1、1年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题1 （2014 广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料” ，使用到的药品有 KCl，K 2SO4，NH 4HCO3，NH 4Cl同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀 HCl，稀 H2SO4，BaCl 2 溶液，AgNO 3 溶液，蒸馏水（1）提出合理假设所抽样品的成分有 4 种可能：假设 1：KCl 和 NH4HCO3；假设 2：KCl 和 NH4Cl；假设 3：K 2SO4 和 NH4HCO3；假设 4： （2）形成设计思路甲同学先提出先用 AgNO3
2、溶液确定是否含有 KCl，你是否同意并说出理由： 乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3，则可以选择的试剂是 （3）完成实验方案请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象实验操作 预期现象 结论步骤 1： 步骤 2： 假设 2 成立（1）K 2SO4 和 NH4Cl（2）不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银稀盐酸或稀硫酸（3）不产生气泡；不产生白色沉淀2（2014 安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪
3、为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与 O2 发生了反应；乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2 发生了反应；丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关；你认为可能还与_有关（写一条即可）。2【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想_（填“正确”或不正确”）(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的
4、猜想正确。请写出 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。注意：若答对第(3) 小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a、b、c 三个比色皿中分别加入等量5%、10% 、20% 的 NaOH1 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值（透过率）为 100%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论：_；_。推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )A小于 30s B30-90s C90-140s D140-180s E
5、180-280s F大于280s3滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等（1）实验步骤设计这一步骤的目的实验现象 实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸除去溶液中的氧气2向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想不正确（2）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大F3 （2014 北京）下列字母 AH 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的
6、 23 种元素组成（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红， A 的俗称是 （2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 （3）D 和 E 均含两种元素如图所 示，将 D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 （4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应 ，均有水生成将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成 白色沉淀 HF 与 G 反应的化学方程式为 （1）火碱（烧碱，苛性钠）（2）Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2，F
7、e 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4（2014 咸宁）某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚废液加入过量 A操作 a固体液体加入适量 B操作 aCu液体操作 b FeSO4 晶体4铁，其工业流程如下：（1）操作 a 的名称是_。（2）在操作 b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量 A 时反应的化学方程式：_，写出加入适量 B 时反应的化学方程式 _。（1）过滤 （2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）（3）Fe、Cu Fe + C
8、uSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H25 （2014 北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质 【查阅资料】Na 2CO3+CaCO3CaCO3+2NaCl 2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2OCa（HCO 3） 2 易溶于水CaCl 2 溶液分别与 NaHCO3、Na 2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3 Na2CO30.1% 1% 5% 0.1%0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀CaCl25% 无明显
9、现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀【进行实验】序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象5实验1向 2 支试管中分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 2 支试管中均有气泡产生实验2向中加入试剂 a，向中加入少量 Na2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一段时间Na2CO3 受热时 中无明显现象NaHCO3 受热时 中出现浑浊实验3向中加入试剂 a，向中加入少量 5%的 NaHCO3 溶液，再滴加 5%的 CaCl2 溶液中出现浑浊，有气泡产生中出现浑浊【解释与结论】（1）实验 1 中，NaHCO 3 与盐酸反应的化学方程式为 （2）实验 2 中，试剂 a 为
10、（3）实验 3 中，NaHCO 3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2 + + + H 2O 【反思与评价】（1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管中残留固体成分可能为 （写出所有可能） 6（2）资料中，NaHCO 3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 （3）用 2 种不同的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，实验方案分别为： （1）NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO2（2）澄清的石灰水（3）CaCO 3 2NaCl CO2+【反思与评价】（1）Na 2CO3； Na2CO3，NaHCO
11、3（2）CaCl 2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少， CO2 溶于水，因此没有气泡（3）各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO36.（2014 福州）为探究气体 X 的组成，某兴趣小组进行图 12 所示实验（固定装置未画出）。【资料在线】（1）加热条件下，气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石
12、灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体 X 反应。无水氯化钙可吸收气体 X。（3）本实验条件下，氮气密度为 1.15gL-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为 2.40g。（3）按图 12 所示装入药品，测量并记录相关数据 I（见表 1）。7（4）连接 A、B、C 装置，将气体 X 缓缓通入一段时间后，连接上 D 装置，读数后开始加热。当 A 装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据 II（见表 1）。【实验装置】【相关数据】【回答问题
13、】（1）B 装置中氯化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）（2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是 。（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。由此推知，气体 X 中一定 （填“有”或“没有”）氧元素。（4）通过计算推导出气体 X 的化学式。氧化铜玻璃管87（2014 广东省） “烧碱同学 ”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见题 18 图。(1)请你在答题卡中用 “连续线”画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：、
14、2NaOH+Cu Cl2 =2Na Cl +Cu(OH)2 CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O8（2014 广东省）(8 分)Na 2SO4 是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4 样品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2，实验室提纯 Na2SO4 的流程如题 211 图所示。题 21-1 图(1)加入 NaOH 溶液可除去的阳离子是 (填离子符号) ，其反应的化学方程式为：. 。若添加的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液过量，可加入适量. (填名称 )除去。9(2)操作 a 的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)溶液 M 中的
15、溶质是 Na2SO4 和杂质 NaCl，观察题 212 图的溶解度曲线，则操作 b 是：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 以下，因为 Na2SO4 的溶解度 。（1）Mg 2+；2NaOH +MgCl2Mg（OH） 2+2NaCl；稀硫酸；（2）漏斗（或铁架台）；（3）30；在 30以下比氯化钠小（或 30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）9 （2014 龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推
16、知，乙为碳酸钠溶液。（1）实验中，小李应观察到试管的现象是_，该试管中反应的化学方程式为_。（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式_一支试管无明显现象；另一支试管_【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在 pH 试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。小李的记录如下：实验现象 结论10溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 与标准比色卡对比， Na2CO3 溶液 pH=3 （3）小 李 因 操 作 错 误 ， 得 出 “N
17、a2CO3 溶 液 pH=3”的 错 误 结 论 。 指 出 小 李 操 作 错 误 之处 。答：_。（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答：_。（）有气泡冒出 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（）选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式Ca(OH)2 溶液 产生白色沉淀（出现白色浑浊） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液（）试纸立即变色而非缓慢地变色10 （2014 厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯已知试剂 1 为氯化钾溶液，B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂（1）固体难溶物 B 含有碳酸钡和 ；（2）检验步骤已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是 ；（3）试剂中溶质的化学式： ，试剂的名称是 ；（4）由 E 获得氯化钾晶体的分离操作名称是 （1）硫酸钡；（2）取少量 A 溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）K 2CO3；盐酸；
