精选优质文档-倾情为你奉上实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1掌握常压蒸馏的操作方法。2了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。3掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 。在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 。在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l左右。但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。如杂质是不挥发的，则不纯液体的
