1、金属 实验现 象 化学方程式或 实验结论 镁铁 铜铝点燃点燃3Fe 2O2 Fe3O4发出耀眼白光，发出耀眼白光，生成白色固体生成白色固体火星四射，生成火星四射，生成黑色固体黑色固体点燃2Mg O2 2MgO不能燃烧，不能燃烧，红色变黑色红色变黑色 2Cu O2 2CuO金常温下形成致密常温下形成致密的氧化膜的氧化膜 4Al 3O2 2Al2O3无明显现象无明显现象 化学性质稳定化学性质稳定练习 1铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生
2、成一层致密的氧化铝保护膜D2.金属跟酸反应金属 稀 盐 酸 (写化学方程式 ) 稀硫酸 (写化学方程式 )镁实验现 象 :锌实验现 象 :铝铁实验现 象 :铜 实验现 象 :Mg +2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 快速产生 气泡 ， 镁很快溶解 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 产生气泡 ； 金属逐渐溶解 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 缓慢产生气泡，溶液变浅绿色 无明显现象 Mg 2HCl MgC
3、l2 H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H2 思考：这些化学方程式的相同点有哪些？思考：这些化学方程式的相同点有哪些？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 单质化合物另一单质另一化合物单质化合物另一单质另一化合物置换反应：置换反应： 一种单质和一种化合物反应，生一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。成另一种单质和另一种化合物的反应。化合反应：多变一 ; 分解反应：一变多实验 现 象 反 应 的化学方程式铝丝 浸入硫酸铜 溶液中铜丝 浸入硝酸银 溶液中铜丝 浸入硫酸铝 溶液中铝丝表面附有红色物质，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4 =
4、Al2(SO4)3+3Cu 铜丝表面附有银白色物质，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu (NO3)2 无明显现象 第 2课时动画金属与盐酸反应的比较完成导学案的 练习 1镁和稀盐酸： _,实验现象 _。锌和稀盐酸 :_,实验现象 _。铁和稀盐酸： _,实验现象 _。由 (1)、 (2)、 (3)的实验现象能得出 :镁、锌、铁的活动性由强到弱的顺序是 _。铝和硫酸铜溶液： _实验现象 _。铜和硝酸银溶液 :_实验现象 _。由（ 4）、（ 5）的实验现象能得出：铝、铜、银的活动性由强到弱的顺序是 _。Mg +2HCl=MgCl2+H2 快速产生 气泡 ， 镁很快溶解 Zn+2
5、HCl=ZnCl2+H2 产生气泡 ； 金属逐渐溶解 Fe+2HCl=FeCl2+H2 缓慢产生气泡，溶液变浅绿色 MgZnFe 铝丝表面附有红色物质，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu (NO3)2 铜丝表面附有银白色物质，溶液由无色变为蓝色 AlCuAg 二、金属活动性顺序 ：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2.从常见金属的活动性顺序可以获得的信息有：（ 1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 _。（ 2）能置换稀盐酸、稀
6、硫酸中氢的金属位于_（ 3）位于 _的金属能把位于 _的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 活 泼 （ H）之前 前面 后面 练习 2判断下列金属与酸能否发生反应，能反应的写出方程式 铜和稀盐酸 _； 铝和稀硫酸 _； 锌和稀盐酸 _； 银和稀硫酸 _。练习 3（ 1）判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式。 Cu + Hg(NO3)2 Zn + CuSO4 Mg + AgNO3 Al + NaCl不反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不反应 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Mg +2AgNO3=2Ag+ Mg (NO3)2 不反应
