。 1V1+ 2V2 3【特别提醒】第 7 页 共 9 页例如：等体积混合 5%和 25%的氨水溶液，所得溶液
13、的质量分数小于 15%。等质量混合0.2mol/L 和 0.8mol/L 的氨水溶液后，得到的溶液的物质的量浓度大于 0.5mol/L（2 ）不同溶质的溶液混合发生反应的计算，依据方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量，以及反应后溶液的体积，再计算溶液中各溶质的物质的量浓度。例 5：（海南化学17 ） （9 分）BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1 ）在
14、操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2 ）计算 BaCl2xH2O 中的 x= （要求写出计算过程） 。（3 ）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x 的测定结果 （填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） 。答案 （1 ）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。（2 ）样品中 BaCl2 的物质的量为质量（3 ）偏高第 8 页 共 9 页【考点精析】考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量例 1（济南模拟）下列关于物质的量的叙述中，正确的
15、是（ ）A.1mol 食盐含有 6.021023 个分子 B.Mg 的摩尔质量为 24C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D.1molNe 含有 6.021024 个电子答案D考点二 气体摩尔体积例 2（2013 广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L答案 B考点三 阿伏加德罗定律及其推论例 3(安徽模拟)
16、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p (H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)考点四 混合气体的平均摩尔质量例 4（山东泰安）已知 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2，则 150时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2 密度的 倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算考点五 物质的量浓度例 5（黄冈中学）用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓
17、度叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg。5mol/kg 的硫酸的密度是 1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L答案 C考点六 物质的量浓度溶液的配制例 6（山东模拟）甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100mL 3.6mol/L 的稀硫酸。（1 ）若采用 18mol/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2 ）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，
18、然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。第 9 页 共 9 页用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号） 。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3 ）乙学生：用 100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。答案 （1 ）20.0mL （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶质完全转移到容量瓶中； 加水至离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； D；（3 ）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
